1樓：匿名使用者
化學方程式
高中！！無機！！化學反應基本分三類
酸鹼反應 沉澱反應 氧還反應
記住幾個個口訣 強制弱 強者先
酸鹼反應就是強電解質制弱電解質
酸性強弱hcl> ch3c00h> h2co3 >hclo> hco3-
在二元酸反應注意用量
沉澱反應就是強槍溶解性質制弱溶解性
被溶解性表
氧還反應就是強氧化劑（還原劑）質制弱氧化劑（還原劑）常見氧化劑
強氧化劑hno3 kmno4 k2cr2o7 o2 o3 hclo cl2 fe3+ 濃硫酸（溶液反應一般不用）
弱氧化劑 h+ s
還原劑 so2(高中最重要) s2- 活潑金屬還原k >ca >na >mg >al> zn >fe >sn >pb >h >cu >hg >ag >pt >au
氧化f2> cl2> br2 >fe3+ >i 2>s2還原f- 2樓：匿名使用者 不太清楚 交大學的 3樓：匿名使用者 太多了，元素及其化合物的性質（方程式是性質的體現）都是要靠被的！記憶是基礎 哪些鹽是鹼性哪些是酸性 4樓：韓苗苗 鹼性鹽有： 碳酸鈉碳酸鈉（na2co3），分子量105.99 。化學品的純度多在99. 5%以上（質量分數），又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際**中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。 還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。 碳酸氫鈉 碳酸氫鈉，化學式nahco₃，俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。它也是一種工業用化學品，固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。 亞硫酸鈉 亞硫酸鈉，化學式na2so3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。 酸性鹽有： 磷酸二氫鈉 磷酸二氫鈉(sodium dihydrogen phosphate)，又稱酸性磷酸鈉，分子式nah2po4·2h2o和nah2po4，相對分子質量為156.01和119.98。 分無水物與二水物，二水物為無色至白色結晶或結晶性粉末，無水物為白色粉末或顆粒。 硫酸氫鈉 硫酸氫鈉（化學式：nahso4），也稱酸式硫酸鈉。它的無水物有吸溼性。水溶液顯酸性，0.1mol/l硫酸氫鈉溶液的ph大約為1.4。 擴充套件資料 鹽顯酸鹼性的原因是鹽的水解。水解是鹽電離出的離子結合了水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質分子的反應。水解是物質與水發生的導致物質發生分解的反應（不一定是複分解反應）也可以說是物質與水中的氫離子或者是氫氧根離子發生反應。 一、強酸強鹼鹽不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。 二、強酸弱鹼鹽，我們把弱鹼部分叫弱陽，弱鹼離子結合從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。 三、強鹼弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰結合從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，使溶液呈鹼性。 四、弱酸弱鹼鹽，弱酸部分結合氫，弱鹼部分結合氫氧根，生成兩種弱電解質，再比較它們的電離常數ka、kb值的大小（而不是水解度的大小），在一溫度下，弱電解質的電離常數（又叫電離平衡常數）是一個定值，這一比較就可得出此鹽呈什麼性了，誰強呈誰性，電離常數是以10為底的負對數，誰負得少誰就大。 5樓：起個名好難 1.常見的鹼性鹽有：乙酸鈉（ch3coona),硫化鈉（na2s),硫化亞鐵（fes)，磷酸鈉（na3po4)，偏鋁酸鈉（naalo2)，次氯酸鈉（naclo），碳酸鈉(na2co3),碳酸氫鈉(nahco3),碳酸鉀(k2co3)，碳酸鈣(caco3)，亞硫酸鈉（na2so3)，次氯酸鈣（ca(clo)2)，碳酸氫銨（nh4hco3），硫化銨（(nh4)2s） 2.常見的酸性鹽有：硫酸氫鈉（nahso4），硫酸鋁鉀（kal(so4)2)，硫酸銅(cuso4),硝酸銀（agno3），氯化鐵（fecl3)，氯化鋁（alcl3)，氯化銅（cucl2)，硫酸亞鐵（feso4），磷酸二氫鈉（nah2po4），以及大多數銨鹽等。 