1樓：網友
hcl + naoh = nacl + h2o鹽酸 強鹼 鹽 水。
強酸性，和鹼反應生成氯化物和水。
hcl + naoh = nacl + h2o能與大部分碳酸鹽和碳酸氫鹽（hco3-）反應，生成二氧化碳，水k2co3 + 2hcl = 2kcl+ co2↑ +h2o能與活潑金屬單質反應，生成氫氣。
fe+ 2hcl =fecl2+ h2↑ 鹽酸。
能與金屬氧化物反應，生成鹽和水。
mgo+2hcl=mgcl2+h2o
實驗室常用鹽酸於製取二氧化碳的方法。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑能用來製取弱酸。
ch3coona+hcl=ch3cooh+nacl鹽酸能與硝酸銀反應，生成不溶於稀硝酸不能溶於水的氯化銀，產生沉澱。
hcl+agno3===hno3+agcl↓電離方程式為：
hcl===h+cl
酸鹼鹽的定義
2樓：過往再見
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物。例如：h2so4(硫酸）
hcl(鹽酸）,hno3(硝酸），h2co3（碳酸）鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。例如：
naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），nh3·h20(氨水）鹽：生成金屬陽離子和酸根離子的化合物。例如：
na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅）
僅由氫離子和酸根離子結合生成的化合物為酸。
由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。
由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。
3樓：小哥佚名
酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。
酸、鹼、鹽是化學學習中的重要知識點。
關於酸,鹼,鹽的詳細定義是什麼?
4樓：拋下思念
酸。化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。狹義上也可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：酸是能釋放出質子的物質總稱為酸。
鹼。鹼是指有別於工業用鹼的純鹼（碳酸鈉）和小蘇打（碳酸氫鈉）,小蘇打是由純鹼的溶液或結晶吸收二氧化碳之後的製成品，二者本質上沒有區別。食用鹼呈固體狀態，圓形，色潔白，易溶於水。
食鹼並不是一種常用調味品，它只是一種食品疏鬆劑和肉類嫩化劑，能使乾貨原料迅速漲發，軟化纖維，去除發麵團的酸味，適當使用可為食品帶來極佳的色、香、味、形，以增進人們的食慾。食鹼大量應用於食品加工上如麵條、麵包、饅頭等。
鹽。鹽是指一類金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨等，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是複分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應。
可溶性鹽的溶液有導電性，是因為溶液中有可自由遊動的離子，故此可作為電解質。
酸鹼鹽的定義和區分方法
5樓：拋下思念
氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。接下來分享酸鹼鹽的定義和區分方法，供參考。
1.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子(h+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成h3o+(水合氫離子)的物質也是酸。
2.鹼：在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質是鹼。鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。
3.鹽：金屬離子或銨根離子(nh4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物是鹽。
酸類多數都易溶，矽酸微溶是獨種。鹼類鉀鈉鋇銨溶，鈣是微溶餘不溶。硫酸鉛鋇沉水中，微溶鈣銀與亞汞。
鹽類溶有鉀鈉銨，外加易溶硝酸鹽。碳酸能溶鉀鈉銨，其餘俱沉水中間。鹽酸沉澱銀亞汞，還有微溶氯化鉛。
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，放入水中易溶完。
硫酸鹽類也易溶，但要除去鈣鋇銀。
鹽酸鹽除銀亞汞，碳酸、磷酸鹽只有鉀鈉銨溶。
酸鹼鹽的公式
6樓：勤嫚卻蔓
單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係。
1）金屬單質。酸。
鹽。氫氣。置換反應）
鋅和稀硫酸zn
h2so4znso4
h2↑最常用)
實驗室制h2用的金屬有zn,fe,mg,al，酸有稀h2so4和稀hcl
2）金屬單質。鹽（溶液）
另一種金屬。另一種鹽。
鐵和硫酸銅溶液反應：fe
cuso4feso4cu
鋁和硝酸銀溶液反應：
al+3agno3
al(no3)3
3ag3）鹼性氧化物(金屬氧化物)酸。
鹽。水。氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3
3h2so4
fe2(so4)33h2o
氧化鈣和稀鹽酸反應：cao
2hclcacl2
h2o4）酸性氧化物(非金屬氧化物)鹼。
鹽。水。6．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh
co2na2co3
h2o7．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2co2caco3
h2o5）酸。鹼。
鹽。水。中和反應)8．鹽酸和燒鹼反應：hcl
naohnaclh2o
鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl
ca(oh)2
cacl22h2o
10.氫氧。
6）酸。鹽。
另一種酸。另一種鹽。
11．大理石與稀鹽酸反應：caco3
2hclcacl2
h2oco2↑
實驗室制co2)
12．碳酸鈉與稀鹽酸反應：
na2co3
2hcl2nacl
h2oco2↑
13.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4
bacl2baso4
2hcl7）鹼。鹽。
另一種鹼。另一種鹽。
氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2
na2co3
caco3↓+
2naoh15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：cuso4ba(oh)2
baso4↓+
cu(oh)2↓
8）鹽。鹽。
兩種新鹽。16．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：naclagno3agcl↓
nano317．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4bacl2baso4↓
2nacl複分解反應必須生成沉澱，氣體或水生成才能發生，且生成物的元素化合價不變。
1價：hclo
naclo；ca(clo)2.
