1樓：匿名使用者
1.將混合物看成一種物質,並看成2價的金屬,11.2l的氫氣就是0.
5mol氫氣,即得到了1mol電子,由得失電子守衡,2價的金屬就是0.5mol,質量/物質的量求的此金屬的摩爾質量為30,再看選項金屬物質的量是不是有一個大於30一個小於30的,若不符合條件則不是.選項中有金屬不是2價的摩爾質量折算成2價,如al,3價,摩爾質量27折算成2價的既27*(2*3)=18,這樣就可以了,但也要注意看金屬跟鹽酸是否反應
2.只有二氧化碳和過氧化鈉反應,寫出方程式,設出二氧化碳的體積,計算出差量,就可以求出了
3.這個就簡單了,cu0.03mol,溶液又是cu(no3)2溶液,則溶液中的(no3)2-離子為0.
06mol,氣體又為0.05mol,產生的氣體只有no和no2,但無論哪種氣體分量怎麼樣,但n含量都是0.05mol,加起來0.
05+0.06=0.11mol
想學知識以後就自己多想想動動腦
2樓：匿名使用者
基本上套公式就行了。。。你公式不熟吧？
3樓：0o小天
1. 2銅和鈊
2. 16l
3. 「求反應中濃硝酸的物質的量。」這句話你沒說清楚。我認為是消耗的：0.1mol
高一化學題幫幫忙啊
分析 原溶液中cuso4的濃度為0.05mol 0.1l 0.5mol l,h2so4濃度為0.01mol 0.1l 0.1mol l 所以在配製過程中還要加h2so4,但cuso4濃度大了,要稀釋到0.1mol l 計算 配製後的溶液體積為 0.05mol 0.1mol l 0.5l 500ml ...
高一化學題，各位幫幫忙哦
推薦用電子轉移數量計算，用還原產物只有no2和n2o4，且它們的體積均為1.12l 標準狀況 可以算出產生了多少摩爾四價氮，我算的是1 20 2 20 3 20 硝酸是五價，也就是有3 20 5 4 摩爾電子轉移。銅反應轉移2個電子 銀是1個電子，這樣可以設銅有a mol,銀是b mol,利用合金質...
化學題目幫幫忙！！急，一道高一化學題請各位高手幫幫忙！O O謝謝！急急急！
1.將0.05mol l的鹽酸和未知濃度的naoh溶液以1 2的體積混合，ph 12。用上述naoh溶液滴定ph 3的一元弱酸ha的溶液20ml，到達終點時消耗naoh溶液12.5ml.求 1 naoh溶液的物質的量濃度 2 一元弱酸ha的物質的量濃度 反應後氫氧根離子濃度為0.01mol l,設鹽...