一道化學問題

時間 2023-08-18 04:40:02

1樓:清學岺叢己

1)因坩堝加熱後溫度較高,應放在泥三角上進行加熱,且取用坩堝時要用坩堝鉗,並且為防止坩堝炸裂和燒壞桌面,燒後的坩堝要在石棉網上冷卻,不能直接放在桌面上。

2)灼燒後含有少量銅其原因可能是灼熱不充分,銅未被完全氧化,也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。

3)利用途徑ⅱ製取膽礬時,必須先加酸將氧化銅溶解,加熱通氧氣將cu氧化,過濾除去粗製氧化銅中的不溶物雜質後,然後再蒸發溶劑,冷卻結晶,再過濾得晶體,最後將其乾燥,由此可寫出答案。

4)根據途徑ⅰ的反應方程式cu+2h2so4(濃)==

cuso4+so2↑+2h2o和途徑ⅱ的反應方程式2cu+o2+2h2so4(稀) =

2cuso4+2h2o,可以看出途徑ⅱ的優點是:①產生等量的膽礬比途徑ⅰ耗硫酸少;②途徑ⅱ不產生汙染大氣的氣體(so2)。

5)稱量操作至少進行4次,分別是:①稱量坩堝;②稱量加入晶體後的坩堝;③稱量加熱冷卻後的坩堝;

稱量再加熱、再冷卻後的坩堝至兩次稱量的值相差不超過。

若測定結果x值偏高,可能是加熱溫度過高使cuso4晶體中的cuso4分解了,其他三項均使x值偏低。

2樓:睢雪章巳

你初中的還是高中的?若是高中的,,co和h2o的反應是個典型的放熱反應,你懂得。若你是初中的,知識點不知道很正常,這是高中很簡單的東西,放熱反應的特點是反應生成物的總能量小於反應物的總能量,吸熱反應的特點是生成物的總能量高於反應物的總能量。

其實這沒啥可說的,no

why,記住就可以麼。高中時會學的。。

3樓:周桂花冷俏

設生成正鹽x

mol,則酸式鹽有3x

mol,其共含na

2x+3x5x

所以x=,共含c的物質的量是。

即此烷烴含4個碳,選d

4樓:匿名使用者

選a先取一些kcl、ba(no3)2、naoh三種無色溶液分別通入co2,先產生白色沉澱【baco3】,然後溶解【ba(hco3)2可溶】。

則就是ba(no3)2溶液。

再取一些另兩種無色溶液向有通入少量co2

分別加ca(no3)2,產生白色沉澱【caco3】。

則就是naoh溶液。

無明顯現象,則就是kcl溶液。

5樓:匿名使用者

aba(no3)2--通co2,先產生白色沉澱baco3,然後溶解,生成ba(hco3)2

naoh--通少量co2,生成na2co3,再加ca(no3)2,產生白色沉澱caco3

kcl--通co2,無明顯現象,加其它試劑,也無明顯現象。

6樓:承松蘭濯緞

應該是因為這個反應是可逆反應,反應物並不能完全轉化成生成物,所以下反應生成物的總能量小於反應物的總能量。

7樓:冰潔翼天使

根據常識判斷,naclo3應該充當氧化劑,na2so3充當還原劑。

2naclo3+na2so3+h2so4===2na2so4+2clo2+h2o選擇c

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1 化合價變化 cu o價 2價 升高2 n 5價 2價 降低3 化合價升降價數相等,取最小公倍數6 有 3cu o 2 2 3 2n 5 2 3 2 3cu hno3 稀 3cu no3 2 no h2o3cu hno3 稀 3 cu no3 2 2 no h2o 由於n原子個數守恆 有 3cu ...

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