擴充套件資料鹽的酸鹼性的判別：鹽可分為酸性鹽，中性鹽，鹼性鹽。一般判斷時，鹽要電離，有的要水解。 鹽呈酸性鹼性的口訣是："誰強顯誰性"。比如強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性，如果是強酸強鹼鹽，或弱酸弱鹼鹽就顯中性。 強酸強鹼鹽：中性(ph=7)(如：nacl/kno3)。 強酸弱鹼鹽：酸性(ph<7)(如：nh4cl/cuso4)。 弱酸強鹼鹽：鹼性(ph>7)(如：na2co3/nahco3)鹽是指一類金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。 如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等，一般來說鹽是複分解反應的生成物，鹽與鹽反應生成新鹽與新鹽，鹽與鹼反應生成新鹽與新鹼，鹽與酸反應生成新鹽與新酸，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀與硝酸鈉等。也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應。可溶性鹽的溶液有導電性，是因為溶液中有可自由遊動的離子，故此可作為電解質。 鹽酸既是鹽化工的重要產品，又是生產矽材料的重要原料。鹽是晶體的一種。 6樓：超級烈焰 常見的鹼性鹽有：碳酸鈉(na2co3),碳酸氫鈉(nahco3),碳酸鉀(k2co3)，碳酸鈣(caco3)，亞硫酸鈉（na2so3)，乙酸鈉（ch3coona),硫化鈉（na2s),硫化亞鐵（fes)，矽酸鈉（na2sio3)，磷酸鈉（na3po4)，偏鋁酸鈉（naalo2)，次氯酸鈉（naclo），次氯酸鈣（ca(clo)2)，碳酸氫銨（nh4hco3），硫化銨（(nh4)2s） 常見的酸性鹽有：氯化鐵（fecl3)，氯化鋁（alcl3)，氯化銅（cucl2)，硫酸亞鐵（feso4），硫酸氫鈉（nahso4），硫酸鋁鉀（kal(so4)2)，硫酸銅(cuso4),硝酸銀（agno3），磷酸二氫鈉（nah2po4），以及大多數銨鹽等。 鹽的酸鹼性的判別：鹽可分為酸性鹽，中性鹽，鹼性鹽。一般判斷時，鹽要電離，有的要水解。 鹽呈酸性鹼性的口訣是："誰強顯誰性"。比如強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性，如果是強酸強鹼鹽，或弱酸弱鹼鹽就顯中性。 強酸強鹼鹽：中性(ph=7)(如：nacl/kno3)。 強酸弱鹼鹽：酸性(ph<7)(如：nh4cl/cuso4)。 弱酸強鹼鹽：鹼性(ph>7)(如：na2co3/nahco3)。 7樓：匿名使用者 誰強顯誰性 顧名思義,強酸弱堿鹽如nh4cl(hcl是強酸,nh4oh是弱堿)就是酸性(顯強酸的酸性) 強堿弱酸鹽,如na2co3(naoh是強堿,h2co3是弱酸)就是堿性(顯強堿的堿性) 如果是弱酸弱堿鹽,比如nh4ac,醋酸hac和氨水nh4oh都是弱的,這時候就有可能是中性,堿性或酸性都有可能. 8樓：匿名使用者 顯鹼性的也有碳酸鈉，碳酸氫鈉等。 酸性的也有硫酸氫鈉，硫酸銅，硝酸銀，氯化鐵，氯化鋁，氯化銅，硫酸亞鐵，硫酸氯鉀。 9樓：匿名使用者 沿上邊寫著呢是酸性或者是鹼性的鹽上不都有註明 10樓：〆﹏小妞、爺寵你一世 強鹼弱酸鹽如醋酸鈉是鹼性的！強酸弱鹼鹽如硝酸鎂等是酸性的 11樓：奈斯歐德 cooluidhhbjidhs 如之人兮 1 首先你需要一個手帳本 市面上的手帳本分為活頁本和定頁本兩種，沒有優劣之分，可以完全依照自己的喜好來選擇。2 接著你需要一些畫筆 可以用它來寫一些標題式的或者主題式的文字，大開腦洞，讓這些鮮豔的文字擁有你自己的特點。3 膠帶和貼紙 使用膠帶和貼紙會讓我們的手帳瞬間活力起來，市面上的手帳膠... 對於方程式的記憶，重點在於對它的理解，而其他定義常識類的，多半是死記硬背的東西 認真聽課，做好筆記。好的筆記是教科書知識的濃縮 補充和深化，是思維過程的展現與提煉。由於化學學科知識點既多又零碎 分散，所以，課堂上除了認真聽課，積極思考外，還要在理解的基礎上，用自己的語言記下老師講的重點 難點知識，以... 1 三氮化鈉的相對分子量為65g mol,所以物質的量為1mol.配平後係數為1,1,3 2.所以1mol的三氮化鈉分解後形成1.5mol氣體.標況下1mol氣體22.4l,故一共1.5 22.4 33.6l 2 62kg二氧化碳為62000 44 1409mol，所以共1409 22.4 3156...手帳要準備的東西有哪些（全部）
孩子一上高二，和我說化學要背的東西一下子激增，背不下來
高一化學物質的量要過程要原因謝謝