1樓：迅知達人
1、因生成氣體而不能大量共存。(如h+與co32-、so32-、hco3-，nh4+與oh-等)
2、因生成沉澱而不能大量共存。(如ag+與cl-；ba2+與co32-、so42-等；)
3、因生成難電離物質而不能大量共存。(如h+與oh-等；)4、因氧化還原反應而不能大量共存。(如：fe3+與s2-、i-等。
望對你有幫助 祝你學習進步 望採納
2樓：匿名使用者
ag+ +cl- nacl+agno3==agcl↓+nano3
ba2+ +so42- na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl
ba2+ +co32- bacl2+na2co3==baco3↓+2nacl
ca2+ +co32- cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl
h+ +oh- naoh+hcl==nacl+h2o
h+ +co3 2- na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
h+ +hco3 - nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
cu2+ +oh- cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4
fe3+ +oh- fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl
nh4^+ + oh- naoh+nh4cl==nacl+nh3↑+h2o
mg2= +oh- mgcl2+2naoh==mg(oh)2↓+2nacl
3樓：匿名使用者
ag+ +cl-
ba2+ +so42-
ba2+ +co32-
ca2+ +co32-
ca2+ +so32-
cu2+ +s2-
fe2+ +s2-
2h+ +co32-
2h+ so32-
ag+ +br-
ag+ i-
ag+ +s2-
4樓：匿名使用者
標準：1氫離子+碳酸根離子生成水和二氧化碳以下簡寫
2氫+氫氧根=水
氫氧系列
3氫氧根+氫離子=水
4氫氧根+銨根=nh3+水
5氫氧根+銅離子=氫氧化銅
6氫氧根+鐵離子=氫氧化鐵
7氫氧根+鎂離子=氫氧化鎂
碳酸系列
8碳酸根+氫離子=水和二氧化碳
9。。。+鈣離子=碳酸鈣
10。。。+銀離子=碳酸銀
11。。。。+鋇離子=碳酸鋇
附加：鋇離子+硫酸根=硫酸鋇
銀離子+氯酸根=氯化銀 方程式自己往裡套手打的，不容易啊，求加分！！！！！有的重複，但都用得到，有事找我
高一化學離子方程式那些可以拆那些不可以
5樓：
1、弱電解質不能拆，例如：水，醋酸等弱酸，一水合氨等弱鹼。
2、氧化物不能拆，如co2，氧化鐵是沉澱不能拆。
3、氣體不能拆。氣體都是分子結構或原子結構的，要寫離子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移動的離子才能拆。
6樓：三城補橋
一、離子方程式
離子方程式書寫的基本規律要求。
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。
（4）兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明型別：依據離子反應原理，分清型別，總結方法技巧。
（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
二、離子共存
1．由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、 zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn -、等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。
*（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。
如3alo2-+ 3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32 -、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+= 3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。
*3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
思維技巧點撥
1．首先必須從化學基本理論和概念出發，搞清楚離子反應的規律和“離子共存”的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規律主要是離子間發生複分解反應和離子間發生氧化反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子。“離子共存”的條件是根據上述三個方面統籌考慮、比較、歸納整理而得出。
因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應規律入手，逐條梳理。
2．審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（h+）、鹼性溶液（oh-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。
③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
3．審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存； mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存；s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（oh-）、強酸（h+）共存。
如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇鹼時進一步電離）；
hco3-+h+=co2↑+h2o
化學考試中化學方程式怎麼加氫或加水
7樓：w別y雲j間
1、首先要看反應發生的環境，也就是溶液、或者反應物的酸鹼性，比如如果是酸性，就應該先在少h的那邊加氫離子，在另一邊加水。同理，如果是鹼性，就該先加氫氧根。
2、配平之後應該檢驗反應物、或生成物能否共存，如果是可逆反應，應該所有物質共存。
3、注意電荷守恆。
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恆定律。
用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。
化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關係，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關係，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。
v=m/ρ。
8樓：毛麗娜家在風中
有機反應中的加成反應，可以讓烯烴或炔烴與氫氣或者水進行加成反應
9樓：十七歲的雨季
化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。用最小公倍數法比較方便
10樓：枚雅素
要根據電荷守恆，離子方程式，電荷守恆很重要
化學的離子方程式、電力方程式、水解方程式的區別以及分別怎樣書寫？
11樓：匿名使用者
一、離子方程式
離子方程式書寫的基本規律要求。
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。
（4）兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明型別：依據離子反應原理，分清型別，總結方法技巧。
（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
二、離子共存
1．由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、 zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn -、等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。
*（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。
如3alo2-+ 3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32 -、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+= 3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。
*3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
思維技巧點撥
1．首先必須從化學基本理論和概念出發，搞清楚離子反應的規律和“離子共存”的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規律主要是離子間發生複分解反應和離子間發生氧化反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子。“離子共存”的條件是根據上述三個方面統籌考慮、比較、歸納整理而得出。
因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應規律入手，逐條梳理。
2．審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（h+）、鹼性溶液（oh-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。
③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
3．審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存； mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存；s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（oh-）、強酸（h+）共存。
如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇鹼時進一步電離）；
hco3-+h+=co2↑+h2o
初中化學怎樣判斷離子共存，初中化學離子共存問題解題方法
柏潭 溶液中沒有沉澱或懸浮物則離子可共存 我們老師給了我們一個口訣 鹼中只有鉀，鈉，銨，鋇為易溶，鈣微溶 酸中只有矽難溶 鉀，鈉硝酸銨鹽溶 氯化物中銀難溶 硫酸鹽中鋇難溶，鈣銀微溶 碳酸鹽中只溶鉀，鈉，銨，除此三種全部溶 這個口訣概括了各種溶液中可溶的物質和不可溶的物質，可溶的即為離子可共存。那個，...
我想問一下初中化學哪些離子不能共存
其實就是離子相互結合會形成沉澱 氣體或水就不能共存所以 氫離子不能和氫氧根離子 碳酸根離子 碳酸氫根離子共存氫氧根離子不能和氫離子 銨根離子 碳酸氫根離子 除鉀鈉鋇鈣外的金屬離子共存 氯離子不能銀離子共存 硫酸根離子不能和鋇離子共存 碳酸根離子不能和氫離子 除銨鉀鈉外的金屬離子共存 夜色精靈 生成沉...
初中化學離子檢驗的題，求高中化學常見離子檢驗方法
離子的檢驗和鑑別專題練習。1 某溶液中只含有na2co3和na2so4兩種溶質，欲證明co32 和so42 確實存在，選用的方案是 先取少量的原溶液滴入過量的 發現有氣泡生成，再加入 溶液，出現白色沉澱，則可證明兩種酸根離子的存在。2 有一瓶溶液，可能含na ba2 h cl co32 so42 o...