1樓：
（1）so2+h2o=h2so3 h2so3=2h+ +so3 2- (這兩個反應都可逆）
h+使石蕊試液變紅。
（2）so2+2naoh=na2so3+2h2o（少量通入）
so2+naoh=nahso3（過量通入）
（3）品紅溶液褪色，因so2結構上不飽和，可以與有色物質結合合成不穩定的無色物質，但由於該無色物質不穩定，加熱後發生分解，溶液重新變紅.
（4）kmno4溶液褪色。（h+大量存在，mno4- 被還原為mn2+)
5so2+2kmno4+6h+ +2h2o=2k+ +2mn2+ +5h2so4
（離子方程式）
5so2+2kmno4+2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so4
（化學方程式）
（5）試管1、2表現so2的酸性氧化物性質（使指示劑變色、與鹼反應生成鹽和水
試管3表現so2的漂白性。
試管4表現so2的還原性。
2樓：匿名使用者
1.變紅。so2+h2o=h2so3
2.無現象。
naoh+so2=nahso3(so2過量)2naoh+so2=na2so3+h20。na2so3+so2+h20=2nahso3
3.紅色褪去。加熱後重新變紅。
4.紫色褪去。
5.酸性：(1)、(2)
漂白：(3)
還原性：(4 )
3樓：華西醫院神經科
1、紫色石蕊變紅 so2+h2o==h2so32、無明顯現象 2naoh+so2==na2so3+h2o 過量：naoh+so2=nahso3
3、品紅褪色，加熱後又恢復紅色。
4、高錳酸鉀溶液褪色
5、酸性氧化物：1、2
漂白性：3
還原性：4
4樓：匿名使用者
1.變紅。so2+h2o=h2so3
2.無現象。2naoh+so2=na2so3+h20。na2so3+so2+h20=2nahso3
3.紅色褪去。重新變紅。
4.溶液變無色
5.酸性：1、2
漂白：3
還原性：4
5樓：吶
1.先變紅後退色
so2+h2o=h2so3
3.品紅退色
加熱，恢復紅色
6樓：匿名使用者
1.變紅so2通入石蕊後生成了亞硫酸（注意在這裡石蕊並不會褪色）2.這裡並不會有明顯的現象2naoh+so2=na2so3+h2o3.
品紅溶液會褪色（二氧化硫有漂白性）如果加熱紅色會退去4.酸性高錳酸鉀也會褪色在這裡是二氧化硫和高錳酸鉀發生了反應。
5.在上述實驗中二氧化硫表現出酸性氧化物的是12，漂白性的是3，還原性的是4
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