1樓：令黃蜂
我們考試有過這樣一道題，你把郵箱告訴我，星期三上電腦課我會告訴你，這是化學方法
方法如下：
（1）取aml水樣迅速加入固定劑：mnso4溶液和ki溶液（含koh），立即塞好塞子，並振盪搖勻，使之充分反應。
(2)測定：開塞後迅速加入適量硫酸（提供h離子），使之生成單質碘，再用bmol/lna2s2o3滴定（與單質碘反應），共消耗na2s2o3vml,有關離子反應為：
1，2mn(2+)+o2+4oh(-)+====2mno(oh)2反應極快
2,mno(oh)2+2i(-）+4h(+)===mn(2+)+i2+3h2o
3,i2+2s2o3(2-）===2i(-)+s4o6(2-)
水中溶解的氧氣含量為8vb/a克每升
2樓：匿名使用者
實驗方法
1水樣的採集與固定
1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水，使水樣充滿250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢蓋上，不留氣泡。
2、在河岸邊取下瓶蓋，用移液管吸取硫酸錳溶液1ml插入瓶內液麵下，緩慢放出溶液於溶解氧瓶中。
3、取另一隻移液管,按上述操作往水樣中加入2ml鹼性碘化鉀溶液,蓋緊瓶塞，將瓶顛倒振搖使之充分搖勻。此時，水樣中的氧被固定生成錳酸錳(mnmno3)棕色沉澱。將固定了溶解氧的水樣帶回實驗室備用。
酸化 往水樣中加入2ml濃硫酸，蓋上瓶塞，搖勻，直至沉澱物完全溶解為止(若沒全溶解還可再加少量的濃酸)。此時，溶液中有i2產生，將瓶在陰暗處放5分鐘，使i2全部析出來。
用標準na2s2o3溶液滴定
1、用50ml移液管從瓶中取水樣於錐形瓶中。
2、用標準na2s2o3溶液滴定至淺黃色。
3、向錐形瓶中加入澱粉溶液2ml。
4、繼續用na2s2o3標準溶液滴定至藍色變成無色為止。
5、記下消耗na2s2o3標準溶液的體積。
6、按上述方法平行測定三次。
計算 溶解氧(mg／l)＝cna2s2o3×vna2s2o3×32/4×1000/v水
o2―→2mn(oh)2―→mnmno3―→2i2―→4na2s2o3
1mol的o2和4mol的na2s2o3相當
用硫代硫酸鈉的摩爾數乘氧的摩爾數除以4可得到氧的質量(mg)，再乘1000可得每升水樣所含氧的毫克數：
cna2s2o3——硫代硫酸鈉摩爾濃度(0．0250mol／l)
vna2s2o3——硫代硫酸鈉體積(m1)
v水 ——水樣的體積(ml)
(六)試劑的配製
l、硫酸錳溶液。溶解480g分析純硫酸錳(mns04· h20)溶於蒸餾水中，過濾後稀釋成1l。
2、鹼性碘化鉀溶液。取500g分析純氫氧化鈉溶解於300—400ml蒸餾水中(如氫氧化鈉溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸鈉，此時如有沉澱生成，可過濾除去)。另取得氣150g碘化鉀溶解於200ml蒸餾水中。
將上述兩種溶液合併，加蒸餾水稀釋至1l。
3、硫代硫酸鈉標準溶液。溶解6.2g分析純硫代硫酸鈉(na2s2o3·5h20)於煮沸放冷的蒸餾水中，然後在加入0.
2g無水碳酸鈉，移入1l的溶量瓶中，加入蒸餾水至刻度(0.0250mol／l)。為了防止分解可加入氯仿數毫升，儲於棕色瓶中用前進行標定：
1)重鉻酸鉀標溶液：精確稱取在於110℃乾燥2小時的分析純重鉻酸鉀1.2258g，溶於蒸餾水中，移入1l的溶量瓶中，稀釋至刻度(0.0250mol／l)。
2)用0.0250mol／l重鉻酸鉀標準溶液標定硫代硫酸鈉的濃度。在250ml的錐形瓶中加入1g固體碘化鉀及50ml蒸餾水。
用滴定管加入15.00ml 0.0250mol／l重鉻酸鉀溶液，再加入5ml l：
5的硫酸溶液，此時發生下列反應：
k2cr07十6ki十7h2s04＝4k2s04十cr2(s04)3十3i2十7h20
在暗處靜置5分鐘後，由滴定管滴入硫代硫酸鈉溶液至溶液呈淺黃色，加入2ml澱粉溶液，繼續滴定至藍色剛退去為止。記下硫代硫酸鈉溶液的用量。標定應做三個平行樣，求出硫代硫酸鈉的準確濃度，較準0.