5價：hclo3
kclo3.
7價：hclo4
kclo4.
表示沉澱。表示氣體。
酸、鹼、鹽的一些公式
7樓：邗興韓雪
初中的酸接觸的有h2so4、hcl、hno3【這三個是強酸，硝酸一般不涉及】、還有h2co3、這個是弱酸、由二氧化碳溶於水生成。
強鹼都是可溶的、koh、naoh、ba（oh）2、ca（oh）2、鹽看後面的溶解性表、把那個背住、有口訣吧？……還有其他的反應式、、酸可以直接和鹼、鹽反應。
、鹼和鹽反應要求是必須都溶解。
、鹽和鹽反應也一樣、必須都可溶、還有乙個條件、是【有沉澱、氣體、水的生成】（意思是2種離子在溶液中不會共存、如果共存就不反映）（這個能理解理解、理解不了的話記住生成有沉澱氣體水就行）
具體的反應方程式都是複分解反應、就是把陰陽離子相互交換位置、注意1】配平。
2】如果生成有h2co3、應該寫成h2o+co2【注意加氣體符號】3】注意沉澱、氣體符號。
、that『s
all……
求幾種關於酸鹼鹽的方程式
8樓：卜時芳賴嬋
1(強酸制弱酸的反應）h2so4+caco3=caso4+h2co3，2hcl+caco3=cacl2+h2co3(這裡碳酸不再分解成二氧化碳和水）
2(酸鹼中和反應）hcl+naoh=nacl+h2o，h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
3（沉澱反應）nacl+agno3=agcl（沉澱）+nano3，na2co3+ca（no3)2=caco3(沉澱）+2nano3
4(沉澱反應）na2co3+ca（oh)2=caco3(沉澱）+2naoh
5（氧化物溶於酸的反應）,6hcl+fe2o3=2fecl3+3h2o，cuo+2hcl=h2o+cucl2
酸 鹼 鹽之間的反應特點，酸 鹼 鹽的反應條件
酸的性質 酸 鹼 鹽 水 反應條件 無 反應型別 複分解 例 h2so4 酸 mg oh 2 鹼 mgso4 鹽 h2o 水 酸 鹽 新酸 新鹽 反應條件 有氣體或者水或者沉澱生成才能反應 反應型別複分解例 hcl 酸 na2co3 鹽 h2co3 新酸 nacl 新鹽 但是碳酸不穩定 h2co3 ...
酸 鹼 鹽是由什么元素組成的，酸 鹼 鹽是由什麼元素組成的
酸和鹼是看得失電子情況，酸是失去了電子，相反鹼是得到電子。鹽在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子 nh4 與酸根離子或非金屬離子結合的化合物，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是複分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應。鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽...
酸鹼鹽是由什麼粒子組成的，酸鹼鹽分別由什麼構成
手機使用者 在生成氯化鈉的過程中，不穩定的鈉原子因為得到能量而失去一個電子變成鈉離子從而達到穩定結構，失去的電子剛好被外層有七個電子的氯原子所吸引變成氯離子，兩者結合就成了氯化鈉。可不可以溶於水不是看酸鹼鹽是否由離子構成 氯化銀的生成於氯化鈉差不多 不是所有酸鹼鹽都是離子構成的，由離子構成最典型的是...