1樓：理工李雲龍
1、找中心原子
2、計算提供的電子對數
3、確定雜化。
例子：so2：中心原子s，提供6個電子（與主族序數一致），o不提供（氧族元素為周圍原子時，不提供電子；若為中心原子，與主族序數一致，即6個）。
共3對電子，3個軌道，所以sp2雜。
bcl3：b提供3個電子，cl提供1個電子（外圍原子提供電子數=8-主族序數），所以共3對電子，3個軌道，所以sp2雜化。
雜化軌道理論（hybrid orbital theory)是2023年由鮑林(pauling l)等人在價鍵理論的基礎上提出，它實質上仍屬於現代價鍵理論，但是它在成鍵能力、分子的空間構型等方面豐富和發展了現代價鍵理論。
說白了，最初原子軌道的雜化概念完全是人造的。
是為了解釋 ch4--四面體這類的現象。
後來分子軌道理論出現，原子軌道的雜化就自然而然的被解釋了---只不過是一種同原子的原子軌道的重新線性組合。
同時，分子軌道理論也表明了這種組合（雜化）沒有實際上的意義，而且有時會引起混亂。
譬如：在雜化理論中，ch4中的八個成鍵電子是在同一種sp3軌道能級上. 但其實，它們是分在兩個不同的能級上的（試驗和分子軌道理論都表明了這一點）。
但是由於雜化概念的方便，特別是在有機化學中被用來表示一個原子在分子中的幾何環境。
時至今日，雜化軌道僅被用來描述幾何形狀或環境。
2樓：匿名使用者
1、找中心原子
2、計算提供的電子對數
3、確定雜化。
3樓：
通過原子理論來判斷和分析
4樓：匿名使用者
原子軌道的雜化型別的判斷，分成兩個階段：在中學和大學階段，是無法直接對雜化型別進行判斷的，但是可以根據分子的結構反過來推斷其雜化型別，如直線型就是sp雜化，平面三角型就是sp2雜化，或者利用價層電子對互斥理論(vsepr)理論，來進行判斷。
這個階段，基本是馬後炮的水平，先知道結構，再判斷雜化。
如果讀到研究生階段，可以利用群論的知識，對分子中心原子的雜化型別進行判斷，其基本原理就是通過判斷分子的對稱性特徵，與原子軌道對稱性特徵來進行對比判斷。就是利用特徵表表來進行判斷。相對比較高深和難以理解。
如果有興趣，可以找一本高等無機，或者群論在化學中的應用，之類的參考書，讀一讀。
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亞層軌道,如2s亞層的一個電子躍遷到2pz軌道上可以構成sp雜化 秒懂 雜化軌道 一種現代價鍵理論 好複雜啊 人家才高中啊 sp1 sp2 sp3是三種軌道雜化的方式，後面的1 2 3表示的是參加雜化的p軌道的數目 亞軌道p有三個相互垂直的紡錘形軌道 亞軌道s軌道在未雜化前為球形軌道。軌道雜化是能量...
求雜化軌道理論詳解，什麼是雜化軌道理論 求詳解
雜化軌道 一種現代價鍵理論 雜化型別的判斷 1 判斷中心原子的孤對電子數 2 找出與中心原子相連的原子數 即形成的 鍵的數量 3 若二者相加等於2，那麼中心原子採用sp雜化 若等於3，那麼中心原子採用sp2雜化 若等於4，那麼中心原子採用sp3雜化 什麼是雜化軌道理論?求詳解 雜化軌道 一種現代價鍵...
化學雜化軌道理論，請問化學中的雜化軌道理論那些SP,SP2,SP3 是什麼意思
1.雜化 雜化軌道 雜化是指在形成分子時，由於原子的相互影響，若干不同型別能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道。這種軌道重新組合的過程叫雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。2.雜化的過程 雜化軌道理論認為在形成分子時，通常存在激發 雜化和軌道重疊等過程。如ch4分子的形成過程 碳原子2s...