0250mol／l。
實驗原理
水中溶解氧的測定，一般用碘量法。在水中加入硫酸錳及鹼性碘化鉀溶液，生成氫氧化錳沉澱。此時氫氧化錳性質極不穩定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳：
2mnso4+4naoh=2mn(oh)2↓+2na2so4
2mn(oh)2+o2=2h2mno3
h2mno3十mn(oh)2＝mnmno3↓+2h2o
(棕色沉澱)
加入濃硫酸使棕色沉澱(mnmn02)與溶液中所加入的碘化鉀發生反應，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的顏色也就越深。
2ki+h2so4=2hi+k2so4
mnmno3+2h2so4+2hi=2mnso4+i2+3h2o
i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6
用移液管取一定量的反應完畢的水樣，以澱粉做指示劑，用標準溶液滴定，計算出水樣中溶解氧的含量。
實驗用品：
1、儀器：溶解氧瓶(250ml) 錐形瓶(250ml) 酸式滴定管(25ml) 移液管(50m1) 吸球
2、藥品：硫酸錳溶液 鹼性碘化鉀溶液 濃硫酸 澱粉溶液(1％) 硫代硫酸鈉溶液(0.025mol／l)
3樓：匿名使用者
幾年前我知道
不過現在我忘記了
好象是通過電離的方法
水中的溶氧量如何測度?
4樓：毅鴻
水中溶解氧的測定
碘量法一、實驗原理
水中溶解氧的測定，一般用碘量法。在水中加入硫酸錳及鹼性碘化鉀溶液，生成氫氧化錳沉澱。此時氫氧化錳性質極不穩定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳：
2mnso4+4naoh=2mn(oh)2↓+2na2so4
2mn(oh)2+o2=2h2mno3
h2mno3十mn(oh)2＝mnmno3↓+2h2o
(棕色沉澱)
加入濃硫酸使棕色沉澱(mnmn02)與溶液中所加入的碘化鉀發生反應，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的顏色也就越深。
2ki+h2so4=2hi+k2so4
mnmno3+2h2so4+2hi=2mnso4+i2+3h2o
i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6
用移液管取一定量的反應完畢的水樣，以澱粉做指示劑，用標準溶液滴定，計算出水樣中溶解氧的含量。
二、實驗用品：
1、儀器：溶解氧瓶(250ml) 錐形瓶(250ml) 酸式滴定管(25ml) 移液管(50m1) 吸球
2、藥品：硫酸錳溶液 鹼性碘化鉀溶液 濃硫酸 澱粉溶液(1％) 硫代硫酸鈉溶液(0.025mol／l)
三、實驗方法
(一)水樣的採集與固定
1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水，使水樣充滿250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢蓋上，不留氣泡。
2、在河岸邊取下瓶蓋，用移液管吸取硫酸錳溶液1ml插入瓶內液麵下，緩慢放出溶液於溶解氧瓶中。
3、取另一隻移液管,按上述操作往水樣中加入2ml鹼性碘化鉀溶液,蓋緊瓶塞，將瓶顛倒振搖使之充分搖勻。此時，水樣中的氧被固定生成錳酸錳(mnmno3)棕色沉澱。將固定了溶解氧的水樣帶回實驗室備用。
(二)酸化
往水樣中加入2ml濃硫酸，蓋上瓶塞，搖勻，直至沉澱物完全溶解為止(若沒全溶解還可再加少量的濃酸)。此時，溶液中有i2產生，將瓶在陰暗處放5分鐘，使i2全部析出來。
(三)用標準na2s2o3溶液滴定
1、用50ml移液管從瓶中取水樣於錐形瓶中。
2、用標準na2sn2o3溶液滴定至淺黃色。
3、向錐形瓶中加入澱粉溶液2ml。
4、繼續用na2s2o3標準溶液滴定至藍色變成無色為止。
5、記下消耗na2s2o3標準溶液的體積。
6、按上述方法平行測定三次。
(四)計算
溶解氧(mg／l)＝cna2s2o3×vna2s2o3×32/4×1000/v水
o2―→2mn(oh)2―→mnmno3―→2i2―→4na2s2o3
1mol的o2和4mol的na2s2o3相當
用硫代硫酸鈉的摩爾數乘氧的摩爾數除以4可得到氧的質量(mg)，再乘1000可得每升水樣所含氧的毫克數：
cna2s2o3——硫代硫酸鈉摩爾濃度(0．0250mol／l)
vna2s2o3——硫代硫酸鈉體積(m1)
v水 ——水樣的體積(ml)
(五)參考資料
溶解於水中的氧稱為溶解氧，以每升水中含氧(o2)的毫克數表示。水中溶解氧的含量與大氣壓力、空氣中氧的分壓及水的溫度有密切的關係。在1.
