1樓：大學不頹廢
根本不是銅和稀硫酸反應，是鋅和稀硫酸在反應啊。
由題可得，黃銅中鋅的含量為50-33.75=16.25gzn + h2so4 = h2 + znso4
16.25 x65 2
由 16.25/65=x/2得x=0.5g黃銅裡面只有鋅和銅，能與稀硫酸反應的只有鋅，所以用鋅來算，為什麼不用硫酸來算呢，是因為硫酸是被稀釋掉的。
125是由題中剩餘固體的質量變化可知50g的稀硫酸能與6.5g鋅反應，而由計算可知鋅一共有16.5g，所以一共需要125g稀硫酸。
這種方法叫做差量法，就是利用差值來計算所需要求的東西。比如這道題就是用的固體的差量
2樓：匿名使用者
cu+ h2so4= cuso4+ h2
64 2
50-33.75=16.25 x=2*16.25/64=0.51克可以生成氫氣0.51克
3樓：匿名使用者
zn+h2so4==h2+znso4
65 216.25 0.5由於不知道稀硫酸的濃度所以無法使用期125g的條件，由於銅不與硫酸反應固體中反應物質僅僅是鋅，所以減少的質量就是鋅與硫酸反應了的質量。
4樓：布達拉宮人
50-33.75=16.25，反應的是鋅，生成氫氣的總質量=2*16.25/65=0.5克
初三化學，要過程
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