1樓：來自唐梓山樸實的平菇
化學平衡的影響因素是反應的巨集觀靜止微觀進行的狀態。乙個反應處於化學平衡狀態下：1、溫度，對於吸熱反應來說，溫度增加，則平衡向著正方向移動，那麼放熱反應來說，反應則朝著反向走；2、密度，一般不做考究，密度一般都是針對氣態系統，可以歸結到壓強變化來討論；3、壓強，系統溫度不變的情況下，比如，2co+o2=2co2,反應後壓強是變小的，那麼增加壓強，就需要向著平衡反映，即向正向；若將抵押強，則反應逆向進行。
希望有所幫助。
2樓：豆小果哈哈
一般的：溫度公升高，若為放熱反應，化學反應逆移；若為吸熱反應，化學反應正向移動。
溫度降低，若為放熱反應，化學反應正向移動；若為吸熱反應，化學反應逆移。
純液體和固體密度一定，無影響。
氣體的密度，則可以理解為氣體濃度。反應物中的氣體濃度公升高，反應正向移動；生成物中氣體濃度公升高，反應逆移。
壓強的本質就是看氣體濃度，體積減小，濃度增大；體積不變，氣體增多，濃度增大；體積不變，氣體不變，濃度不變。
以上，適用於可逆反應。
什麼叫化學平衡？濃度、壓力、溫度對化學平衡有何影響？
3樓：天羅網
什麼叫化學平衡？濃度、壓力、溫度對化學平衡有何影響？
答：對於可逆反應，正反應速度等於逆反應速度（也就是單位時間內正反應消耗的分子數目，等於逆反應生成的分於數目）時體系所處的平衡狀態叫化學平衡。
濃度：反應物的濃度增大，化學平衡向右移動；生成物的濃度增大，化學平衡向左移動。
壓力：增大壓力，化學平衡向體積縮小的方向移動；減小壓力，化學平衡向體積增大的方向移動。
溫度：公升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱反應的方向移動。
密度,溫度,壓強對化學平衡的影響
4樓：華源網路
首先說密度 不是改變化學平衡的條件，因為你只能通過其他溫度、壓強等來改變密度。
1.增加反應物的物質的量，反應向正反應方向移動，增加生成物的物質的量，反應向逆反應方向移動，反之亦然；
2.如果該反應是放熱反應，公升溫會使反應向逆反映方向移動，降溫會使反應向正反映方向移動，反之亦然；
3.如果該反應是體積縮小的反應，增壓會使反應向正反映方向移動，降壓會使反應向逆反應移動，反之亦然；
4.催化劑隻影響化學反應速率，不會影響平衡移動，而且中學階段只研究正催化劑(加快反應速率的催化劑),不研究負催化劑；
5.中學階段研究化學平衡時，只研究改變乙個因素的平衡移動，不考多個變因下的平衡移動；
為什麼化學平衡常數不受壓強影響為什麼會受溫度影響?？
5樓：機器
當增大壓強時，反應物和生成物的濃度都會增大，平衡會向正反應方向移動，但由於c(nh3)2(平方）與c(n2)*c(h2)3(次方）變化量相同，所以平衡常數不變。如果溫度公升高，這時平衡會向逆反應方向移動，就會造成c(nh3)2(平方）減小，c(n2)*c(h2)3(次方）增大，故k減小。,1,由於你還是初學者。
要知道，將化學平衡常數以各因素表示的話，只與溫度有關，1,平衡常數只與反應本身和溫度有關，1,k只是溫度常數，只受溫度的影響，0,為什麼化學平衡常數不受壓強影響為什麼會受溫度影響？
舉個例子n2+3h2=2nh3 ,在平衡的基礎上增大壓強，反應向正方向進行，但最終平衡狀態時，各個濃度都變了，平衡常數不變。但是如果溫度增大，反應向吸熱方向進行，我為什麼不能理解為最終平衡時，反應物生成物濃度都有變化，於是平衡常熟不變。
壓強如何影響化學平衡的條件(舉例說明下)
6樓：戶如樂
首先氣體壓強的產生：大量做無規則熱運動的分子對器壁頻繁、持續地碰撞產生了氣體的壓強。單個分子碰撞器壁的衝力是短暫的，但是大量分子頻繁地碰撞器壁，就對器壁產生持續、均勻的壓力。
所以從分子動理論的觀點來看，氣體的壓強就是大量氣體分子作用在器壁單位面積上的平均作用力。
因此壓強增大就是分子密度，或運動速度（即動能）,那一定時間內碰撞數增加，分子能量公升高，更易發生碰撞，造成反應的減弱壓強方向進行（因為碰完了，就反應了，壓強就可能變化）
h2+i2=2hi 因為反應前後分子數相同，壓強增大，即使反應，兩邊減弱壓強的速度一致，平衡不移動，但總體的碰撞效率，反應速率都提高了。
n2+3h2=2nh3 因為反應前後分子數不相同，壓強增大，反應後，為減弱壓強，反應正向進行，平衡正向移動，並且總體的碰撞效率，反應速率都提高了。
