1樓：匿名使用者
（4）由圖可知，沉澱消耗氫氧根為，100ml廢液有 ,0.
03,,,1mol鐵離子消耗氫氧根3mol,1mol亞鐵離子和1mol銅樂子各消耗氫氧根2mol，則0.
5a mol消耗氫氧根，則a=
消耗鹽酸用去氫氧根，則 mol氫離子消耗 0.
03mol氫氧根，則b=
5）fe與3價鐵反應消耗 與銅消耗 與鹽酸消耗0.
015mol,總共消耗鐵粉，乘以56得1.
96克。把方程式一擺，根據計量比一算就知道了。
2樓：匿名使用者
這個我記得我們高中的時候做過，可是忘了，對不起了·不能幫到你什麼···
急！高一化學小題
3樓：匿名使用者
1)選 c
naoh 物質的量為 物質的量濃度*體積==1* mol
則naoh質量為 物質的量*摩爾質量== g2）選 a和b
a 硫酸是液體用量取，而naoh是固體用稱量 ，明顯不同b 溶解，明顯不同，用濃硫酸稀釋時要將濃硫酸慢慢匯入水中，而naoh溶解時先加入naoh再加水溶解。
c 溶解後就一樣的操作了。
d 定容 也一樣，都是加蒸餾水到體積為100 ml
4樓：網友
1mol/l 100ml，則n(naoh)=1*所以m(naoh)=40*
選 a選 a和b
a 硫酸是液體用量取，而naoh是固體用稱量 ，明顯不同b 溶解，明顯不同，用濃硫酸稀釋時要將濃硫酸慢慢匯入水中，而naoh溶解時先加入naoh再加水溶解。
5樓：匿名使用者
（1）c，因為配製過程中有損失。
2）c
6樓：匿名使用者
1.選c 理論上應為4g，但naoh會潮解，若天平讀數為4g，實際naoh便小於4g
2.選a 這個不好說。。。
7樓：默脈為你
第一題 c 因為要考慮濾紙或者小燒杯。
第二題 a b 一個固體，一個液體當然不一樣 溶解時 naoh是加水 h2so4時緩慢新增到水中 時間不足，若是不詳盡請諒解。
8樓：榮紫琴
1）選c
naoh用天枰稱量，因為naoh和co2反應，，2naoh＋co2＝na2co3＋h2o
要大於氫氧化鈉的質量。
9樓：網友
（1）c（因為naoh在稱量時會在天平托盤上墊上濾紙以防止汙染天平）
2）ab（因為naoh為固體，用天平稱量，溶解時直接加入。而配置硫酸時，通常用濃硫酸稀釋，所以用量筒量取定量的濃硫酸，而且在溶解時也不同。應該將濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入，並用玻璃棒不斷攪拌，以防止液滴飛濺。
因為濃硫酸溶解時會放出大量的熱，使接觸到的水沸騰而濺出。
急！高一化學小題
10樓：匿名使用者
氧氣和臭氧的混合氣體，氧氣和臭氧物質的量之和為。
設臭氧體積分數（物質的量分數）為a，臭氧物質的量為，氧氣物質的量為。
氧氣和臭氧都能與銅發生反應，銅變為氧化銅，反應後粉末增加的質量為氧元素的質量，參加反應氧元素的物質的量為。
解得a=原混合氣體中臭氧的體積分數為50%
11樓：匿名使用者
有氧元素。
設氧氣有xmol，臭氧ymol，，2x+3y=
12樓：明惜鮃
(標準狀況下)混合氣體。
即氣體為。原混合氣體中臭氧的物質的量為x，氧氣的物質的量為y則。x+y=
32x+48y=(
解得。x=y=
由於氣體的體積分數=氣體的物質的量的百分比。
即臭氧的體積分數為。
13樓：豪放奇言
氣體如果全為o3，那麼粉末質量為，氣體如果全為o2，那麼粉末質量應為；
運用十字交叉法（：（1，所以體積分數為50%
14樓：匿名使用者
氧化銅中增加的質量即為氧原子的質量，混合氣體的物質的量為假設混合氣體中氧氣：臭氧=x:y
x*2+y*3=
x+y=x=y=
混合氣體中氧氣和臭氧各一半。
答案即為1/2
15樓：朝海致
一、因為是足量銅粉且充分加熱，可理解為所有的氧氣和臭氧都與銅粉反應，所以根據質量守恆定律可以知道混合氣的總質量為；
二、混合氣的摩爾數為 ，此時可以求出混合氣體的混合摩爾質量為：
三、設臭氧的體積分數為x，則摩爾百分比也為x，根據上面得出的混合氣體摩爾質量可以得出下式：48x+32（1-x）=40，求的x=，所以混合氣中臭氧的體積分數為50%
希望對你有幫助。
16樓：李逸琦
由已知：氣體總重為。
設氧氣有xg,則臭氧（
解得x=則o3的質量為，體積為體積分數為。
高一化學題！
17樓：創作者
飽和naoh溶液中溶質的質量分數為a％，就是說在100克飽和溶液中含a克溶質，那麼就是含(100-a)克溶劑，所以(1)該溫度下naoh的溶解度為[100a/(100-a)]克；(2)500ml上述溶液質量是500a 克，所以，溶液中含有naoh質量為500a×a% 克=5aa克；(3)上述飽和溶液中naoh的物質的量濃度=（1000×a%×a）/40 mol/l；(4)在100ml水中溶解naoh至質量分數為a%時，意思是說在100克水中加入[100a/(100-a)]克溶質，那麼溶液質量就是100+[100a/(100-a)]克，溶液的密度為ag·cm-3，所以，溶液的體積是/a ml.
