1樓：匿名使用者
價空軌道數= 最外層軌道數 - 成鍵數。
例如：鈉原子，共有3個電子層，第一層有2個電子，第二層有8個電子，第三層有1個電子。當變成鈉離子時，也還有3個電子層，同樣第一層有2個電子，第二層有8個電子，但第三層的電子數為0，所以鈉離子有1個價層空軌道。
擴充套件資料：
價鍵數：
1、原子的最外層的電子中可用來形成共價鍵的數目。 如碳原子，最外層有4個電子，可以和其它原子形成四個共用電子對，也就是四個價鍵。
2、氧原子最外層6個電子可以奪取金屬兩個電子作為離子鍵或與非金屬形成兩個共用電子對即兩個共價鍵所以為2。
3、c、h、o最外層各有4、1、6個電子，為達到8電子飽和狀態，各需4、1、2個電子。h例外，它只要達到2電子飽和，因為它只有一個電子層。
2樓：wuhan天天向上
原子有沒有空軌道分成與多種因素有關：
1、基態原子本身
基態原子根據電子排布的三條規則，電子排布有空的軌道2、中心原子電子在軌道中激發而空出軌道
3、受外界條件影響，如配體影響，中心原子軌道中電子進行重排，空出軌道
3樓：26浮雲
將電子按各個能級依次填充，再觀察軌道！
怎麼判斷原子外層有空軌道
4樓：匿名使用者
價空軌道數bai= 最外層軌道數du - 成鍵數。
zhi例如：
鈉原子，dao共有3個電
回子層，答第一層有2個電子，第二層有8個電子，第三層有1個電子。當變成鈉離子時，也還有3個電子層，同樣第一層有2個電子，第二層有8個電子，但第三層的電子數為0，所以鈉離子有1個價層空軌道。
擴充套件資料：
價鍵數：
1、原子的最外層的電子中可用來形成共價鍵的數目。 如碳原子，最外層有4個電子，可以和其它原子形成四個共用電子對，也就是四個價鍵。
2、氧原子最外層6個電子可以奪取金屬兩個電子作為離子鍵或與非金屬形成兩個共用電子對即兩個共價鍵所以為2。
3、c、h、o最外層各有4、1、6個電子，為達到8電子飽和狀態，各需4、1、2個電子。h例外，它只要達到2電子飽和，因為它只有一個電子層。
5樓：匿名使用者
原子核外的空bai
軌道倒有無du
窮多，但能量低的價軌道zhi則不多，你說的dao應是空的價軌道內。
對於主族元素：
價空容軌道數= 最外層軌道數 - 成鍵數
如ccl4中的c的價軌道為：2s 2p 共4個；價空軌道 = 4 - 4 = 0 沒有價空軌道
sihcl3中的si價軌道為：3s 3p 3d 共9個；價空軌道 = 9 - 4 = 5 有價空軌道
過渡元素稍複雜，中學用不上。
6樓：匿名使用者
原子核外的
空軌道倒有無窮多，但能量低的價軌道則不多，你說的應是空的價軌道。
對於主族專元素：
價空軌道屬數= 最外層軌道數 - 成鍵數
如ccl4中的c的價軌道為：2s 2p 共4個；價空軌道 = 4 - 4 = 0 沒有價空軌道
sihcl3中的si價軌道為：3s 3p 3d 共9個；價空軌道 = 9 - 4 = 5 有價空軌道
過渡元素稍複雜，中學用不上。
怎麼判斷原子是否有空軌道
7樓：匿名使用者
軌道從高能量到低能量有 1s2s2p3s3p4s3d .......空軌道一般指3d上有空，s軌道放2個，p6個，d10個，你把電子按順序和個數放入相應軌道後，看3d上是不是空的。
怎麼快速判斷一個化合物中是否有空軌道？
8樓：匿名使用者
需要根據組成分子的原子的結構來判斷
9樓：匿名使用者
從中心原子的雜bai化方式、孤對電du子數目、已zhi經成鍵數目來判斷dao。