013×105pa的大氣壓力下，空氣中含氧氣20.9％時，氧在不同溫度的淡水中的溶解度也不同。
如果大氣壓力改變，可按下式計算溶解氧的含量：
s1＝sp／1.013×105
式中s1——大氣壓力為p( pa)時的溶解度(mg／l)；
s——在l.013×105pa時的溶解度數(mg／l)；
p——實際測定時的大氣壓力(pa)。
氧是大氣組成的主要成分之一，地面水敞露於空氣中，因而清潔的地面水中所含的溶解氧常接近於飽和狀態。在水中有大量藻類繁殖時，由於植物的光合作用而方出氧，有時甚至可以含有飽和的溶解氧。如果水體被易於氧化的有機物汙染，那麼，水中所含溶解氧就會減少。
當氧化作用進行的太快，而水體又不能從空氣中吸收氧氣來補充氧的消耗，溶解氧不斷減少，有時甚至會接近於零。在這種情況下，厭氧細菌繁殖並活躍起來，有機物發生腐敗作用，水體產生臭味。因此，溶解氧的測定對於瞭解水體的自淨作用，有極其重要的關係。
在一條流動的河水中，取不同地段的水樣來測定溶解氧。可以幫助瞭解該水體在不同地點所進行的自淨作用情況。
(六)試劑的配製
l、硫酸錳溶液。溶解480g分析純硫酸錳(mns04• h20)溶於蒸餾水中，過濾後稀釋成1l。
2、鹼性碘化鉀溶液。取500g分析純氫氧化鈉溶解於300—400ml蒸餾水中(如氫氧化鈉溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸鈉，此時如有沉澱生成，可過濾除去)。另取得氣150g碘化鉀溶解於200ml蒸餾水中。
將上述兩種溶液合併，加蒸餾水稀釋至1l。
3、硫代硫酸鈉標準溶液。溶解6.2g分析純硫代硫酸鈉(na2s2o3•5h20)於煮沸放冷的蒸餾水中，然後在加入0.
2g無水碳酸鈉，移入1l的溶量瓶中，加入蒸餾水至刻度(0.0250mol／l)。為了防止分解可加入氯仿數毫升，儲於棕色瓶中用前進行標定：
1)重鉻酸鉀標溶液：精確稱取在於110℃乾燥2小時的分析純重鉻酸鉀1.2258g，溶於蒸餾水中，移入1l的溶量瓶中，稀釋至刻度(0.0250mol／l)。
2)用0.0250mol／l重鉻酸鉀標準溶液標定硫代硫酸鈉的濃度。在250ml的錐形瓶中加入1g固體碘化鉀及50ml蒸餾水。
用滴定管加入15.00ml 0.0250mol／l重鉻酸鉀溶液，再加入5ml l：
5的硫酸溶液，此時發生下列反應：
k2cr07十6ki十7h2s04＝4k2s04十cr2(s04)3十3i2十7h20
在暗處靜置5分鐘後，由滴定管滴入硫代硫酸鈉溶液至溶液呈淺黃色，加入2ml澱粉溶液，繼續滴定至藍色剛退去為止。記下硫代硫酸鈉溶液的用量。標定應做三個平行樣，求出硫代硫酸鈉的準確濃度，較準0.
0250mol／l。
cna2s203＝15.00×0.0250／vna2s203
四、實驗目的
1．通過對水中溶解氧含量的測定了解水體受有機物汙染情況。
2．學習滴定分析方法進行水質監測。
3．學習掌握移液、滴定等基本操作技能
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