1樓：勤奮的數學答題
解：由質量守恆定律反應前後元素的種類不變及題意可知，化合物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素．氧化碳中碳元素的質量=，水中氫元素的質量=，綜合以上述分析可知，反應後氫元素和碳元素的質量之和=所以，化合物中含有三種元素：氫元素、碳元素、氧元素．所以：
a、r中一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，不符合題意；
b、r中只含碳、氫兩種元素，不符合題意；
c、r中一定含碳、氫、氧三種元素，符合題意；
d、中可能含碳、氫、氧三種元素中的某兩種，不符合題意．故選c．
2樓：清月淺酌
化合物在氧氣中燃燒生成co2和h2o，則化合物中一定含有ch兩種元素，根據質量分數可以算出兩者中含ch的質量：
克co2中含c 克；克水中含h 克。
則化合物r中含c h總質量為克，小於克，所以一定含有o
初三化學問題（要過程）
3樓：網友
a:cuo+h2so4=h2o+cuso4，cuso4溶於水，過濾後剩下cu;
b:``沒意義；
c:cuo也不溶於水，沒意義；
d:cuo+h2so4=h2o+cuso4,cuso4溶於水，過濾後剩下cu；
ad區別是過量和適量，由於cuo的量不知道，所以多加h2so4不會錯；
正解：a
4樓：網友
應該加過量稀硫酸，保證要將氧化銅雜質全部除去。
5樓：安徽化學菜鳥
d加適量稀硫酸，微熱，過濾，洗滌。
初三化學（要有詳細的過程哦）
6樓：網友
1 2h2o2=2h2o=o22 加熱木炭使木炭燃燒。
3 碳需要充分燃燒才可以熄滅酒精燈。
4 c+ o2= co2
x= 根據實驗資料計算參加反應的氧氣質量為。
初三化學（要過程）
7樓：鍋哥果果
1全部由題知當加入45克稀鹽酸時樣品已經完全反應，此時剩餘固體1克。所以此樣品中碳酸鈣的質量分數為：（10克--1克）÷10克×100％=90％
然後就是一般根據化學方程式計算了。
8樓：路過的施主
丙丁兩人實驗中剩餘固體重量不變，表示此時反應已完全。所以碳酸鈣有9g，質量分數為90%
100g樣品漢碳酸鈣90g，碳酸鈣與二氧化碳計量比1:1，因此二氧化碳質量(90/100）*44=
9樓：李衝愛馬亞麗
第一問同上。
第二問caco3 + hcl = cacl2 + co2
答：..
初三化學 要有過程
10樓：網友
1.多少克h2so4中的含氫量與34克nh3的含氫量相等3h2so4---2nh3
x 34g294/x=34/34g
x=294g
克na2co3中含有多少克氧元素。
106g*48/106=48g
11樓：網友
nh3含34*3的氫 在用34*3/2就行了。
na2co3就更簡單了 用106*3就行了。
12樓：字母音符
1、簡單列個方程，設需要m克h2so4， 根據含氫量相等，分別用質量乘以各自氫的質量分數，有m×（2/98）＝34×（3/17）， 可得m=294克；
2、一樣的道理，用質量乘以氧的質量分數：
106×（48/106）=48克。
13樓：網友
由分子質量得出各物質的質量比。
1 硫酸分子中氫元素比重2/98，nh3中氫元素比重3/17則34gnh3中氫元素質量=34*3/17=6g則相應的h2so4質量=6/（2/98）=294g2.同理：na2co3中氧元素比重3*16/106106克naco3中含有氧元素質量=106g*48/106=48g
初三化學題 我要過程
14樓：網友
1.下列各項所指的物質肯定是純淨物的是（a b）不定項。
a.只含有一種分子的物質 b.只含一種成分的物質。
c.只有一種化學式的物質（有機物化學式相同，困穗分子式不同） d.均一的物質（溶液具有均一性是混合物）
2.關於二氯甲烷（ch2cl2）組成的敘述中，正確的是（①②它是由碳，氫，氯三種元素組成的化迅尺友合物 ②它的分子中碳，氫，氯元素的原子個數比為1：2：
2 ③它是由多種原子構成的一種化合物（分子由原子構成，它的分子由碳，氫，氯三種原子構成）
3.下列各組中可以歸為同一類的垃圾是（②③玻璃瓶和廢塑料（玻璃和塑料畝槐不同類） ②廢銅爛鐵和易拉罐 ③爛菜葉和果皮 ④舊報紙和廢電池（紙和廢電池不同類）
15樓：嘉定一絕
1、a3、②③前者都是金屬，後者都是有機物。
初三化學....求解，過程也要
16樓：零星浪子
固體質量主要是指c和氧化銅中的氧元素，所以減少的質量就是二氧化碳的質量。
解：設co2的質量為xg，cuo的質量為ygc + 2cuo===2cu+co2
x y12/x=160/y=44/
解得，x=,y=16g
問你個初三化學題，需要過程
17樓：網友
1.根據題意：設此氧化物的化學是為r2o3(因為氧元素是-2價的，而此金屬是+3的，所以化學如此)
根據已知條件設此金屬r的相對原子質量為x (根據質量守恆定律反應後的溶液質量為16g+184g=200g,所以反應後溶質的質量為200*20%=40g)
根據題意方程式為：r2o3+3h2so4 = r2(so4)3+ 3h2o
2x +48 2x+288
根據已知兩物質。
恰好完全反應 16g 40g
比例式(2x+288)/(2x+48)=40g/16g x= 56
2.根據題意設消耗硫酸的質量為y
r2o3+3h2so4 = r2(so4)3+ 3h2o
y 40g比例式為294/400=y/40g y=
根據公式 溶質的質量分數=（溶質的質量/溶液的質量）*100%
所以： 溶質的質量分數=（
18樓：飛夢_雪上月
三價金屬和負二價氧元素結合的化學式一般為r2o3，這是其一要考慮的。
其次要求原子量，通過這道題給出的已知條件，一般能想到用方程式下的比例式來求，那麼比例式還差個數字，就是純硫酸的質量，要求純硫酸的質量就要用到百分子二十，用百分之二十可以求出硫酸r的質量（注意硫酸r化學式的寫法），考慮到這裡，我們就用乙個更直接的比例式，就是用氧化r和硫酸r的真實質量分別比它們的相對質量，其中設r的原子量為x，應該是個一元一次方程，解就可以了。
r的原子量一旦知道，純硫酸的真實質量就可以算出來了，這樣按溶質質量分數等於溶質質量除以溶液質量再乘以百分之百算就可以了，剩下的問題應該不大了吧。
不用謝了。
初三化學，要過程
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