1樓：匿名使用者
q是熱量。
首先你要明白的是，平衡的前提條件是這個反應是「可逆反應」。
在一定條件下，它們的量是不會變的，因為它保持著平衡。
外界雖然想改變其平衡的狀態，但它還是會極力維持這個反應的平衡的。
所以當你加大壓強時，它會想辦法平衡而讓壓強降下來，那平衡就向氣體體積減小方向移動，以使壓強變化不那麼大了。
同理，溫度也一樣，那會極力保持原來的溫度，當你加溫時，它為了保持現有溫度，只好吸收部分熱量而使溫度不致於變化這麼大。
「平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動」目的就是要維持原來的狀態。
2樓：匿名使用者
勒夏特列的原理，平衡移動總是向能夠減少外界條件改變的方向移動。
外界條件如果是升溫，為了減少這種變化，平衡就像吸熱的方向進行，也就是該方向的速率增大。因為改變溫度是正反兩邊速率都改變的，所以說「……比……」更大。但是注意，是「減弱」，不能消除。
你也可以把它理解為化學反應中的「慣性」
第二個……升溫降溫表示橫座標向右改變的條件，q是表示該反應吸熱還是放熱。q〉0就是放熱
關於電離的疑惑，有關於電離平衡和化學平衡的問題
看一種物質能不能完全電離,要看它是強電解質還是弱電解質,和它是什麼鹽無關.在此,我舉一個弱酸的酸式鹽如nahco3,它是強電解質,所以能完全電離.強電解質一般有 強酸 強鹼 大部分的鹽和金屬氧化物 弱電解質一般有.有關於電離平衡和化學平衡的問題 弱電解質電離是可逆的，所以符合勒夏特列原理，增加反應物...
為什么化學平衡常數只受溫度影響，為什麼化學平衡常數只受溫度影響？
反應達到平衡就是正逆反應速率相等 即使增加了反應物濃度 那麼反應達到平衡時生成物的濃度也會增加 正逆反應的速率依然是相等的 k值不改變 就溶液中的反應來說 反應有吸熱反應和放熱反應 k值受溫度影響可以從書上的公式中反應出來而有氣體參與和生成的反應 k值還收到壓強的影響 不要被無知的人誤導你必須先知道...
升高溫度後，化學平衡為什麼向吸熱方向移動啊
月似當時 因為在其他條件不變時，升高反應溫度，有利於吸熱反應，在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量，化學平衡就向吸熱方向移動。降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正,逆反應速率，升溫總是使正,逆反應速率同時提高，降溫總是使正，逆反應速率同時下降。對於...