1樓：手機使用者
a、b、c、d、e、f、g、h八種元素都是前4週期元素，且原子序數依次增大．元素a的原子中沒有成對電子，則a為氫元素；元素b、c、d同週期，元素b、g同主族，且b、d、g三原子p軌道上均有2個未成對電子，結合原子序數可知，b、g外圍電子排布式為ns2np2，d的外圍子排布式為ns2np4，可推知b為碳元素、g為si元素、d為o元素，c的原子序數介於碳、氧之間，則c為n元素；元素e、f、g在同一週期，處於第三週期，且e原子中沒有未成對電子，則e為mg，f原子序數介於mg、si之間，則f為al；元素h的基態原子核外有6個未成對電子，其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，則h為cr，
（1）同週期隨原子序數增大，電負性增大，故電負性由大到小排列順序為o＞n＞c；
同週期自左而右第一電離能呈增大趨勢，mg元素原子2s能級為全滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高於al，故第一電離能由大到小排列順序為si＞mg＞al，
故答案為：o＞n＞c；si＞mg＞al；
（2）元素d與g形成物質為sio2，元素d與b形成物質為co2，sio2是原子晶體，co2是分子晶體，故sio2的熔沸點sio2＞co2，
故答案為：sio2＞co2；sio2是原子晶體，co2是分子晶體；
（3）元素b與c的氣態氫化物分別為ch4、nh3，nh3分子是極性分子，h2o是極性分子，nh3分子與h2o分子之間形成氫鍵，而ch4是非極性分子，不能與h2o形成氫鍵，根據相似相溶原理可知nh3比ch4在水中的溶解度大，
故答案為：nh3＞ch4；nh3分子是極性分子，h2o是極性分子，nh3分子與h2o分子之間形成氫鍵，而ch4是非極性分子，不能與h2o形成氫鍵，根據相似相溶原理可知nh3比ch4在水中的溶解度大；
（4）b、d兩元素形成的陰離子為co3
2-，c原子價層電子對數=3+4+2?2×3
2=3，c原子採取sp2雜化，c原子沒有孤對電子，故其空間結構為平面正三角形，與co3
2-互為等電子體且含n、o兩元素的微粒為no3
-，故答案為：sp2；平面正三角形；no3
-；（5）h、c、n三元素各一個原子形成的分子為hcn，結構式為h-c≡n，σ鍵與π鍵的個數比為1：1，該分子中心c原子價層電子對數=2，其vserr模型為直線型，
故答案為：1：1；直線型；
（6）元素h的基態原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，處於週期表中d區，
故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；d．
（化學--選修物質結構與性質）a、b、c、d、e、f、g七種元素，它們的原子序數依次增大，除g外均為前20號元
2樓：匿名使用者
由除g外均為前20號元素a原子基態時p能級原子軌道上電子數等於次外層電子數，則a的電子排布為1s22s22p2，即a為碳元素；c元素的原子基態時s能級與p能級上的電子數相等，則c的電子排布為1s22s22p4，則c為氧元素；
a、b、c原子序數依次增大，則b為氮元素；c、d有相同的能級，且d是同期中電負性最大的元素，則d為氟元素；
e原子的第一至第四電離能（kj?mol-1）分別為：578、1817、2745、11575，即容易失去3個電子，則e為鋁元素；
f元素原子中4s能級有2個電子，f的電子排布為1s22s22p63s22p64s2，則f為鈣元素；g元素的離子形成的硫酸鹽結晶水合物呈藍色，則g為銅元素；
（1）b形成的單質為n2，n≡n中有2個π鍵，其原子數為2，價電子數為10，而co中的原子數為2，價電子數為4+6=10，
則二者互為等電子體，故答案為：2；co；
（2）g為銅元素，其基態電子排布為1s22s22p63s22p63d104s1，價電子排布為3d104s1，故答案為：3d104s1；
