1樓：網友
酸 + 鹼 ——鹽 + 水。
鹽是酸根加上那個鹼的金屬比如：
hcl + naoh --nacl + h2o弱酸弱鹼鹽一般不能完全水解，不像強酸強鹼那樣容易，但還是可以。大多弱酸都是有機的，比如醋酸 會水解成 ch3coo- 和 h+
弱酸和強鹼溶液混合,溶液顯什麼性,需要考慮弱酸的水解
2樓：機器
一般會碰到兩種題。
含等物質的量的弱酸和強鹼反應，溶液呈鹼性。因生成強鹼弱酸鹽，弱酸根離子發生水解，使得溶液呈鹼性。
等體積，氫離子濃度等於氫氧根離子濃度的弱酸和強鹼反應，溶液呈酸性。因為弱酸不完全電離，離子濃度相同的弱酸濃度要比強鹼濃度大的多，所以物質的量也多的多。因此反應過後，還會有多餘的弱酸，因此溶液呈酸性。
強酸弱鹼鹽水解
3樓：最牛高中化學師
本人就是高中化學老師。解答如下：
ph＝6，則〔h＋〕＝10^－6。〔oh―〕＝10^－8水電離出的h＋和oh―濃度和溶液中有區別。因為一部分oh―結合生成弱鹼了。
例如nh4＋的水解。ph為6時，水電離的h＋和oh―都是10^－6，但是在溶液中的〔h＋〕＝10^－6，而〔oh―〕則是10^－8，其差則是在nh3·h2o中了。
你可能記得，nh4cl溶液中，存在：〔h＋〕＝oh―〕＋nh3·h2o〕考試中，只能讓求水電離的h＋濃度，〔h＋〕（水電離的）＝〔h＋〕（溶液中的）＝10^－6。
水電離的oh－濃度，一般不讓求。 因為一部分在弱鹼中了，概念上模糊。
4樓：網友
ph = -lgc(h+) = 6
所以c(h+) = 10^(-6) mol/l又因為在水溶液中，c(h+) c(oh-) = 10^(-14)所以c(oh-) = 10^(-14) / 10^(-6) = 10^(-8) mol/l
有區別的。水電離出的h+一定等於水電離出的oh-。
但溶液中的h+和oh-不一定相等。這與溶質有關。如果溶質顯酸性，則溶液中的h+大於oh-，反之h+小於oh-。
此問題中，水電離出的h+和oh-濃度都是 10^(-6) mol/l
5樓：網友
你既然提出了水電離的h離子和oh離子的濃度，我就給你講一下所謂鹽類水解的本質。
鹽類水解是在水中加入鹽，鹽溶於水後電離，以強酸弱鹼鹽為例，電離後弱鹼鹽的離子與水電離的oh離子結合成為新分子，溶液中oh離子濃度降低，使得水的電離平衡向正向移動，溶液中h離子濃度自然就公升高了，故溶液顯酸性。所以鹽類水解後溶液中的h離子和oh離子都是水電離的。在鹽溶液中，溶液中的h離子和oh離子濃度就是水電離的h離子和oh離子濃度。
樓上好像有個同學說錯了，別被誤導，你拿著我寫的話給老師看絕對沒問題。
本題很好解 ph=6 就明確告訴你h+的濃度了。
6樓：創作者
首先說明，我的觀點不一定與你們老師的觀點一致。我認為：在不會電離出氫離子（或者氫氧根離子）的鹽溶液中，無論溶液是中性、酸性還是鹼性，溶液中的氫離子、氫氧根離子全都是由水電離出的！！！
如果你認可我的觀點，答案就不需要再說了。
7樓：網友
樓上回答應該正確，我來反駁下四樓網友的觀點。按照您的觀點，水電離出來的氫離子和氫氧根離子的量不同，那麼如何用h2o=（h+）+oh-）這個方程式解釋。。。
8樓：網友
h+ 十的負六次方。
oh- 十的負八次方。
弱酸弱鹼鹽溶液的酸鹼性
9樓：戶如樂
1.鹽的水解規律是誰弱誰水解，誰強呈誰性，都弱都水解。
2.弱酸弱鹼鹽溶液的酸鹼性，要看弱酸和弱鹼相對 強弱，即看兩者電離常數的大小，電離常數大的相對要強一些，就顯相對 強的物質的性質。
3.甲酸銨，甲酸的電離常數要大於的電離常數，甲酸銨的溶液顯酸性。
4.醋酸銨，醋酸的電離常數等於的電離常數，醋酸銨的溶液顯中性。
5.碳酸銨，碳酸的電離常數要小於的電離常數，碳酸銨的溶液顯鹼性。
關於弱酸弱鹼的中和熱，弱酸和弱鹼反應反應的中和熱和強酸強鹼反應的中和熱一樣嗎
霹靂震寰宇 實據上是要加的，但是電離程度小，產熱少，可忽略。所以不考慮弱電理的吸熱 破壞舊的化學鍵構成新的化學鍵造成的能量差才是中和熱，強酸強鹼在其溶於水時就有電離反應而產生熱效應，中和時就直接離子間反應，而弱酸弱鹼在溶於水時只發生微弱的電離反應，所以中和時需要更多能量破壞舊化學鍵來不斷髮生離子反應...
高中階段常見的弱酸，強酸，弱鹼，強鹼
寒雪美美 也就是說酸中氫離子.與鹼中氫氧根離子完全電離才行.而第一個式子中醋酸是弱酸,強酸弱鹼鹽 以nhcl為例，nhcl的水解實質是nhcl電離產生的nh離子與水電離產生的oh離子結合為nh ho分子，oh離子濃度減小，使水的電離平衡向右移動，結果溶液中 h oh nhcl溶液就顯酸性。水解反應式...
高中常用的強酸強鹼，弱酸弱鹼有哪些
蔸儞贃 強酸 h2so4 hcl hbr hi hclo4 hno3 hbro4 hio4 強鹼 naoh koh ca oh 2 ba oh 2弱酸 ch3cooh hcooh hf h2so3 h2sio4 hclo hcn h2co3 hno2 弱鹼 nh3.h2o 上一人的回答不完全正確，有...