1樓：那拉向露蠻立
物質與水發生的複分解反應
由弱酸根或弱鹼離子組成的鹽類的水解有兩種情況：
①弱酸根與水中的h+
結合成弱酸，溶液呈鹼性，如乙酸鈉的水溶液：
ch3coo-
+h2o
←═→ch3cooh
+oh-
②弱鹼離子與水中的oh-
結合，溶液呈酸性，如氯化銨水溶液：
nh4+
+h2o
←═→nh3·h2o+h+
生成弱酸（或鹼）的酸（或鹼）性愈弱，則弱酸根（或弱鹼離子）的水解傾向愈強。
例如，硼酸鈉的水解傾向強於乙酸鈉，溶液濃度相同時，前者的ph值更大。
弱酸弱鹼鹽溶液的酸鹼性取決於弱酸根和弱鹼離子水解傾向的強弱。
例如，碳酸氫銨中弱酸根的水解傾向比弱鹼離子強，溶液呈鹼性；
氟化銨中弱鹼離子的水解傾向強，溶液呈酸性；
若兩者的水解傾向相同，則溶液呈中性，這是個別情況，如乙酸銨。
弱酸弱鹼鹽的水解與相應強酸弱鹼鹽或強鹼弱酸鹽的水解相比，
弱酸弱鹼鹽的水解度大，溶液的ph更接近7（常溫下）。
如0.10
mol/l的na2co3的水解度為4.2%，ph為11.6，
而同一濃度的(nh4)2co3的水解度為92%，ph為9.3。
酯、多糖、蛋白質等與水作用生成較簡單的物質，也是水解：
ch3cooc2h5
+h2o
─→ch3cooh
+c2h5oh
(c6h10o5)n
+nh2o
─→nc6h12o6
某些能水解的鹽被當作酸（如硫酸鋁）或鹼（如碳酸鈉）來使用。
正鹽分四類：
一、強酸強鹼鹽不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。
二、強酸弱鹼鹽，我們把弱鹼部分叫弱陽，弱陽離子能把持著從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。
三、強鹼弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰把持著從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，使溶液呈鹼性。
四、弱酸弱鹼鹽，弱酸部分把持氫，弱陽部分把持氫氧根，生成兩種弱電解質，再比較它們的電離常數ka、kb值的大小（而不是水解度的大小），在一溫度下，弱電解質的電離常數（又叫電離平衡常數）是一個定值，這一比較就可得出此鹽呈什麼性了，誰強呈誰性，電離常數是以10為底的負對數，誰負得少誰就大。總之一句話，鹽溶液中的陰、陽離子把持著從水中電離出來的氫離子或氫氧根離子能生成弱電解質的反應叫鹽類的水解。還有有機物類中的水解，例如酯類的水解，是酯和水反應（在無機酸或鹼的條件下）生成對應羧酸和醇的反應叫酯的水解，還有鹵代烴的鹼性水解，溴乙烷和氫氧化鈉水溶液反應生成乙醇和溴化鈉叫滷烷的水解，還有蛋白質的水解，最終產物為氨基酸等等
水解反應
（1）含弱酸陰離子、弱鹼陽離子的鹽的水解，例如：fe3++3h2o葑fe(oh)3+3h+，co32-+h2o葑h2co3-+oh-
（2）金屬氮化物的水解，例如：mg3n2+6h2o=3mg(oh)2+2nh3↑
（3）金屬硫化物的水解，例如：al2s3+6h2o=2al(oh)3+3h2s↑
（4）金屬碳化物的水解，例如：cac2+2h2o=ca(oh)2+c2h2↑
（5）非金屬氯化物的水解，例如：pcl3+3h2o=h3po3+3hcl
取代反應（水解反應）(有機反應)
1.鹵代烴在強鹼水溶液中水解，例如：ch3ch2-cl+h-oh→△naoh
ch3ch2oh+hcl
2.醇鈉的水解，例如：ch3ch2ona+h2o=ch3ch2oh+naoh
3.酯在酸、鹼水溶液中水解，例如：ch3cooch2ch3+h2o→△h+oroh-ch3cooh+ch3ch2oh
4.二糖、多糖的水解，例如澱粉的水解：（c6h10o5）n+nh2o→nc6h12o6(葡萄糖）
5.二肽、多肽的水解，例如h2nch2conhch2cooh+h2o→2h2nch2cooh
6.亞胺的水解
arch=n-ph→(h20
h+)archo+phnh2
2樓：匿名使用者
方法如下
【1】一、下列情況要考慮鹽類的水解
1.配製某些鹽溶液
[例1] 如何配製澄清透明的sncl2、fecl3、cuso4、agno3、feso4等溶液？
[分析] 上述鹽都能水解，有少量難溶的物質生成，溶液往往渾濁。配製時，應將這些固體溶解在對應的酸裡，以抑制水解。如配製feso4溶液時，將feso4溶解在稀硫酸裡，就可配得澄清透明的溶液。
2.製取某些無水鹽