（3）因e為鋁，b為氮元素，則常溫下鋁遇濃硝酸發生鈍化，無明顯現象，故答案為：無明顯現象；
（4）①由圖i可以看出晶體中與f離子最近且等距離的f離子數為3×8
2=12，由圖iii中未標號的g原子形成晶體後周圍最緊鄰的g原子數為3+6+3=12，故答案為：12；12；
②caf2為離子晶體，h3bo3為分子晶體，離子晶體的熔點高，即熔點由高到低的排列順序為caf2＞h3bo3，h3bo3晶體中存在的作用力除共價鍵以外，分子和分子之間存在分子間作用力，有因氧的電負性大，分子之間存在氫鍵，故答案為：caf2＞h3bo3；分子間作用力、氫鍵．
【化學一選修3物質結構與性質】已知a、b、c、d、e、f均為前四周期元素．a元素的原子價電子排布為ns2np2，
3樓：丹遊
a、b、c、d、e、f均為前四周期元素．b元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，b原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則b為o元素；c元素原子的m電子層的p亞層中有3個未成對電子，則其原子核外電子排布為1s22s22p63s23p3，故c為p元素；d元素原子核外的m層中只有2對成對電子，則其原子核外電子排布為1s22s22p63s23p4，故d為s元素；b離子與e離子具有相同的電子層結構，核外電子數為10，可形成e2b2、e2b型化合物，則e為na；f元素位於元素週期表的ds區，其原子與e原子具有相同的最外層電子數，則f為cu；
（1）①由上述分析可知，b為氧元素；
②f為cu原子，核外電子數為29，根據能量最低原理，核外的價電子排布為3d104s1，
故答案為：氧；3d104s1；
（2）①d為s元素，外圍電子排布為3s23p4，電子最後填充p能級，屬於p區元素，
②e為na元素，外圍電子排布式為3s1，電子最後填充s能級，屬於s區元素，
故答案為：p；s；
（3）a元素的原子價電子排布為ns2np2，當n=2時，a是c元素，與氫元素形成的相對分子質量為26的分子為乙炔，其結構式為h-c≡c-h，屬於直線型對稱結構，分子中正負電荷重心重合，為非極性分子，乙炔分子中c-h單鍵為個σ鍵，-c≡c-三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，故乙炔分子中共含有3σ鍵、2個π鍵，
故答案為：非極性；3；2；
（4）a元素的原子價電子排布為ns2np2，當n=3時，a是si元素，矽和氧形成的晶體是二氧化矽晶體，屬於原子晶體；si晶體中每個si原子與另外4個si原子形成正四面體結構，si原子成4個σ鍵、不含孤對電子，採取sp3雜化，每個si-si鍵為si原子提供1
2，即每個si原子成共價鍵數目為4×1
2=2，故矽晶體中si原子與si-si鍵數目之比=1：2，
故答案為：原子；sp3；1：2；
（5）scl2分子中，中心原子s含有孤對電子對數=6?1×2
2=2，scl2分子中s原子價層電子對數=2+2=4，故其空間構型為v形，
故答案為：2；v；
（6）由晶胞結構可知，晶胞中cu原子數目=4、o原子數目=1+8×1
8=2，故該氧化物的化學式為cu2o，
故答案為：cu2o；
（7）相同能層電子能量相差不大，不能能層電子能量相差較大，故失去不同能層電子時電離能會發生突躍，由表中資料可知，失去第6個電子時，電離能劇增，故該元素最外層電子數為5，可能為上述p元素，
故答案為：p．
[化學--選修物質結構與性質]已知a、b、c、d、e、f、g位於元素週期表的前四周期，且元素原子序數依次增加
4樓：雨竹疍
