1樓：時而木
這和sicl4、bcl3、pcl5、asf5等水解機理有關。
sicl4水解的過程是：
1，一個水分子和sicl4結合（o的孤對電子佔據si的d軌道）形成一箇中間體
2，一個cl和水上的一個h脫離
3，如此類推，直至到全部的cl都脫離
這個過程要求si上有3d空軌道，由於c沒有d空軌道（因為沒有2d），所以就不能接受氧上的孤對電子，就不能進行水解。
ncl3、ocl2等的水解是水中的h進攻（其餘的過程與上面類似）
除此之外，還要考慮另外一個原因，就是最高配位數。c的最高配位數是4，si是6，ccl4的c已經達到最高配位數，sicl4還沒有，所以o就不能進攻c可以進攻si。因此，sf6雖然也有3d空軌道，但已經達到最高配位數，所以也無法水解。
還有 傲寒凝風 的說法有點問題，水解產物是否有不溶物或弱電解質並不決定是否可以水解。只可以說是水解產物有不溶物或弱電解質，就會離開反應體系，促進水解，增大水解的程度。假如ccl4也可以水解的話，應該生成h2co3和hcl，h2co3一樣可以變成co2離開反應體系，豈不是可以水解。
又例如，pcl5水解產物是h3po4和hcl，h3po4的溶解度也挺大，pcl5不也一樣可以水解。說明，水解產物並不決定是否可以水解。
2樓：各種新人類
因為c原子的原子半徑比si原子的半徑小，其非金屬性強（電負性強），所以c原子與cl原子結合的共價鍵的極性較弱，是典型的非金屬化合物，不容易受到極性強的h2o影響，不僅不會被水電離，而且不溶於水。而si原子半截較大，非金屬性若，si—cl鍵的極性強（注意，由於sicl4是空間對稱的，所以sicl4分子是非極性的），分子中si原子帶有一定的正電荷，容易受到極性h2o的吸引，使之電離並水解，電離產物si（4+）與水中oh（-）生成原矽酸沉澱，還有hcl看物質是否水解，主要是看水解產物（假設其水解）是否有不溶物或弱電解質，上述的h4sio4就是不溶物。
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