1樓：匿名使用者
解： 2.24lcl2為0.1mol, 82.4g50%的nabr的物質的量為0.4mol
cl2 + 2nabr= 2nacl + br2
1 2
0.1 0.4(過量） 反應了0.2mol nabr 餘 0.2mol nabr .
1.參加反應的氧化劑有0.1mol,有0.2molnabr被氧化.
2. cl2 ----2nacl----2agcl nabr-----------------agbr
1 2 1 1
0.1 n=0.2(mol) 0.2 n=0.2(mol)
所以沉澱為agcl和agbr 沉澱的質量為= 0.2*143.5 + 0.2*188=66.3(g)答：略
2樓：匿名使用者
cl2+2nabr==br2+2nacl
而所提供的cl2物質的量為0.1mol，而提供的nabr物質的量為0.4mol
有方程式可知nabr過量 所以參加反應的氧化劑為cl2,有0.1mol
有0.2molnabr被氧化
生成的nacl物質的量為0.2mol,溶液中剩餘的nabr有0.2mol
由於agcl,agbr均為沉澱所以生成的agcl為0.2mol====28.7g
生成的agbr為0.2mol====37.6g
所以共有28.7+37.6=66.3g沉澱析出
高一化學題，高一化學題？
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高一化學題
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