雜化軌道數目版-成鍵數目-孤對電權子數目=空軌道數目。
例如 硼酸，中心的b sp2雜化，這樣有3個sp2+1個2p軌道，軌道總數就是4； b有3個價電子，分別在3個sp2軌道中和氧成鍵，那麼成鍵數目就是3；硼的電子都用掉了，所以沒有孤對電子。那麼就有一個空軌道，也就是2p空軌道。（不過這個軌道其實也是參與成鍵的，可以和3個氧形成一個π46的離域π鍵）
第二個氯化銨，中心離子銨根離子裡的氮原子sp3雜化，4個軌道； n有5個價電子，分別和3個氫原子成鍵以及一個氫離子成配位鍵，成鍵數4； 沒有孤對電子了； 空軌道就是0。
當然上述說的都是空的價軌道，外層的軌道自然都是空的。
高中化學怎麼判斷原子有幾個空軌道
10樓：芥末留學
原子軌道的種類取決於主量子數（n）、角量子
數（l）和磁量子數（ml）。其中，主量子數就相當於電子層，角量子數相當於亞層，而磁量子數決定了原子軌道的伸展方向。另外，每個原子軌道里都可以填充兩個電子，所以對於電子，需要再加一個自旋量子數（ms），一共四個量子數。
n可以取任意正整數。在n取一定值時，l可以取小於n的自然數，ml可以取±l。不論什麼軌道，ms都只能取±1/2，兩個電子自旋相反。
因此，s軌道（l=0）上只能填充2個電子，p軌道（l=1）上能填充6個，一個軌道填充的電子數為4l+2。
具有角量子數0、1、2、3的軌道分別叫做s軌道、p軌道、d軌道、f軌道。之後的軌道名稱，按字母順序排列，如角量子數l=4時叫g軌道。
電子的排布遵循以下規則：
構築原理：整個體系的能量越低越好。一般來說，新填入的電子都是填在能量最低的空軌道上的。
洪德規則：電子儘可能的佔據不同軌道，自旋方向相同。
包利不相容原理：在同一體系中，沒有兩個電子的四個量子數是完全相同的。
能級交錯：同一亞層中的各個軌道是簡併的，能級交錯是電子隨核電荷遞增填充電子次序上的交錯，並非先填能級的能量一定比後填能級的能量低。各亞層之間有能級交錯現象。
同一亞層中，全充滿、半充滿、全空的狀態是最穩定的。這種方式的整體能量比3d44s2要低，因為所有亞層均處於穩定狀態。
如何判斷原子提供了空軌道還是孤電子對
11樓：匿名使用者
看原抄子雜化後的電子排列襲方式
典型的例子就是氨與銨根離子
氨中氮以sp3方式雜化，雜化後電子排列是
(↑↓)(↑)(↑)(↑)
三個軌道和氫原子成鍵，還有一個sp3軌道是不能和有電子的軌道成鍵的，因為已經有2個電子了
這一對電子可以為其它有空軌道的原子提供一對孤對電子成鍵，比如h+，只有一個空軌道
或者一些金屬離子，外層也有空軌道
有其它問題歡迎追問
在化學裡什麼是有空軌道？
12樓：愛做作業的學生
空軌道就是原子核外沒有電子的軌道，例如氫離子的外層軌道。
對於某元素原子的核外電子排布情況，先確定該原子的核外電子數（即原子序數、質子數、核電荷數），如24號元素鉻，其原子核外總共有24個電子，然後將這24個電子從能量最低的1s亞層依次往能量較高的亞層上排布。
只有前面的亞層填滿後，才去填充後面的亞層，每一個亞層上最多能夠排布的電子數為：s亞層2個，p亞層6個，d亞層10個，f亞層14個。
擴充套件資料
遵守原則
1、泡利不相容原理
可以簡單敘述為：一個原子軌道中最多隻能容納兩個電子，並且這兩個電子的自旋方向必須相反。因而可知s亞層只有一個軌道，因而最多隻能容納兩個電子，p亞層有三個軌道，最多可容納六個電子。
