1樓：心寶露露
人教版高一化學必修一答案 第四章 非金屬 第一節 無機非金屬材料的主角 第一節（p80課後習題）1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④2．材料 物理性質 化學性質玻璃 透明、堅硬、熔點高、不溶於水 穩定。其實能與hf、naoh溶液反應。陶瓷 不透明、堅硬、熔點高、不溶於水 穩定。
跟玻璃一樣，與hf、naoh溶液反應。3．na2sio3 + h2so4 + h2o = h4sio4↓+na2so4 h4sio4 = h2sio3 + h2o（注：從水溶液裡析出的矽酸其實都是原矽酸h4sio4，書上為了簡便，就把它寫成了矽酸）4．b（注：
sio2+4hf = sif4↑+2h2o；naoh與sio2的反應太慢，故並不選d。）5．玻璃、石英、陶瓷裡都含有大量的sio2，熔融燒鹼時有：sio2+2naoh=na2sio3+h2o反應發生，對坩堝造成腐蝕。
6．河沙主要成分是石英，其化學成分為sio2晶體，屬於原子晶體，非常堅硬，可以做磨料。7．sio2+2naoh=na2sio3+h2o、na2co3+sio2 高溫 na2sio3+co2↑（注：其實水玻璃是指na2sio3的水溶液，並非na2sio3本身，na2sio3叫「泡花鹼」。
）8．半導體。用於二極體、三極體及積體電路（ic）生產。9．（1）還原劑 （2）化合反應 置換反應 還原劑 （3）sio2 （沙灘物質）—— si（粗）—— si（純）—— 積體電路產品如電腦（使用者）10．（1）同：
最外層電子數都是4；異：電子層數不同。二者為同主族元素。
（2）晶體矽的結構與金剛石的結構非常相似，二者的硬度都很大，熔點都很高。但碳元素的另一單質石墨由於結構的關係，卻很軟。（3）co2、sio2由於結構關係，物理性質差異非常大。
co2常溫下為氣體，而sio2為非常堅硬的固體。但二者的化學性質非常相似，如都是酸性氧化物，可與鹼反應，都具有一定的氧化性，能被c還原等。11．（1）n（na2o）：
n（cao）：n（sio2）= ： ：
=1：1：6化學式為：
na2o•cao•6sio2 （2）純鹼：72 t 石灰石：81 t 石英：
246 t 12．略 第二節 富集在海水中的元素（p87課後習題）1．氯氣溶於水後，部分與水發生下列反應cl2+h2o=hcl+hclo，生成的hclo不穩定，易分解產生新生態的氧，具有強氧化性，故可以氧化有機色素（漂白）及把細菌、病毒殺死。2． 實驗現象 解釋或離子方程式滴入硝酸銀溶液 產生白色沉澱 cl2+h2o=hcl+hclo，cl-+ag+=agcl↓滴在藍色石蕊試紙上 先變紅後褪色 鹽酸使石蕊變紅，次氯酸漂白滴入紅墨水 褪色 次氯酸的漂白作用3．略 4．d 5．c 6．b 7．c8．漂白粉與漂粉精的化學成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物（其實，「漂粉精」只是商人為了多賺錢給漂白粉起的新名字，並無其它含義）。它們是固體，比較便於儲存和運輸。
而氯水是液體，不便於儲存運輸。9．因為一旦發生上述反應，產生出hclo，它不穩定易分解造成漂白粉失效。故購買時應該注重看商品外包裝是否破損，若破損則不要購買。
儲存也是一樣要注意密封。10．防止過多的接觸氯氣，若必須大量製備和使用，最好在通風櫥裡進行實驗。11．（1）這樣可以儘快逃離氯氣擴散區。
（2）吸收cl2：cl2+2oh- = cl-+clo-+h2o ，減輕其汙染。12．（1）cl2+2br- = br2+2cl- cl2+2i- = i2 + 2cl- （2）br2+2i- = i2+2br- 13．（1）可仔細觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純鹼呈不透明粉末狀；（2）純鹼溶液有滑膩感，而食鹽水無滑膩感；（3）分別取少量加食醋，有氣泡產生的為純鹼；（4）取極少量嘗一下，食鹽鹹而純鹼澀； （5）用石灰水鑑別…14．（1）1.
