原子結構是什麼

1樓：易書科技

俗話說，麻雀雖小，五臟俱全。原子雖然非常小，但內部的構造卻很複雜。

我們知道，太陽系的中心是太陽，太陽周圍的大小行星在圍繞太陽不斷運動。原子好像一個太陽系，它的中心，是原子核，在原子核周圍，有一定數目的帶負電的電子在不斷運動。原子核的體積很小，假如把一個原子放大到籃球那麼大，原子核也比針尖還小，但是原子核卻集中了差不多整個原子的質量。

氫原子核是最小的原子核，它的質量是電子質量的1836倍。

原子核體積雖小，仍是一個複雜的集體，它由兩種更小的微粒組成，這兩種微粒是質子和中子。質子和中子的質量相同，質子帶正電，中子不帶電。不同類原子核中含有不同數目的質子和中子。

氫原子的原子核是最小的原子核，僅由一個質子組成，在氫原子核中沒有中子。惰性氣體氦的原子核是由兩個質子和兩個中子組成。氧原子核是由8個質子和8箇中子組成的。

一個原子核中所含質子的數目，叫做核電荷數。核電荷數相同的同一類原子稱為一種元素。自然界的各種元素，按它們的核電荷數排列，核電荷數為幾就稱作第幾號元素。

例如氫是第一號元素，氦是第二號元素，氧是第八號元素，等等。

氧原子的核電荷數是8，在原子核外運動的電子也是8個，帶正電的原子核和帶負電的電子相互吸引，形成了原子。原子核的正電荷和電子的負電荷相等，所以整個原子是不帶電的。在化學反應中，原子核不發生變化，只是核外的部分電子發生變化。

2樓：抗堂扈池

原子由原子核與核外電子構成。其中原子核又由質子和中子構成，電子在原子內一些特定的穩定的軌道上繞核運動。既然電子在原子核外是分層排布的，那麼當有若干個電子時，它們是怎樣分佈在不同電子層上的？

我們將電子離核遠近把電子層分為第1層、第2層……第7層（或者以k、l、m、n、o、p、q）表示。離核近的電子層能量低，離核遠的電子層能量高，第n個電子層最多能容納的電子數為2n2個（例如第1層最多容納2*1^2=2個，第2層最多容納2*2^2=8個）。

根據能量最低原理，電子總是優先佔據能量低的電子層（例如c，6個電子其中2個先佔據k層，然後4個佔據l層）。最外層電子數不能超過8，次外層電子數不能超過18……

根據洪特規則，當電子層處於全滿、全空狀態比較穩定（暫時不討論半滿，因為我這裡講的是電子層，而不是spd等軌道）。

以鈉原子為例：

它的核外電子排布為k2

l8m1

最外層要達到全滿的穩定結構，要麼失去1個電子成為k2

m8，要麼得到7個電子成為k2

m8l8，失去1個電子比得到7個電子容易得多，所以鈉原子易失去1個電子。鈉原子失去1個電子後電子數比核電荷數（質子數）少1，帶1個單位正電荷，成為鈉離子（na+）。

以氯原子為例：

它的核外電子排布為k2

l8m7

最外層要達到全滿的穩定結構，要麼失去7個電子成為k2

m8，要麼得到1個電子成為k2

m8l8，失去7個電子比得到1個電子困難得多，所以氯原子易得到1個電子。氯原子得到1個電子後電子數比核電荷數（質子數）多1，帶1個單位負電荷，成為氯離子（cl-）。

以碳原子為例：

它的核外電子排布為k2

l4最外層要達到全滿的穩定結構，要麼失去4個電子成為k2，要麼得到4個電子成為k2

m8，失去4個電子比較困難，得到4個電子也比較困難，所以碳原子不易形成離子，而易與其它原子共用電子來達到最外層8電子的穩定結構。

在原子中，1個電子帶1個單位負電荷，1個質子帶1個單位正電荷，質子數等於核外電子數，所以原子不帶電。原子得失電子後會轉變成離子：原子得電子帶負電，稱為陰離子，原子失電子帶正電，稱為陽離子。

離子就是帶電的原子或者原子團。

3樓：張嘉年

見下圖：

圖中＋－號代表不可分割的正負電(磁)荷最基本單位元,稱為:電磁位元-量子位元（qubit）

4樓：匿名使用者

三個小時萬一呢，歹毒了