1樓：
1 選b 分別寫出ch4與h2和氧氣反應的化學方程式，發現ch4與o2按1：2反應，h2與o2按2:1反應，可以設混合氣體中有x mol的ch4與y mol的h2。
由於混合氣體與反應的氧氣的體積相同，可以列出以下方程式：2x+1/2y=a x+y=a (這個你應該看得懂為什麼吧）
解方程得x=(1/3)a y=(2/3)a，所以混合氣體中1/3是ch4 ，2/3是h2，算下平均相對分子量
16*（1/3）+2*（2/3）=6.67
2 選a 首先考慮1.92g的銅的物質的量為0.03mol，然後看0.
4mol/l的硝酸是稀硝酸，與銅按3cu+8hno3=3cu（no3)2+4h2o+2no反應，故100ml的溶液會與0.015mol的銅反應，生成cu2+ ，而0.1mol/l 的硫酸是稀硫酸，不會與銅反應，所以溶液中反應後就只有0.
015mol的銅，故濃度為0.15mol/l
3 甲烷的物質的量為0.075mol
氮氣的體積分數為5.6%
通過觀察反應式ch4+4cuo==加熱==co2+2h2o+4cu可以發現，反應前後玻璃管減少的質量就是cuo中的o原子的質量，而減少的o原子有多少cuo就有多少，故由計算減少的o原子的物質的量n=4.8/16=0.3mol，得知進行了反應的cuo有0.
3mol，則進行了反應的ch4就有0.3/4=0.075mol
之後將反應後的氣體通入澄清石灰水，產生caco3沉澱，m（caco3）=100g/mol，故
n（caco3）=8.5/100=0.085mol，根據反應式：ca(oh)2+co2=caco3+h2o
得知n（co2）=0.085mol，但是在之前甲烷與cuo的反應中產生了0.075mol的co2，所以原本就有的co2只有0.
085-0.075=0.01mol。
而混合氣體總量為2.016l，即0.09mol。
所以氮氣的物質的量就可以計算：0.09-0.
01-0.075=0.005mol，體積分數：
0.005/0.09=5.6%
2樓：亓彌烙
1. b.6.67
解：al ch4與h2的混合氣體恰好與al o2 完全反應生成co2和h2o，令a為1，
設ch4的體積分數為x，h2的體積分數為y。
則耗氧量為：2x+0.5y=1;又x+y=1.
故可求解得：x=1/3,y=2/3
相對分子質量為：（1/3） *16+（2/3） *2=6.67.
2.a.0.15mol/l
題目中，h2so4為稀溶液，故不能與cu反應，稀hno3與cu反應的方程式為：
（hno3物質的量為0.04mol，cu物質的量為0.3mol，故以稀hno3為標準）
8hno3+3cu==3cu(no3)2+2no+4h2o
0.04mol 0.015 0.015
所以溶液中cu2+的物質的量濃度是 0.015mol/100ml=0.15mol/l.
3.（1）原混合氣體中甲烷的物質的量是1.2g。
由方程式ch4+4cuo==加熱==co2+2h2o+4cu可知，減輕的質量就是氧化銅中氧的質量，所以消耗了0.3mol的cuo，按比例即為消耗了0.075mol的ch4，所以ch4質量為1.
2g。（2）原混合氣體中氮氣的體積分數為5.56%。
2.016l即為0.09mol，而上題可知ch4為0.075mol，
將反應後產生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，產生沉澱8.5g，所以生成caco3為0.085mol。
所以co2為0.085mol，而反應產生0.075molco2，所以原氣體中含有0.
01molco2，故n2為0.005mol，所以體積分數為5.56%。
3樓：
1.b ch4+2o2=co2+2h2o 2 h2+o2=2h2o
x 2x y y/2
x+y=a 2x+y/2=a
x/y=1/2
2. b 3cu ＋ 8h（離子）+2no3（離子)＝3cu離子＋ 2no ↑ ＋ 4h2o
3 8 2
0.03 0.06 0.04
可知氫離子不足，銅離子=0.06*3/8 =0.0225mol
3.硬質玻璃管減輕的為氧元素的質量，有方程式可算出ch4=0.075mol 能產生0.075molco2
由沉澱可知co2為0.085mol 則原來的co2為0.01mol 原氣體共為0.09mol，n2則為0.005mol
剩下的你自己算吧，打字比寫字累多了…………
4樓：月高風遠
1)b,2)b,3) 1.2g 5.5%
5樓：匿名使用者
1.ch4+2o2=co2+2h2o 2 h2+o2=2h2o
x 2x y y/2
x+y=2x+y/2，x/y=1/2
相對分子質量為：（1/3） *16+（2/3） *2=6.67 ，故選擇b 。
2. 3cu ＋ 8h（離子）+2no3（離子)＝3cu離子＋ 2no ↑ ＋ 4h2o
3 8 2
0.03 0.06 0.04
可知氫離子不足，銅離子=0.06*3/8 =0.0225mol，因為no3-在有h+下會與cu再反應。
故選擇b 。
3 .通過觀察反應式ch4+4cuo==加熱==co2+2h2o+4cu可以發現，反應前後玻璃管固體減少的質量就是cuo變成cu，故cuo減少的o原子的物質的量n=4.8/16=0.
3mol，n（ch4）=1/4n（o2）=0.075mol，之後將反應後的氣體通入澄清石灰水，產生caco3沉澱，根據反應式：
ca(oh)2+co2=caco3+h2o，得知n（co2）=8.5g/（100g/mol）=0.085mol，而甲烷與cuo的反應中產生了0.
075mol的co2，故原有的co2只有0.085-0.075=0.
01mol。而混合氣體總量為2.016l，即0.
09mol。所以氮氣的物質的量就可以計算：0.
09-0.01-0.075=0.
005mol，體積分數：0.005/0.
09=5.6%。
所以甲烷的物質的量為0.075mol
氮氣的體積分數為5.6%
高一化學題，高一化學題？
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