1樓：焦錫茂
1.naoh溶液通入少量的co2
化學方程式:2naoh + co2 = na2co3 + h2o
離子方程式:co2+2oh^-=co3^2-+h2o
2.na2co3和氯化鈣溶液反應
化學方程式:cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
離子方程式:ca^2++co3^2-=caco3↓
3.na2co3溶液通入co2
化學方程式:na2co3+co2+h2o=2nahco3
離子方程式:co3^2-+co2+h2o=2hco3^-
4.alcl3溶液滴入過量氨水
化學方程式:.alcl3+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4cl
離子方程式al^3+ +3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4^+
5.aici3溶液滴入少量naoh溶液
化學方程式:alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl
離子方程式al^3+ +3oh^-=al(oh)3↓
6.aici3溶液滴入過量naoh溶液
化學方程式:alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o
離子方程式al^3++4oh^-=alo2^-+2h2o
7.feci3加入鐵粉
化學方程式:2fecl3+fe=3fecl2
離子方程式2fe^3++fe=3fe^2+
8.feci3加入銅絲
化學方程式:2fecl3+cu=2fecl2+cucl2
離子方程式2fe^3++cu=2fe^2++cu^2+
注：寫離子方程式時，強電解質可溶性化合物寫成離子形式；單質、氧化物、難溶性物質、難電離的物質、易揮發性物質、弱電解質、有機化合物寫化學式。
祝你學習進步！
2樓：欣若
寫寒假作業 手機：一八一零二二一六零三九
3樓：匿名使用者
方程式是寫不完的，只要記住原理和特殊的就可以了。
人教版化學高中必修一第三章和第四章所有的化學方程式
4樓：陳小大大
人教版化學高中必修一第三章和第四章所有的化學方程式如下：
1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl。
2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl。
3、碳酸鈉與鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑。
4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑。
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: fe + cuso4 = feso4 + cu。
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl。
7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2。
鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na2o。
8、過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑。
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2。
10、鈉與水反應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑。
11、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑。
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑。
13、氧化鈣與水反應：cao + h2o = ca(oh)2。
14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o。
15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o。
化學方程式形式與含義：
化學方程式用反應物和產物的化學式表示化學反應，反應物和產物之間用“→”（或“＝”）分開，不同的反應物與生成物之間用“+”連線。
為了反映化學反應所遵守的質量守恆定律，需要對化學方程式進行“配平”，即在反應物與產物的化學式前新增“係數”（稱為“化學計量數”），使方程式兩邊各原子種類與數目相等。化學計量數反映了參與反應各物質的物質的量之比。
為了表示反應發生的條件，有時會在“→”或“＝”的上方或下方標註反應的溫度、壓強、催化劑等反應條件。為了表示生成物的狀態，有時會在生成物後標註氣體（↑）或沉澱（↓）符號。
化學方程式既能在巨集觀上反映化學反應發生前後物質的種類與物質的量的變化，又能在微觀上反映參與化學反應的分子個數。
5樓：孫悟空
1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2
鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na2o
8、過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、鈉與水反應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化鈣與水反應：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3·h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2fecl3 + fe = 3fecl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
27、二氧化矽與氫氟酸反應：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
矽單質與氫氟酸反應：si + 4hf = sif4 + 2h2↑
28、二氧化矽與氧化鈣高溫反應：sio2 + cao 高溫 casio3
29、二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30、往矽酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
6樓：匿名使用者
方程式:
1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2
鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na2o
8、過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、鈉與水反應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化鈣與水反應：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3·h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2fecl3 + fe = 3fecl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
27、二氧化矽與氫氟酸反應：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
矽單質與氫氟酸反應：si + 4hf = sif4 + 2h2↑
28、二氧化矽與氧化鈣高溫反應：sio2 + cao 高溫 casio3
29、二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30、往矽酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
高中化學必修1第三章《金屬及其化合物》中所有的化學方程式和離
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