43 g （2）要考慮導管、燒瓶內會殘留大量cl2。故必須多取反應物（這就是理論與實際的不同之處）。 15．略 第四章 第三節 硫和氮的氧化物 （p95課後習題）1．cao+so2 = caso3 2caso3+o2+4h2o = 2caso4•2h2o 2．（1）高溫下促使n2、o2化合，另一可能原因是汽車汽缸內用於點燃汽油蒸氣的電火花促使n2、o2放電反應。
（2）2no+2co 催化劑 co2+n2 （3）①②3．a 4．c 5．c 6．d 7．d 8．c9．（1） 2so2+o2 2so3 （2）cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o （3）3no2+h2o=2hno3+no10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11．略 第四章 第四節 硫酸、硝酸和氨 （p103課後習題）1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脫水性 （4）強氧化性 （5）強氧化性2．b 3．c 4．b 5．ab（但要明確，這二者的紅色是不同的） 6．a 7．c 8．d9．可以分別先加銅片微熱，溶液變藍色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液裡直接加bacl2溶液，有白色沉澱產生的是稀硫酸。
3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no↑+4h2o ba2++so42- = baso4↓10．請與你的同學討論解決。11．乾燥劑有酸性、中性、鹼性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還有液態、固態之分。要根據被幹燥物質的性質與乾燥劑的性質，以二者不發生化學反應、不溶解為原則選擇。
so2——可用濃硫酸乾燥，但不能用鹼石灰；no——可選用無cacl2乾燥。注意！不能用濃硫酸，因濃硫酸能與no化合。
也不宜用鹼石灰。nh3——可用鹼石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無水氯化鈣。
cacl2+8nh3=cacl2•8nh3（類似於結晶水合物）。12．（1）1.0 mol•l-1 0.
5 mol•l-1 （2）1.0 mol•l-1 1.0 mol•l-1 1.
5 mol•l-1（3）1.5 mol•l-1（實際上等於溶液裡so42-的濃度）13．略 第四章 複習題（p107）1．mno2+4hcl（濃） △ mncl2+2h2o+cl2↑ mno2 hcl kmno4 2．（1）n2 n2不活潑，不易與金屬及氧氣反應（2）nh3 nh3易液化且汽化時能吸收大量的熱（3）nh3 nh3+h+ = nh4+ （4）銨鹽 nh4++oh- △ nh3↑+h2o 3．（1）2nacl + 2h2o 電解 2naoh + h2↑+cl2↑（2）h2+cl2 點燃 2hcl（溶解於水得鹽酸） cl2+2naoh = nacl+naclo（漂白液、消毒液）4．c 5．b 6．d 7．d 8．b 9．d10．可能產生白煙 nh3+hcl=nh4cl（離子化合物，常溫下為固體小顆粒，呈煙狀）11．n2+o2放電2no 2no+o2=2no2 3no2+h2o=2hno3+no 硝酸降落後與土壤作用形成硝酸鹽肥料，「發莊稼」。12．煤中的硫元素燃燒時形成so2排放，在空氣中飄塵表面（飄塵起到催化劑的作用）被氧氣氧化為so3，so3+h2o=h2so4 。
形成硫酸型酸雨。13．此題中只設計實驗分別證明白色晶體中含有nh4+、so42-即可。（但其實這樣做的不準確的，因為可能還含有別的雜質，嚴格應該定量確認一定質量晶體中nh4+與so42-的質量和為晶體總質量才可以。
具體設計略。）14．（1）6.0 g （2）2.
2 mol•l-1 15．（略）。 p53
1.在實驗室裡，應把金屬鈉儲存在煤油裡。這是由於鈉很容易與空氣或水反應，鈉的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔絕空氣的作用。
2na+o2=na2o2 ，2na+2h2o=2naoh+h2↑
2.b3.b
4.d5.d
6.a7.
（1）3fe+4h2o(g)=fe3o4+4h2↑（條件寫加熱）
（2）2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 2al + 6h+ = 2al3+ + 3h2↑
（3）2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 2al + 2oh- + 2h2o = 2alo2- + 3h2↑
（4）zn+cucl2=zncl2+cu zn + cu2+ = zn2+ + cu
8. 5.4gal的物質的量為：
5.4g/27g·mol-1=0.2mol，根據al與naoh反應方程式可知；能置換出氫氣0.
3mol，標準狀況**積為0.3mol×22.4l/mol=6.
