1樓：超級一氧化碳
這是一道化學平衡題，解題時，一般按照三行式的形式去寫，第一橫排寫起始量，第二橫排寫變化量，第三橫排寫平衡量，且只有變化量才一定與反應化學計量數成正比。
1）a(g) +3b(g) =2c(g)amol---bmol---0
得a ，a =8
2)n(c) =4mol
3)平衡時c的物質的量為4mol，n(平）=
a(g) +3b(g) =2c(g)
amol---bmol---0
2mol---6mol---4mol
a -2---b-6---4mol
a -2）+（b-6）+4=16
得n（始）=a+b=20 ；n（始）：n(平）=20：16=5：
4(4)由（1）知a =8，由(3)知a+b=20所以b=20-8=12；a:b=8：12=2：
3(5)a的轉化率=2/8=1/4
b的轉化率=6/12=1/2
所以a和b的轉化率之比a:b=1/4：1/2=1：2（6）n(a):n(b)=（a -2）：（b-6）=6：6=1:1
2樓：匿名使用者
恆溫下，將amola氣體與bmolb氣體的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：a(g)+3b(g)=2c(g)
1）若反應進行到某時刻t時，nt(a)=,nt(c)=3mol,則a=_c/2+a=8mol___
2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為標況下），其中c的含量（體積分數）為，則平衡時c的物質的量為
3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數比，下同），n（始）：n(平）= 24:20=6:5(b原來是16mol)
4)原混合氣體中，a:b=__1:2___
5)達到平衡時，a和b的轉化率之比，a:b= (2/8):(6/16)=2:3
6）平衡混合氣體中，n(a):n(b)=_
3樓：
(1)a=8mol,(2)4mol
請檢查是否有錯誤輸入。
4樓：睦春綠中亭
兩種情況，可能剩下的是氧氣也可能是一氧化氮！4no2+o2+2h2o=4hno3,4no+3o2+2h2o=4hno3,首先進行第一個反應用掉m/4ml的氧氣，如果3n/4>3m/4即n＞m剩餘氣體是一氧化氮剩餘量為n-m,如果n＜m則剩餘的氣體是氧氣，值為3m/4-3n/4,3/4（m-n）
5樓：袁靈凡騰煜
4no2+o2+2h2o=4hno3
4no+3o2+2h2o=4hno3
3no2+h2o=2hno3+no
1.氧氣過量：剩餘氧氣=m-3m/4-n/4=（m-n）/4,2對2.氧氣缺量：只發生第一個和第三個反應反應，剩餘氣體為no=（n-4m）/3+m=（n-m）/3,1對。
3.氧氣適量：剩餘氣體為no，且小於（n-m）/3（大於等於對。
綜合判斷：1234都有可能對，選a
6樓：匿名使用者
標況下氯仿物質的量為，1mol氯仿含3mol的c-cl鍵，1mol=的23次方 na
所以應該是含有該鍵，或者含有的23次方 在乘以 （na）
7樓：匿名使用者
氯仿在標準狀況下是液體。所以不可以按氣體不能夠按氣體計算。
8樓：化學沖沖衝
氯仿是三氯甲烷，在標準狀況下是液體。（在常溫下，一氯甲烷，二氯甲烷是氣體，三氯甲烷，和四氯化碳是液體）。
液體計算物質的量不可以用n=v/ .也就不能計算出物質的量，
9樓：匿名使用者
oh->ch3cooh->cl-。？
應該是這樣吧oh->ch3coo->cl-。
結合質子的能力：得到質子（氫離子）的能力，就是鹼性所以是正確的。
10樓：魁砸愛學習
na2o2一般為強氧化劑，過氧根o2-中，其氧元素為-1價，氧元素拼命想得電子成為-2，但是也有例外，過氧化鈉與強氧化劑，如高錳酸鉀，作用也顯示還原性。
h2o2也是一種強氧化劑，也是過氧根o2-，與上面同理解釋一下過氧根，過氧根是兩個氧原子以共價鍵結合的一個離子團，是一個獨立單元，氧原子共用了一對電子，所以每個氧原子是7電子的結構，呈-1價，需要左右各一個電子，達到8電子的穩定結構。。。
解釋完畢。
11樓：夜藍爍
一般是還原劑和氧化劑，負一價的氧元素一份升失氧成氧氣（還原劑），另一份降得還成負二價的氧元素（氧化劑）
例如，2h2o2=2h2o+o2，過氧化氫即做了氧化劑又做了還原劑。
過氧化物就是比較特殊，對於不同反應有不同的氧化劑還原劑。不過一般是氧化性較強吧。
12樓：匿名使用者
既可以做氧化劑，也可以做還原劑，如雙氧水的自我分解2h2o2=2h2o+o2,這裡的雙氧水就既是氧化劑又是 還原劑，
13樓：匿名使用者
選 d不需要寫出計算過程和結果的，因為題目要求的是「由於易被氧化」
四個選項中易被氧化的只有d 氫硫酸 h2s，易被氧化為s：2h2s + o2 ==2s + 2h2o
所以選 d
14樓：匿名使用者
從答案上看，能在實驗室被氧化的只有d
2h2s + o2 -光-> 2h20 + 2s沉澱。
至於怎麼計算，這個是緩慢氧化過程，沒有定量演算法。
15樓：匿名使用者
答案是a
a中硫元素的化合價是-2，無法再降低了，所以無法體現氧化性b中化合價是0
c中化合價是+4
d中化合價是+6，此時無法體現其還原性。
16樓：斷線的粢鳶
具有氧化性是化合價能降低的，答案a中的s不能再降了，所以應該選a
這個沒有計算。
17樓：ao死胖子
硫元素有-2 0 +4 +6價態，氧化性是指化合價降低的性質，故選項為0價，c項為+4價，d項為+6價均可以具有氧化性。
18樓：人實施
觀察一下，有一個硫就有四個氧，設混合物有100克，硫有23點73克，是（23點73剋剋除32）摩爾，氧元素的物質的量是它的四倍，是23點73克除32再乘4摩爾，氧的質量是23點73克除32再乘4摩爾再乘16，是47點46克，鐵就剩100減硫再減氧，81 不知道**錯了為什莫沒選項？
19樓：匿名使用者
首先，我們發現這道題有靈活的做法。
混合物中只有三種元素，fe、s、o。
s和o的比例在feso4和fe2(so4)3中是一樣的，質量比都是32：（16*4）=1：2
所以，我們由硫的質量分數可以得到氧的質量分數為。
故可知道鐵的質量分數為：答案裡面沒有，我也很鬱悶，是否答案有錯？
一道化學問題，求助一道化學問題
1 化合價變化 cu o價 2價 升高2 n 5價 2價 降低3 化合價升降價數相等，取最小公倍數6 有 3cu o 2 2 3 2n 5 2 3 2 3cu hno3 稀 3cu no3 2 no h2o3cu hno3 稀 3 cu no3 2 2 no h2o 由於n原子個數守恆 有 3cu ...
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接印枝波亥 1.mg oh 2的過程分兩步 第一步碳酸氫鎂熟熱生成碳酸鎂 二氧化碳和水mg hco3 2 mgco3 h2o co2，第二步繼續加熱碳酸鎂和水生成氫氧化鎂和二氧化碳mgco3 h2o mg oh 2 co2，所以水不能燒時間太長了 2.這一問，就簡單了，cao和mgo都算作cao，那...
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