求解啊!一道關於初二科學的題目 化學的!

時間 2022-12-15 23:55:09

1樓:匿名使用者

1.敞口放置過的氫氧化鈉固體發生變質:2naoh+co2==na2co3+h2o

滴加稀鹽酸: na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑

生成的克氣體是二氧化碳氣體(分子量44),摩爾量為:

又na2co3∶co2=1∶1,所以固體中含,質量為:

故固體中所含氫氧化鈉為:

2.氫氧化鈉和鹽酸反應:naoh+hcl==nacl+h2o

所以反應後的溶液中含有應該是氯化鈉,氫氧化鈉已與鹽酸反應完了,題目中求的應該是氯化鈉含量吧。

由 na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑知產生nacl:

naoh+hcl==nacl+h2o 產生nacl:1 mol

氯化鈉相對分子質量:

所以反應後的溶液中含有氯化鈉。

2樓:匿名使用者

你根據生成克氣體就可以算出鈉的質量,用鈉的質量就是氧化鈉的質量,鈉,氧化鈉的質量都知道了,氫氧化鈉的質量你不會求???

3樓:不要想當然

na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o反應的naoh有 8g

所以naoh 有。

g反應後的溶液中含有氫氧化鈉的多少克?

氫氧化鈉應為氯化鈉。

naoh --nacl

4樓:屋上面的瓦

分析:因為敞口放置過所以有naoh和na2co3和潮解後的水,3種物質。但烘乾後水是沒有了。

na2co3+hcl=nacl+h2o+co2x

x= 即碳酸鈉是然後,就是氫氧化鈉的質量了。40g就出來了。

ok了,分給我吧。

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