也可以得知，第一電子層k層中因只有1s亞層，所以最多可容納兩個電子，而第二電子層l層中有2s和2p亞層，總共可以容納八個電子，可的第n層中最多可容納的電子數為2乘以n的平方個電子。
2、能量最低原理
自然界一個普遍的規律是“能量越低越穩定”。原子中的電子也是如此。在不違反泡利原理的條件下，電子優先佔據能量較低的原子軌道，使整個原子體系能量處於最低，這樣的狀態是原子的基態。
13樓：日夕夜汐
有空軌道
氫離子1.正離子、
金屬離子：鈉離子、烷基正離子、硝基正離子
2.受電子分子（缺電子化合物）：三氟化硼、三氯化鋁、三氧化硫、二氯卡賓
3.分子中的極性基團：羰基、氰基
有孤對電子
氨分子1.負離子：滷離子、氫氧根離子、烷氧基離子、烯烴、芳香化合物2.帶有孤電子對的化合物：氨、胺、醇、醚、硫醇、二氧化碳可以詳細的查一下lewis酸鹼理論
14樓：匿名使用者
原子軌道的種類取決於主量子數（n）、角量子數（l）和磁量子數（ml）。其中，主量子數就相當於電子層，角量子數相當於亞層，而磁量子數決定了原子軌道的伸展方向。另外，每個原子軌道里都可以填充兩個電子，所以對於電子，需要再加一個自旋量子數（ms），一共四個量子數。
n可以取任意正整數。在n取一定值時，l可以取小於n的自然數，ml可以取±l。不論什麼軌道，ms都只能取±1/2，兩個電子自旋相反。
因此，s軌道（l=0）上只能填充2個電子，p軌道（l=1）上能填充6個，一個軌道填充的電子數為4l+2。
具有角量子數0、1、2、3的軌道分別叫做s軌道、p軌道、d軌道、f軌道。之後的軌道名稱，按字母順序排列，如角量子數l=4時叫g軌道。
電子的排布遵循以下規則：
構築原理：整個體系的能量越低越好。一般來說，新填入的電子都是填在能量最低的空軌道上的。
洪德規則：電子儘可能的佔據不同軌道，自旋方向相同。
包利不相容原理：在同一體系中，沒有兩個電子的四個量子數是完全相同的。
能級交錯：同一亞層中的各個軌道是簡併的，能級交錯是電子隨核電荷遞增填充電子次序上的交錯，並非先填能級的能量一定比後填能級的能量低。各亞層之間有能級交錯現象。
同一亞層中，全充滿、半充滿、全空的狀態是最穩定的。這種方式的整體能量比3d44s2要低，因為所有亞層均處於穩定狀態。
15樓：公子住手
建議你高考結束後可以花一個月的時間來學習這個，你可以買一本本科學生用的無機化學來看。記得我的無機老師說過，關於軌道這個問題可以作為專題給我們講2個月。你問的問題很複雜，在這上面我說不清楚了，不好意思。
怎麼判斷原子是否有空軌道？
16樓：守芙陰乙
sp2雜化，so2中s與o形成雙鍵剩下一對孤對電子vsepr模型為平面三角形
所以分子結構為v型
孤電子回對的計算公式答
在書上37頁有
so3中，s元素採取sp2雜化，在豎直方向（就是沒形成雜化軌道剩下的p軌道）上的p軌道中有一對電子，在形成的雜化軌道中有一對成對電子和2個成單電子，有2個氧原子分別與其形成σ鍵，2個氧原子豎直方向上p軌道各有1個電子，一個氧原子與雜化軌道的孤對電子形成配位鍵，其豎直方向上有2個電子，這樣，在4個原子的豎直方向的電子共同形成一套大π鍵，這套大π鍵是離域的鍵。
判斷軌道雜化，先算價電子對數，在引入到vsepr模型中算出故對電子
再確定分子空間結構。lz還有什麼追問麼
、望採納！
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