1樓：秒懂百科
雜化軌道：一種現代價鍵理論
2樓：匿名使用者
雜化型別的判斷
1、判斷中心原子的孤對電子數 2．找出與中心原子相連的原子數（即形成的σ鍵的數量） 3．若二者相加等於2，那麼中心原子採用sp雜化；若等於3，那麼中心原子採用sp2雜化；若等於4，那麼中心原子採用sp3雜化
什麼是雜化軌道理論?求詳解
3樓：秒懂百科
雜化軌道：一種現代價鍵理論
雜化軌道理論的理論說明
雜化軌道理論要點
4樓：修海枚曼安
（1）在形成abn分子過程中,中 心原子a的能量相近的原子軌道在「微擾」的作用下首先要進行雜化.
（2）中心原子a的n個原子軌道參加雜化形成n個雜化原子軌道.
（3）雜化軌道與原來的原子軌道（參加雜化的）相比,雜化原子軌道的形狀和方向都發生了改變,有利於成鍵.
5樓：秒懂百科
雜化軌道：一種現代價鍵理論
雜化軌道理**式
6樓：粟銘釋書萱
對於abm型分子(a為中心原子,b為配位原子),分子的價電子對數可以通過下列計算確定：n＝1/2(中心原子的價電子數+每個配位原子提供的價電子數×m),配位原子中鹵素原子、氫原子提供1個價電子,氧原子和硫原子按不提供價電子計算；若為離子,須將離子電荷計算在內：n＝1/2(中心原子的價電子數+每個配位原子提供的價電子數×m±離子電荷數）,陽離子取「－」,陰離子取「+」.
根據價電子對數可以有以下結論：
分子 價電子對數 幾何構型 中心原子雜化型別becl2 2 直線型 sp
bf3 3 平面三角形 sp2
sicl4 4 正四面體 sp3
一般來講,計算出的n值即為雜化軌道數,能直接對映中心原子的雜化型別.如：so42－的n＝4,中心原子s原子為sp3雜化；no3－的n＝3,中心原子n原子為sp2雜化；clo3－、clo4－的n均為4,cl原子均為sp3雜化（但離子空間構型不同,從價層電子對互斥模型看,前者為三角錐形,後者為正四面體型）.
這種方法不適用於結構模糊或複雜的分子、離子,如no2+、h2b＝nh2等的中心原子雜化型別學生就很難用該法進行判斷,但可以從其它途徑確定.
是的,雜化軌道理論是用來解釋分子空間構型而不是用來推測.
化學雜化軌道理論，請問化學中的雜化軌道理論那些SP,SP2,SP3 是什麼意思
1.雜化 雜化軌道 雜化是指在形成分子時，由於原子的相互影響，若干不同型別能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道。這種軌道重新組合的過程叫雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。2.雜化的過程 雜化軌道理論認為在形成分子時，通常存在激發 雜化和軌道重疊等過程。如ch4分子的形成過程 碳原子2s...
現代價鍵理論，雜化軌道理論和分子軌道理論有什麼關係
現代價鍵理論不能解釋一些事實，如ch4是正四面體，而碳只有兩個未成對電子，就有了雜化軌道理論。雜化軌道理論不能解釋一些事實，如氧分子為什麼有順磁性，就有了分子軌道理論。或者說 分子軌道理論的簡化就是雜化軌道理論，而雜化軌道理論簡化為現代價鍵理論，有些版本的 結構化學 就這麼教學的。價鍵理論，雜化軌道...
求原子雜化軌道型別判斷的方法
理工李雲龍 1 找中心原子 2 計算提供的電子對數 3 確定雜化。例子 so2 中心原子s，提供6個電子 與主族序數一致 o不提供 氧族元素為周圍原子時，不提供電子 若為中心原子，與主族序數一致，即6個 共3對電子，3個軌道，所以sp2雜。bcl3 b提供3個電子，cl提供1個電子 外圍原子提供電子...