PH值計算，PH值的計算

1樓：提分一百

ph值的計算型別有哪些

2樓：

ph=-lg[h+]

ph=1的h2so4溶液中h+濃度為:[h+]=10^-1=0.1mol/l

1毫升中:1*10^(-3)*0.1=10^(-4)mol

ph=12的naoh溶液: [h+]=10^(-12)

[oh-]=10^(-14+12)=10^(-2)

9毫升中: 9*10^(-3)*10^(-2)=9*10^(-5)mol

反應後:h+=10^(-4)-9*10^(-5)=10^(-5) mol

則反應後[h+]=10^(-5)mol/(10*10^(-3)l=10(-3)mol/l

ph=-lg[h+]=3

3樓：惹待風暴

n(h+)=0.1*0.001=1*10^(-4)moln(oh-)=0.01*0.009=0.9*10^(-4)moln(h+)>n(oh-)

剩餘h+物質的量：n(h+)1=n(h+)-n(oh-)=0.1*10^(-4)mol

c=0.1*10^(-4)/0.01=1*10^(-3)ph=-lgc=3

ph值的計算

4樓：提分一百

ph值的計算型別有哪些

5樓：絳_仙

原理：ph=-lg[c(h+)]

ph1=-lg[c1(h+)]；ph2=-lg[c(h+)]，假設ph1

即c1(h+)=10^(-ph1)；c2(h+)=10^(-ph2)；

混合之後的氫離子濃度c=[10^(-ph1)+10^(-ph2)]/2；

混合溶液的ph=-lg=-lg[10^(-ph1)+10^(-ph2)]+lg2=ph1+0.3。

注：若ph2-ph1大於等於2，則-lg[10^(-ph1)+10^(-ph2)]約等於-lg[c1(h+)]，即ph1；lg2=0.3。

6樓：由江桐安荷

在酸性溶液中

c(h)為h離子濃度

-lg(c(h)),例如hcl溶液,-lg(10^-2)=2鹼性溶液中

14-lg(c(oh))

分析化學中怎麼計算ph值的有效數字 例如ph=3.46 ph=9.66 ph=8.22

7樓：jr冰菱

ph值的有效數字位數，取決於小數部分的數字位數，整數部分只說明該數是10的多少次方，只起定位作用。

比如，3.46，9.66和8.22，都是兩位有效數字。對數或反對數計算時，所取對數的小數點後的位數（不包括首數）應與真數的有效數字位數相同。

如：1、求【h⁺】為7.98*10-2次方的溶液的ph值，ph=-lg【h⁺】=1.

098.2、求ph=3.2溶液的【h⁺】。

則【h⁺】=6.3*10-4mol/l

溶液酸性、中性或鹼性的判斷依據是：[h⁺]和[oh⁻]的濃度的相對大小．在任意溫度時溶液[h⁺]>[oh⁻]時呈酸性，[h⁺]=[oh⁻]時呈中性，[h⁺]<[oh⁻]時呈鹼性。

但當溶液中[h⁺]、[oh⁻]較小時，直接用[h⁺]、[oh⁻]的大小關係表示溶液酸鹼性強弱就顯得很不方便．為了免於用氫離子濃度負冪指數進行計算的繁瑣，數學上定義ph為氫離子濃度的常用對數負值，即：ph=-lg[h⁺]。

在ph的計算中[h⁺]指的是溶液中氫離子的物質的量濃度，單位為mol/l，在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。

8樓：青木航

關於ph、pk和lgk等對數值，其有效數字的位數僅取決於小數部分的位數，因為整數部分只與該真數中的10的方次有關。你舉的例子都是兩位有效數值。例如，ph=13.

15為兩位有效數字，整數部分13不是有效數字。若將其表示成[h+]=7.1×10-14，就可以看出13的作用僅是確定了[h+]在10-14數量級上，其數學意義與確定小數點位置的「0」相同。

9樓：匿名使用者

我看過了，但是這個題太難了，我是不會，你可以請教咱們的老師，或者是到網上去搜一搜

10樓：超級噠噠噠打

四捨六入 過五進位 恰五留雙 當需要保留三位有效

數字如題時，看第三位有效數字後面一位數，若小於等於四就舍，大於等於六就近一位。如果剛好是五的話，看五後面如果有數就舍，沒有就進位，總之如果有效數字後一位是五是最後一位有效數字必須是雙數

計算0 10mol LNaAc水溶液的PH值（Ka（HAc

naac在水中可以認為是完全電離的，於是有大量的ac 存在。ac 是弱酸根，跟水結合生成oh 和hac ac h2o hac oh 1 而對於hac 的解離，則是 hac h ac 2 解離常數 k h ac hac 就是濃度的意思 於是就找出這三種物質的濃度了，h 可以通過ph求出了，而 hac ...

（1 計算0 1mol L HAc的PH值，並與0 1mol L的HCL比較酸性的強弱

0.1mol l hac的ph值為2.88 0.1mol l hac的酸性比0.1mol l的hcl的酸性弱。分許過程如下 一 0.1mol l hac的ph值計算如下 對於hac溶液有 ka 1.76 10 5 則 ka c h c ch3coo c ch3cooh 1.76 10 5 c ch3...

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