1樓：競賽社群
水的電離程度有三種狀況
①被促進，需要的條件是鹽在其中水解
②不變，需要的條件是水中的鹽是不水解
③被抑制，說明水中有酸或者鹼
那麼這裡都是水解的鹽，水解的最劇烈的就是水的電離最強大的那麼分離出陰離子ch3coo-和hco3 - 和co32- 和clo-
對應的酸分別是ch3cooh，h2co3 hco3- hclo其中酸性最弱的就是hco3-了
那麼它的共軛鹼就是co32-的水解最強烈
就是na2co3了
2樓：遊子娃
由於電離常數的大小順序為：ch3cooh>h2co3>hclo>hco3-
所以ch3coona，nahco3，na2co3，naclo等濃度時的ph的大小順序為，nahco3 （以上是在等濃度時得出的，若不知濃度則不能比） 3樓：匿名使用者 前兩位大哥怎麼搞的，答案明明是nahco3.因為酸性是ch3cooh＞h2co3＞hcio＞hco3－.所以nahco3能結合更多的h＋.使水的電離正向移動更多 4樓：辰星璀璨 不是，是na2co3 如果通過na2co3會造成co2的損失 或使實驗失敗 又來？暈 首先，na 溶液中都會完全電離，所以分析答案，c排除其次，可以找到突破口過量，過量即溶液中的oh 會全部反應掉，再次分析答案d排除 再次，分析ab倆答案，一個是co3 2 一個是hco3 兩個有什麼差別呢？就在於 過量 也就是說naoh... 1.為什麼是2 1 答 na2co3是強鹼弱酸鹽。本身會全部電離，但是，碳酸根是弱酸根，會發生水解。生成hco3 和h2co3，但生成的hco3 必h2co3要多。所以，碳酸根濃度會下降。故，溶液中離子濃度由大到小以此排列為 na co3 2 oh hco3 h 因為涉及到水解，肯定是na co3 ... 這個反應根據反應物的量是不同的，當cl2過量na2co3少量的時候發生如下反應2cl2 na2co3 h2o 2nacl 2nahco3 co2 當na2co3過量cl2少量的時候發生如下反應 cl2 na2co3 h2o nacl nahco3 hclo 我認為生成的碳酸的氫離子濃度很小，大部分c...CO2能與Na2CO3溶液反應嗎
Na2CO3溶液中離子濃度大小問題
cl2 na2co3在溶液中反應的化學方程式