a、b、c、d、e、f、g位於元素週期表的前四周期，且原子序數依次增加．a焰色反應呈黃色，則a為na；c是一種能被hf和naoh溶液溶解的單質，則c為si；e單質是製備漂白液的原料，則e為cl；結合原子序數可知b、d處於第三週期，工業常用電解b的熔融的氯化物來製備b，b的氯化物為離子化合物，b原子序數大於na，故b為mg；d的電負性比磷大，第一電離能卻比磷小，則d為s元素；f能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物，則f為cu；g是一種主族金屬，原子序數大於cu，由（4）中g與氮原子可1：1化合，g表現+3價，則g只能處於ⅲa族，故g為ga，
（1）第一週期中，有一個未成對電子的是氫原子，其電子排布為1s1；第二週期中，未成對電子是兩個的有兩種c：1s22s22p2 和 o：1s22s22p4；第三週期中，未成對電子是三個的是p：
1s22s22p63s23p3；第四周期中未成對電子是四個的是fe：1s22s22p63s23p64s23d6，共5種，
故答案為：5；
（2）naf與 mgf2為離子晶體，sif4為分子晶體，故sif4的熔點低；mg2+的半徑比na+的半徑小，故mgf2的熔點比naf高，
故答案為：naf與 mgf2為離子晶體，sif4為分子晶體，故sif4的熔點低；mg2+的半徑比na+的半徑小，故mgf2的熔點比naf高；
（3）常溫條件下，極性分子socl2是一種液態化合物，中心原子s原子的價層電子對數=3+6?2?1×2
2=4、含有1對孤對電子，故s原子採取sp3雜化．向盛有10ml水的錐形瓶中滴加少量的socl2溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體，應是生成so2、hcl，該反應的化學方程式socl2+h2o=so2+2hcl，
故答案為：sp3；socl2+h2o=so2+2hcl；
（4）g為ga，處於第四周期ⅲa族，故ga原子價電子排布式為4s24p1，在該合成材料gan中，與同一個ga原子相連的n原子構成的空間構型為正四面體，gan晶體結構與單晶矽相似，在四種基本晶體型別中，此晶體屬於原子晶體，
故答案為：4s24p1；原子；
（5）cu晶體面心立方最密堆積，以到達cu原子為研究物件，與之最近的cu原子處於面心上，每個頂點cu原子為12個面共用，故其配位數為12． 向硫酸銅溶液中滴加氨水直至過量，先生成氫氧化銅沉澱，最後氫氧化銅與氨水生成[cu（nh3）4]2+，涉及的反應離子方程式為：cu2++2nh3?h2o=cu（oh）2↓+2nh4
+、cu（oh）2+4nh3?h2o=[cu（nh3）4]2++2oh-+4h2o；
so42-中心原子s的價層電子對=4+6+2?2×4
2=4、s原子孤電子對數為0，故so4
2-為正四面體結構，
故答案為：面心立方最密堆積；12；cu2++2nh3?h2o=cu（oh）2↓+2nh4
+、cu（oh）2+4nh3?h2o=[cu（nh3）4]2++2oh-+4h2o；正四面體．
高中物質結構化學題，一道高中化學物質結構題
1 bc a n2o3 d al2o32 極性鍵是共價鍵的一種，極性鍵是共價鍵中倆原子對電子的吸引能力不一樣造成的.不同元素之 間對電子的吸引能力總會由差別，那就排除ad。非極性分子是一般你就看空間結構對稱的那種，感覺b,c好像都對。如果單選就選c。3 c 我用的排除法，ab是分子間作用力，不是共價...
化學物質的結構與性質難學嗎，有機化學和物質結構與性質哪個好學
化學比物理簡單得多。物質很多但每種物質都可分類，它的變化是死的。把性質與結構結合會更簡單明瞭。如果老師講得通透 自己也想的明白 並且願意背 那是不難的 容易簡單入手，學得優秀卻很難.但作為一個高考考生得分卻很難，就是說你可能所有理論都明白，但一答卷都答不到點子上，如果想選，必須認真學，不能馬虎，差一...
高中化學關於物質結構與性質的問題高手進
o的電子排布是 2s2 2p4 4個電子是佔據 正反 正空 正空這樣佔據的 所以還是3個垂直的啞鈴形 只是在y,z軸上的電子密度為x軸上的1 2c的電子式 2s2 2p2 在原子狀態時 是 x y 軸上的垂直分佈 汗，高中化學也學這個？高中化學 物質結構與性質 一道題 氯化鈉晶胞含8個原子.冰晶石結...