溶解度計算公式：溶解度=（溶質質量/溶劑質量）×100 克。
5題在哪？
18樓：紫♂冰
（1）10aa 摩爾每升。
2）200 g
3）145分之a
4）100ml
很可能錯了，因為我不會換單位了，公式我都知道，但是不知道怎麼打出來）
19樓：尋找嗎
（1）100ml*ag·cm-3=溶液質量m,溶液質量m*a%=溶質質量m,即溶解度。
2）500ml*ag·cm-3*a%=氫氧化鈉質量（3）氫氧化鈉質量÷500ml
4）溶劑質量為100克，溶液質量為100克÷（1-a%），溶液體積為 溶液質量÷該飽和溶液的密度ag·cm-3
化學題！
20樓：匿名使用者
1混合後溶液的質量分數 = 20*14%＋30*24%)/20+30) =20%
2混合後溶液的物質的量濃度 = 20*14%＋30*24%)/101]/
3101*n(kno3)/(101*n(kno3) +1000) =20%
n(kno3) =
21樓：匿名使用者
①混合後kno3的質量20*14%+30*24%=10g 10 /(20+30)=20%
kno3的物質的量為10g/101=溶液的體積50/物質的量設xg
x/（1000+x）=20%
得x=250g
一道高中化學題！！！！
22樓：匿名使用者
6na才對。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑反應的實質是2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o這個反應中，al是還原劑，h2o是氧化劑，naoh既不是氧化劑，也不是還原劑。
實際參與反應的氧化劑與還原劑的物質量比為6：2=3：1 ，所以2mol al被還原水的分子數為6na。
一道高一化學題！
23樓：紅胤
由2h2(g)+o2（g)=2h2o(l)△h=-572kj/mol 可以看出2mol h2 燃燒放出572kj的熱。
所以1mol h2燃燒放熱為由 ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) △h=-890kj/mol
可以看出1mol ch4 燃燒放出890kj熱，所以3mol ch4燃燒放出3*890=2670kj熱。
所以由於是完全燃燒放出2952kj的熱。
貌似這兩個氣體在一起燃燒不會互相影響吧~~~
24樓：網友
1摩爾氫氣完全燃燒是572/2,3摩爾甲烷完全燃燒時890*3
高一化學題，高一化學題？
這是一個歸中反應 nh4no3中一個n是 3價，一個n是 5價生成物中，hno3的n是 5價，n2中的n是0價反應中兩個硝酸根不變，5個n 3價 得到15個電子變為0價的n，3個n 5價 失去15個電子變為0價的n，共轉移15個電子 生成28gn2，即有28g 28g mol 1 1mol的n2。轉...
高中化學題！高一化學題！
設室溫下氫氧化鎂的飽和溶液中，鎂離子濃度為x mol l,那麼氫氧根離子濃度就是2x mol l 據ksp有x 2x 的平方 的 12次方，解之，4 x的立方 的 12次方，x 1.12 10的 4次方，鎂離子濃度為的 4次方 mol l,那麼氫氧根離子濃度就是的 4次方mol l.由於氫氧化鈉的濃...
高一化學題
選b.鋅和硫酸產生氫氣的反應就是鋅和氫離子反應，要緩速就得減少這一離子方程式的速率，可通過減少反應物濃度來達到。而氫離子又是硫酸通過二次電離生成的，因此只要抵制硫酸電離。加入硫酸鉀可抑制硫酸電離出氫離子。a 碳酸鈉的碳酸根會消耗硫酸的氫離子 c硝酸鈉加進去，反應就變成了硝酸與鋅反應，不生成氫氣d中銨...