問題與思考,濃度,溫度,壓力變化如何影響化學平衡移動?影響的原因是否相同
7樓：
摘要。影響化學反應速率的因素和影響平衡移動的因素不完全相同，影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、固體的接觸面積以及光照等等，當外界條件的改變，導致正、逆速率變化不相等時，化學平衡發生移動，所以影響平衡移動的因素只有溫度、濃度和壓強，諮詢記錄 · 於2021-11-12
問題與思考，濃度，溫度，壓力變化如何影響化學平衡移動？影響的原因是否相同。
影響化學反應速率的因素和影響平衡移動的因素不完全相同，影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、固體的接觸面積以及光照等等，當外界條件的改變，導致正、逆速率變化不相等時，化學平衡發生移動，所以影響平衡移動的因素只有溫度、濃度和壓強，這要看化學反應的性質。
如果是吸熱反應加熱會向正反應方向移動。
如果是放熱則會往相反方向移動。
不同的化學反應影響是不同的。
因為化學反應發生的條件是不盡相同的親
親您可以參考一下哦。
親，如果我的對您有所幫助的話，可以給我乙個贊，如果還有問題，可以繼續向我提問，祝您生活愉快！謝謝啦~
溫度壓強體積和物質的量之間的關係
8樓：黑科技
你指的是氣體壓強公式嗎？
pv=nrt
c=v/tp1v1/t1=p2v2/t2
p:壓強 v：氣體體積。
n：氣體物質的量。
r：常數，t,t:溫度 t=t+
c：比熱 pv=nrt 所有理想氣體狀態下都成立。
因為pv/t=nr,所以對於同一理想氣體系統，在不同溫度t,壓強p,體積v的情況下，由於物質的量n沒變，r為一常數，就滿足下面。
p1v1/t1=p2v2/t2 的等式。
另外，此等式也適用於 物質的量相等 的 不同理想氣體 之間。
壓力，溫度對化學平衡有何影響
9樓：網友
壓強對化學平衡的影響。
在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。 例如：在反應 （g)--2 (g)中，假定開始時n2o4的濃度為1mol/l,no2的濃度為2mol/l,化學平衡常數k=2^2/1=4;體積減半（壓強變為原來的2倍）後，n2o4的濃度變為2mol/l,no2的濃度變為4mol/l，化學平衡常數k變為4^2/2=8,化學平衡常數k增大了，所以就要向減少反應產物（no2)的方向反應，即有更多的no2反應為n2o4，減少了氣體體積，壓強漸漸與初始狀態接近。
注意：恆容時，充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡。
溫度對化學平衡的影響。
在其他條件不變時，公升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理（le chatelier's principle）即平衡移動原理：
如果改變影響平衡的乙個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
為什麼說壓強對化學平衡的影響是通過改變
許秀珍龍畫 1 對於有氣體參加的可逆反應來說，氣體的壓強改變，可改變氣體物質的濃度。氣體物質的濃度改變後如果能導致v正 v逆不相等，也可引起化學平衡移動。這一移動規律是針對有氣體參加且氣體體積在反應前後有變化的平衡體系而言的。2 當其他條件不變時，在有氣體參加反應的平衡體系中，增大壓強使平衡向氣體體...
馬上考試了，有關溫度對化學平衡的影響，跪求答案
q是熱量。首先你要明白的是，平衡的前提條件是這個反應是 可逆反應 在一定條件下，它們的量是不會變的，因為它保持著平衡。外界雖然想改變其平衡的狀態，但它還是會極力維持這個反應的平衡的。所以當你加大壓強時，它會想辦法平衡而讓壓強降下來，那平衡就向氣體體積減小方向移動，以使壓強變化不那麼大了。同理，溫度也...
為什么化學平衡常數只受溫度影響，為什麼化學平衡常數只受溫度影響？
反應達到平衡就是正逆反應速率相等 即使增加了反應物濃度 那麼反應達到平衡時生成物的濃度也會增加 正逆反應的速率依然是相等的 k值不改變 就溶液中的反應來說 反應有吸熱反應和放熱反應 k值受溫度影響可以從書上的公式中反應出來而有氣體參與和生成的反應 k值還收到壓強的影響 不要被無知的人誤導你必須先知道...