[例2] 解釋為什麼加熱cuso4·5h2o晶體可得到無水cuso4，而加熱mgcl2·6h2o晶體卻得不到無水mgcl2？
[分析] 因為硫酸的沸點較水高，是難揮發性酸，所以加熱時水份先蒸發，而生成的硫酸又抑制了cu2+的水解，故可得到無水cuso4。mgcl2·6h2o加熱時，水解生成的***易揮發，加熱促進了水解。最後水解到底，生成mg（oh）cl和hcl氣體。
mgcl2·6h2o===mg（oh）cl+hcl↑,灼燒溫度超過500℃時，得到的固體產物是mgo。故得不到無水mgcl2。mg（oh）cl===mgo+hcl↑,只有在***的氣氛中加熱才可能得到無水氯化鎂。
類似mgcl2·6h2o的還有fecl3·6h2o、alcl3·6h2o等。
3.合理使用化肥
[例3] 為什麼草木灰不能與作氮肥的銨鹽混合施用？
[分析] 因為草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸根離子水解呈鹼性,co32—+h2o hco3—+oh—，當草木灰與作氮肥的銨鹽混合施用時，水解產生的氫氧根離子與銨離子作用產生氨水，nh4++oh—==nh3·h2o，而氨水易揮發，產生氨氣，這樣使肥分損失。nh3·h2o== nh3↑+ h2o
4.化學試劑的實驗室儲存
[例4] 為什麼na2s溶液不宜儲存在玻璃塞的試劑瓶中？nh4f溶液不可儲存在玻璃瓶中？
[分析] 因為na2s水解生成氫氧化鈉，腐蝕玻璃塞，使塞子與瓶子膠結。所以，na2s溶液不易儲存在玻璃塞的試劑瓶中。nh4f水解產生氫氟酸，hf能腐蝕玻璃。
所以，nh4f溶液不可儲存在玻璃瓶中。有關反應如下：
s2—+ h2o hs—+oh— 2oh—+sio2=sio32—+ h2o
nh4f+h2o hf+ nh3·h2o 4hf+ sio2=sif4+2h2o
5.除雜
[例5] 氯化鎂溶液中含有氯化鐵雜質，若要製得純淨的氯化鎂溶液，可在溶液中加入
①mgo ②naoh ③mgco3 ④mg（no3）2 ⑤nh3·h2o
[分析] 無機物提純遵循四個原則：「不增」——不引入新的雜質；「不減」——不減少被分離的物質；「易分」——雜質與被提純的物質間容易分離；「復原」——被提純的物質在分離除雜過程中，若轉化成其它物質，最後要復原。
根據這些原則，又氯化鐵比氯化鎂更易水解，氯化鐵水解後，溶液顯酸性。①或③中的物質都能中和酸，促進氯化鐵的水解。最終氯化鐵水解到底，生成氫氧化鐵沉澱而分離除去。
而氯化鎂水解酸性較弱，不與①或③中的物質反應。有關反應如下：
fe3++3h2o fe（oh）3-+3h+ mgo+2h+=mg2++h2o
6.自來水消毒要考慮鹽的水解
[例6] 氯胺(h2n-cl)在中性或鹼性溶液中是一種強消毒劑，可用於城市自來水消毒，因為它在水中水解生成一種有強氧化性的物質。氯胺水解的產物是( )
a nh4cl和hcl b nh2ocl和hcl c nh3和hclo d nh3·h2o和hcl
[分析] h2n-cl+h2o == nh3+hclo，hclo用於殺菌消毒。
7.比較鹽溶液中離子濃度的大小或離子數的多少。
[例7] 將10ml0.1mol/l氨水與12ml0.1mol/l鹽酸混合後，溶液中各種離子物質的量濃度由大到小的順序是( )
a c(cl—)> c(nh4+)> c(oh—)> c(h+) b c(cl—)> c(nh4+) >c(h+) >c(oh—)
c c(h+)> c(oh—)> c(cl—)>c(nh4+) d c(h+)> c(cl—)>c(nh4+)> c(oh—)
[分析] 本題主要是考查學生分析鹽溶液粒子成分及各粒子濃度大小的能力。根據題意鹽酸是過量的，即反應後的溶液是nh4cl和hcl的混合溶液。因nh4cl溶液中nh4+水解，所以c(cl—)>c(nh4+)；因溶液是酸性的，所以c(h+)> c(oh—)；而水解程度又是較小的，所以c(nh4+)> c(h+)。
答案為b
8.判斷離子是否大量共存和書寫某些離子方程式時要考慮鹽的水解。
[例8] 下列粒子在溶液中能大量共存的是( )。
a ca2+、hco3— 、cl- 、k+ b al3+、nh4+、co32—、cl—
c ca2+、na+、no3—、so42— d h+、nh4+、i—、s2o32—
[分析] b組中al3+與co32—在水溶液中發生水解，最終水解到底，生成co2氣體和al（oh）3沉澱；ca2+與so42—反應生成caso4微溶物而不能大量共存；d組中h+與s2o32—反應生成so2氣體、沉澱s和h2o而不能大量共存。答案為a