72l。
9. 1 kg mg與1 kg al分別與足量鹽酸反應時，1 kg al放出的h2多。（1 kg mg與足量鹽酸反應可放出83 g h2，1 kg al 與足量鹽酸反應可放出111 g h2。
）設體積為1 000 cm3，則mg的質量為1 738 g，約72.4 mol，反應可產生h2 144.8 g；al的質量為2 700 g，約100 mol，反應可產生h2 300 g。
所以相同體積的mg、al分別與足量鹽酸反應，al放出的h2多。（建議學生運用物質的量概念進行計算，並列出計算式。）
10. 建議從鋁的礦產資源、鋁的冶煉、鋁燃燒放出的熱量、鋁燃燒的條件、燃燒容器等方面去考慮。
11. 建議列表比較幾種主要因素，再查閱資料，填表比較、分析，最後得出結論。
p621、2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑
2、酸、鹼、兩性、兩性
3、出現白色沉澱、沉澱不溶解、出現白色沉澱、沉澱溶解
4、d 5、b 6、b 7、a、c
8、d 9、d
10、2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 cu 從0到2 fe3到2
制印刷電路時常用fecl3溶液作為腐蝕液,發生的反應為2fecl3+cu=2fecl2+cucl2.向盛有fecl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應結束後,
下列結果不可能出現的是
a.燒杯中有銅無鐵
b.燒杯中有鐵無銅
c.燒杯中鐵,銅全有
d.燒杯中鐵,銅都無
選b 鐵比銅還原性強，所以如果沉澱中有鐵，溶液中就不可能有銅離子。所以燒杯中不可能有鐵無銅。
11、生成白色沉澱後迅速變成灰綠色再變成紅褐色
feso4+2naoh=na2so4+fe（oh）2↓
4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3↓
12、na2co3
2nahco3 △ na2co3+co2+h2o
168g 1mol
33.6g n（na2co3）
n（na2co3）=0.2mol
m（na2co3）=21.2g（水也蒸發了）
p70bcddac
7.2cu+o2△ 2cuo cuo+h2so4=h2o+cuso4 cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4 cu(oh)2△ cuo+h2o cuso4+fe=feso4+cu
8.co2+2oh-=co3 2-+h2o 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2氣體
9.caco3△ cao+co2氣體 cao+h2o=ca(oh)2 na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
10.kal(so4)2
用鉑絲沾取少量溶液在火焰上灼燒，火焰呈紫色 k+
取少量溶液於試管中，滴加少量燒鹼溶液，產生白色沉澱，後溶解 al
再取少量溶液於試管中，滴加bacl2溶液，產生白色沉澱 so4 2-
11.設鎂的質量為x，則鋁的質量為（5.1-x）
mg+2hcl=mgcl+h2氣體
24 2
x a
24/2=x/a a=x/12
2al+6hcl=2alcl3+3h2氣體
54 6
5.1-x b
54/6=(5.1-x)/b b=(30.6-6x)/54
vm=v/n n=5.6/22.4=0.25mol
m=nm=0.25*2=0.5g
x/12+(30.6-6x)/54=0.5 x=2.4g
5.1-x=2.7g
(2.7/5.1)*100%=53.0%
n1=m1/m1=2.4/24=0.1mol
n2=m2/m2=2.7/27=0.1mol
n1:n2=1:1
高中化學必修一試題（人教版）
131貓咪 可能用到的相對原子質量 h 1 mg 24 c 12 o 16 s 32 cl 35.5 na 23 al 27 k 39 fe 56 cu 64 zn 65 第 卷選擇題 共48分 一 選擇題 本大題包括16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個正確選項符合題意 1.通常情況下，...
高中化學必修一強酸強鹼弱酸弱鹼的區分
在中學化學中，酸是由酸根離子和氫離子構成的，而鹼是由金屬離子和氫氧根離子組成的 一水合氨特殊，它是由銨根與氫氧根組成 區別強酸和弱酸的根本區別就在於酸和鹼在水中是否能夠完全電離，也就是酸是否能夠完全電離成酸根離子和氫離子，如果可以，那麼這種酸就是強酸，如果不可以那麼就是弱酸。鹼是否能夠完全電離成金屬...
高中化學必修一氧化還原反應的配平
根據誰丟失電子，誰得到電子，得失電子守恆是解決此類問題的王道。百試不爽.比如na h2o naoh h2 na失去電子成為正一價每個失去一個電子，h得電子，每個得一個，兩個形成一個h2.形成一個氫氣分子要兩個na失去電子。水中每次有一個h得電子，所以形成一個h2要兩個na，兩個水分子。ok了。係數分...