1樓：湖南銀光
1.下列食鹽方案的行的是( )
b.用溶解-過濾-蒸發的方法來提純粗鹽。
粗鹽中的雜質不溶於水，所以可用溶解-過濾-蒸發的方法。
a.用石蕊試液來區分稀硫酸和稀鹽酸。
都是酸，都顯紅色。
c.用稀鹽酸來除去混在鐵粉中的少量銅粉。
銅不與鹽酸反應，只有鐵與鹽酸反應。
d.用bacl2溶液來檢驗溶液中是否一定存在硫酸根離子。
如果有銀離子呢。
請寫出結果並說明理由好嗎？
2樓：匿名使用者
a都是顯酸性不可區分。
b可以。c鐵粉反應。
d不一定，因為可能還含有(co3)2-
3樓：網友
選ba 中二者都是酸性，石蕊均為紅色。
c 稀鹽酸可以除去鐵粉，不能除銅粉。
d baco3 、baso4 等都是沉澱，不能確定。
4樓：網友
b. a.現象相同 c.稀鹽酸和鐵反應，和銅不反應 d.溶液中可能存在銀離子。
5樓：匿名使用者
c正確。稀鹽酸和鐵粉生成氯化亞鐵溶於水，稀鹽酸不與銅粉反應，故過濾即可。
a稀硫酸和稀鹽酸遇石蕊試液都顯紅色。
b溶解-過濾-蒸發——結晶。
d可能有銀離子，生成氯化銀沉澱。
6樓：睦春綠中亭
兩種情況，可能剩下的是氧氣也可能是一氧化氮！4no2+o2+2h2o=4hno3,4no+3o2+2h2o=4hno3,首先進行第一個反應用掉m/4ml的氧氣，如果3n/4>3m/4即n＞m剩餘氣體是一氧化氮剩餘量為n-m,如果n＜m則剩餘的氣體是氧氣，值為3m/4-3n/4,3/4（m-n）
7樓：袁靈凡騰煜
4no2+o2+2h2o=4hno3
4no+3o2+2h2o=4hno3
3no2+h2o=2hno3+no
1.氧氣過量：剩餘氧氣=m-3m/4-n/4=（m-n）/4,2對2.氧氣缺量：只發生第一個和第三個反應反應，剩餘氣體為no=（n-4m）/3+m=（n-m）/3,1對。
3.氧氣適量：剩餘氣體為no，且小於（n-m）/3（大於等於對。
綜合判斷：1234都有可能對，選a
8樓：匿名使用者
不能發生化學反應的。
9樓：姿耀十年
選a cna2o2與水反應生成 氧氣和氫氧化鈉。
有氣泡產生就是氧氣，氫氧化鈉會是酚酞變紅。
但是na2o2有氧化性，過量會將紅色的酚酞氧化使之變為無色。
10樓：最偉大的楊傑
ad正確na2o2與水反應必然產生氣體，產物氫氧化鈉使酚酞變紅後來由於na2o2的強氧化性使得紅色褪去。
11樓：匿名使用者
c na2o2與水反應成naoh所以變紅，na2o2有漂白性所以褪色。
12樓：匿名使用者
⑴組成單質a的元素位於週期表中的第（三）週期，第（ⅵa）族。
b與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
g與氯酸鈉在酸性條件下反應可產生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化物為（氯酸鈉），當生成2mol二氧化氯時，轉移電子（2）mol。
溶液f在空氣中長期放置生成h化學方程式為：4na2s+o2+2h2o=4naoh+2na2s2。
h的溶液與稀硫酸反應產生的現象為(溶液由黃色變為無色，產生淺黃色沉澱和臭雞蛋氣味的氣體)。
13樓：苓草無痕
(1) 三 ⅵa
2）2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2（向上箭頭）
3）氯酸鈉 2
4）4na2s+o2+2h2o=4naoh+2na2s2（5）有淡黃色沉澱生成（s）又臭雞蛋氣味生成（h2s）
14樓：匿名使用者
a~f是硫，鋁，硫化鋁，氫氧化鋁，硫化氫，二氧化硫，硫化鈉。h應該是硫代硫酸鈉。
15樓：
生鐵的主要成份就是碳，陶瓷的主要成分一樓的說的很清楚。
16樓：奇妙的耳朵
a、首先，如果正反映吸熱的話，溫度越高，c的含量應該越高，而不會下降，所以正反應放熱，b、而t2之前，隨溫度升高，反應速度越快，c的含量越多，到達最多時，再升高溫度就會下降，所以t2時平衡。
c、t3溫度時，反應向逆方向進行，所以逆反應速率大於正反應速率d、溫度越高，反應速率越快。正逆反應速率都加快。本題中，升溫逆反應速率升高的多，正反應速率升高的少，所以平衡逆向移動。
17樓：優樂美
首先要分清反應速率和平衡，這樣的題就很簡單了。
開始c的濃度上升，平衡向左移動，正反應吸熱。
t2時，c濃度變化率為0，反應平衡。
t3比t1溫度高，所以速率大。
18樓：匿名使用者
前後配平係數一樣，所以熵一樣，且反應溫度上升，所以是放熱反應。
又因為t3>t1，所以反應在溫度高時反應速度快（用活化能解釋），所以d正確。
19樓：匿名使用者
選 d不需要寫出計算過程和結果的，因為題目要求的是“由於易被氧化”
四個選項中易被氧化的只有d 氫硫酸 h2s，易被氧化為s：2h2s + o2 ==2s + 2h2o
所以選 d
20樓：匿名使用者
從答案上看，能在實驗室被氧化的只有d
2h2s + o2 -光-> 2h20 + 2s沉澱。
至於怎麼計算，這個是緩慢氧化過程，沒有定量演算法。
21樓：魁砸愛學習
na2o2一般為強氧化劑，過氧根o2-中，其氧元素為-1價，氧元素拼命想得電子成為-2，但是也有例外，過氧化鈉與強氧化劑，如高錳酸鉀，作用也顯示還原性。
h2o2也是一種強氧化劑，也是過氧根o2-，與上面同理解釋一下過氧根，過氧根是兩個氧原子以共價鍵結合的一個離子團，是一個獨立單元，氧原子共用了一對電子，所以每個氧原子是7電子的結構，呈-1價，需要左右各一個電子，達到8電子的穩定結構。。。
解釋完畢。
22樓：夜藍爍
一般是還原劑和氧化劑，負一價的氧元素一份升失氧成氧氣（還原劑），另一份降得還成負二價的氧元素（氧化劑）
例如，2h2o2=2h2o+o2，過氧化氫即做了氧化劑又做了還原劑。
過氧化物就是比較特殊，對於不同反應有不同的氧化劑還原劑。不過一般是氧化性較強吧。
23樓：匿名使用者
既可以做氧化劑，也可以做還原劑，如雙氧水的自我分解2h2o2=2h2o+o2,這裡的雙氧水就既是氧化劑又是 還原劑，
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