9.泡沫滅火器的反應要考慮鹽的水解。
[例9] 普通泡沫滅火器內的玻璃筒裡盛硫酸鋁溶液，鐵筒裡盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是_____________________________。
不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒裡的原因是_____________________________。
不用溶解度較大的碳酸鈉代替碳酸氫鈉的原因是_________________________________。
[分析] 硫酸鋁和碳酸氫鈉相遇會發生雙水解，產生co-2氣體，達到滅火目的。其原理是：al2(so4)3+6nahco3=3na2so4+2al(oh)3↓+6co2↑。
若把al2(so4)3放在鐵筒裡，因其發生水解反應：al3++3h2o al(oh)3+ 3h+，溶液呈酸性，會腐蝕鐵筒。若用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，發生的雙水解反應是：
al2(so4)3+3na2co3+3h2o= 3na2so4+2al(oh)3↓+3co2↑，可見，等物質的量的硫酸鋁產生的co2的量較少，且生成co2的速率慢。
10.根據鹽溶液的ph不同，判斷相應的酸的酸性強弱或相應的鹼的鹼性強弱
[例10] 物質的量濃度相同的三種鹽nax、nay、naz的溶液，ph依次為7、8、9，與這三種鹽相應的酸hx、hy、hz，酸性遞增的順序為 。
[分析] 因為酸的酸性越弱，鹽中其酸根離子的水解程度越大，對應鹽溶液的鹼性就越強，ph越大。所以，上述酸的酸性順序為hx>hy>hz。
11.選擇合理途徑製備物質
[例11] 某工廠有氫氧化鈉、鹽酸和a噸廢鋁屑，要用此鋁屑製取氫氧化鋁，要求得到al(oh)3的量最多，請設計操作簡單、成本低的最理想的方案。
[分析] 將廢鋁分成四等份，取一份（a/4噸）溶於適量鹽酸，取餘下三份（3a/4噸）溶於適量naoh溶液，再將兩種溶液混合，即得al(oh)3。此方案利用了水解反應原理，酸和鹼的消耗量減少，且操作簡單，是成本低的最理想方案。水解反應方程式為：
alcl3+3naalo2+6h2o=4 al(oh)3↓+3nacl
12.對水的電離程度的影響
[例12] 在常溫下，純水中存在電離平衡：h2o h++oh－，若要使水的電離平衡向正反應方向移動，並使h+濃度增大，應入適當的物質是
a.硫酸氫鈉 b.明礬 c.碳酸氫鈉 d.醋酸鈉
[分析] 由於明礬的主要成分是硫酸鋁鉀，是強酸弱鹼鹽，其在水中完全電離產生的鋁離子水解，使溶液顯酸性，h+濃度增大，鹽的水解又促進了水的電離；c、d是強鹼弱酸鹽，水解顯鹼性；a中物質是強鹼強酸酸式鹽，只電離產生h+，抑制水的電離。故選b。
二、下列情況不需要考慮鹽類的水解
1.強酸強鹼鹽溶液混合
如：硫酸鈉與氯化鋇溶液混合，因兩鹽均不水解，所以按複分解反應進行。
反應方程式為：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2.一種鹽溶液呈中性，另一種鹽溶液呈酸或鹼性的溶液混合
如：氯化鋇與碳酸鈉溶液混合。雖然碳酸鈉在溶液中能水解，但水解是可逆的，所以複分解反應是主要的。反應方程式如下：
bacl2+ na2co3= baco3↓+2nacl
3.兩種鹽溶液都呈酸性或鹼性混合
如：氯化鋅與硝酸銀溶液混合反應。由於兩種鹽溶液都呈酸性，水解互相抑制，故按複分解反應進行。反應方程式為：
zncl2+2 agno3= 2 agcl↓+ zn （no3）2
4.具有氧化性的鹽與具有還原性的鹽溶液反應時，一般發生氧化還原反應。
例：氯化鐵溶液與na2s溶液反應時，發生氧化還原反應
2fecl3+na2s=2 fecl2+2nacl+s↓
5. 兩種酸鹼性不同的鹽溶液混和後。水解、複分解、絡合等互相競爭，結果向生成更難溶或更難電離的物質方向進行。
例：氯化銅溶液與na2s溶液混合。因為cus的溶解度小於cu(oh)2的溶度積，所以反應按複分解反應進行。
cucl2+na2s=cus↓+2nacl
又如fecl3溶液中加入kf溶液，也發生絡合反應：fe3++6f－=[fef6]3－
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