無機化學什麼情況下發生軌道雜化，中心原子軌道在什麼情況下一定要雜化？

1樓：秒懂百科

sp3雜化：比較常見的軌道雜化方式

2樓：匿名使用者

不是說什麼情況下，雜化軌道是一種理論，用來解釋分子結構的。不過它也有它的侷限性，但是用它來解釋ch4 co2等分子的結構的時候非常的合理。

3樓：暖如和風

乖，雜化是一種理論，這種理論只是科學家通過實驗進行的猜想，也就是說通過實驗測得的資料（比如鍵角啊等等，然後再往那個理論上面套，看看用該理論可不可以解釋該現象）來推測中心原子是什麼雜化方式。

舉例來說吧，通過實驗測得，甲烷中，碳氧鍵的夾角是109度28分，此時的碳正好可以用sp3雜化來解釋，所以我們說甲烷的分子式sp3雜化的。再如，乙烯中，碳碳雙鍵、碳氫鍵的夾角都近似是120度，正好可以用sp2來解釋，所以我們說乙烯是sp2雜化。

所以說，樓主不要問「什麼情況下軌道雜化」，其實科學家也搞不懂，只是某種理論能夠解釋實驗中測得現象或者資料時（比如雜化理論很好的解釋了甲烷、乙烯等的構型等等），我們就說這種原子是這樣雜化的，其實，目的是讓你更好地理解。

希望我的回答可以幫助到你

4樓：清風伴隨著你

雜化軌道是共價鍵理論的幾種理論之一，用來解釋分子結構的重要方法。。

判斷雜化型別，有個簡單的方法，即是看中心原子的價層電子數，加上週圍原子數目，然後除以2，得到的數如果是2，就是sp2雜化，如果是3即是sp2,如果是4即是sp3等。。

如ch4,中心原子c的價層電子數位4，加上週圍原子數4得8，除以2為4，所以ch4是sp3雜化。四面體結構

再如h2o,（6 + 2）/2 =4,也是sp3雜化，v形結構sf6：（6 + 6）/2=6,是sp3d2雜化。八面體結構。。

5樓：匿名使用者

經驗會告訴你，不用說你也知道甲烷是sp3。

中心原子軌道在什麼情況下一定要雜化？

6樓：匿名使用者

其實，雜化軌道理論是鮑林為解決多原子分子的空間構型而提出的。（是對客觀事實的一種理論解釋）

按照雜化軌道理論，任何中心原子在形成分子時都會發生雜化。（這是該理論的前提假設）

具體的講，雜化軌道理論就是：在形成分子的過程中，由於原子間的相互影響，若干型別不同而能量相近的原子軌道相互混雜，重新組合成一組能量相等，成分相同的新軌道，這一過程稱為雜化。經過雜化而形成的新軌道叫做雜化軌道，雜化軌道與其他原子軌道重疊時形成σ共價鍵。

原子在形成分子的過程中，為了使所成化學鍵強度更大，更有利於體系能量的降低，總趨向於將原來的原子軌道進一步線性組合，以形成新的原子軌道。