1樓：
o的電子排布是 2s2 2p4
4個電子是佔據 正反 ， 正空 ，正空這樣佔據的 所以還是3個垂直的啞鈴形
只是在y,z軸上的電子密度為x軸上的1/2c的電子式 2s2 2p2
在原子狀態時 是
x y 軸上的垂直分佈
2樓：匿名使用者
汗，高中化學也學這個？
高中化學 物質結構與性質 一道題
3樓：匿名使用者
氯化鈉晶胞含8個原子.冰晶石結構與此相當,alf6 3-離子佔據的位置相當於nacl晶胞中cl離子佔據的位置,即每個晶胞含有四個alf6^3-離子,而且還含有3x4=12個鈉離子,所以一共含40個原子.這樣,冰晶石晶胞中含有的原子數與食鹽晶胞中含有的原子數之比為40：
8=5：1.
注意四個alf6^3-離子有28個原子
高中化學物質結構與性質的一道題
4樓：匿名使用者
甲、乙、丙三元素的基態原子2p能級都有單電子，單電子個數分別是專2、3、2，
其中2p有三個單電子只有屬氮，
其中2p有2個單電子只有碳和氧，
（1）甲能形成多種常見單質，有c60 、石墨.、金剛石
在熔點較低的單質中c60，由於分子晶體能形成最密堆積，應該是面心立方最密堆積，每個分子周圍緊鄰的分子數為 12；
在熔點很高的兩種常見單質中石墨.、金剛石，x的雜化方式分別為 sp2（石墨）、sp3（金剛石） 。
6）甲、乙都能和丙形成原子個數比為1：3的常見微粒，
甲和丙形成原子個數比為1：3的常見微粒——co32-（碳酸根）平面正三角形
乙和丙形成原子個數比為1：3的常見微粒——no3-（硝酸根）平面正三角形
推測這兩種微粒的空間構型為平面正三角形
5樓：格羅姆地域咆哮
沒問題的.cno對的
第六問他說的是微粒.所以應該是co32-碳酸根和no3-硝酸根
一題高中物質結構與性質 5
6樓：永遠的冷飯
ia族是氫
iia族沒有
iiia族沒有
iva族是碳
va族是磷
via族是氧
vii族沒有
第四周期副族元素我記不太清了。。。 查查元素週期表吧還有樓上的這個不是高中內容，謝謝~~
7樓：匿名使用者
你能告訴我答案嗎？c肯定不對，他有四個孤對電子，有機物中他不是要連四個鍵嗎！！
高中化學高手 進 有關物質結構 有機歸納
8樓：竹林風
選bc。已知金剛石：熔點3550℃，沸點4827℃。
而金剛石的這種高熔點、高沸點性質從分子結構角度來看就是由於它的碳原子以正四面體排列形成空間網狀結構。而硼元素在週期表中和碳相鄰，它們在化學性質上具有類似性，類推知也可以形成空間網狀結構，這種空間網狀結構使得硼原子之間結合更加緊密，相應的共價鍵更加牢固，鍵的強度高，在巨集觀性質上表現為穩定性好，高熔點、高沸點。
問題一答：這類問題考察的就是一種類比的思維，要求學生靈活運用所學的知識。儘量把題目中的資訊和已學過的只是聯絡起來，尋找共同點。一句話原理是共同的。
問題二答：個人覺得有機是很有前途的，有機合成也是一個充滿希望與挑戰的領域。由於有機物的種類特別多，學好有機要學會歸納總結比較。
高中裡面涉及到的反應型別主要為取代（光照hv）、加成（催化劑，如ni)、氧化還原（加氫和去氫）、脫羧（氧化鈣+氫氧化鈉）、酯化（濃硫酸作為催化劑），磺化（要硫酸作為反應物）和硝化（要硝酸作為反應物）反應。真正的每個反應的具體條件都有差別，主要體現在溫度，酸鹼性，催化劑，溶劑方面，教材上應該有，還是要自己抄下來歸納總結一下加深理解和記憶。
問題三答：拿高分重在平時積累，查缺不漏，有不懂的一定要弄清楚，高中化學概念理解偏多，多看書，記牢。考試的時候認真分析，不要粗心大意等等，針對自己不會的方面強化訓練，如無機還是有機方面。
問題四答：記得我以前考得全國卷1基本上就沒有計算題。計算無非記住質量、電荷、物料幾大守恆定律，氧化還原反應中電子得失相等，靈活應用計算方法。
最好的複習資料個人認為是歷年高考試題，全國的名校模擬試題，要知道這些絕對是精華，還有一些高中的化學輔導書也不錯，具體就不記得了，看別人都用什麼書。
前提是題目說存在這種現象，可以用相鄰元素具有類似性質來理解為可能原因。但不能用這種規律來斷定肯定存在什麼樣的現象，畢竟規律是在現象出現之後提出來的。相鄰元素、或對角線上元素是具有一定的類似性這是個經驗規律，事實上鋁和硼就有類似性，它們是同一主族，都能形成氫化物，形成的氫氧化物都有兩性等。
但肯定不是絕對的，鋁和相鄰的矽差別就大了。
對於核反應不太懂，硼可以製作硼鋼棒作為核反應中的控制棒，在反應堆中起補償和調節中子反應性以及緊急停堆的作用。鈾235熔點 1132.0℃（1405k） 沸點 3818.
0℃（4407k）也不是很高，熔點高低對用作核反應材料其中應該沒有必然聯絡。d選項說得沒錯，但是用它來解釋就硼的高熔點就不合題意了。
9樓：
我先回答一下你的題目，硼的單質中有一種b20，具有正二十面體結構，是原子晶體，其特點就是晶體結構為空間網狀結構，這是書上關於原子晶體的基本概念，金剛石，晶體矽也類似。我覺得應該選a和c。b和al形成都是缺電子的化合物，這和b20中形成化學鍵的型別有關的。
這種題目，主要還是書上的知識點，a選項就是同族元素的性質有相似性，c選項則是原子晶體普遍具有的結構特點。
有機的話就比較難講了，高考有機其實沒有什麼難度的，最重要的就是牢記書上相關的反應條件，有能力的話最好能明確一下反應機理。有機推斷題一般都有一個突破點的，比如有像：→[o]→[o]這樣的過程，就可以確定原本結構中有—ch2oh，伯醇的結構，因為只由這樣的結構才能兩步氧化。
有機的框架比較大，一下子很難講清楚，你可以去買像新版的《龍門》之類的參考書，裡面有詳細的梳理。
至於最後兩個問題，選擇和計算還是要多練，其實有很多題目的方法都重複的。主要就是守恆法、極限法等等，難一點可以牽涉到等效平衡的問題。選擇題的話我以同樣是上海考生來看，最好穩定在55分左右，有能力的話最好衝60，因為有很多概念題都是可以送分的，不少題目也可以用排除法來做，但高考也會有爭議的題目，甚至有些題目會超綱的，總值還是要多練，把握好時間。
這裡沒辦法很詳細地說，不過如果有不明白你可以直接來問我再給你詳細的講吧……
10樓：文明使者
c 硼單質的晶體結構為空間網狀結構
11樓：巧冉冉
1，c 硼單質的晶體結構為空間網狀結構
這類問題要考慮它是什麼晶體！
2高中的有機化學很容易，只要弄明白什麼管能團發生什麼反應，物質的斷鍵部位，反應條件等，要由題聯想到課本的簡單的有機物，類比過去，就可以解決了！
12樓：洛不執
a這句話不錯，但是元素性質相似導致的是化學性質相似，而熔沸點是物理性質，驢脣不對馬嘴。
b這句話是想讓你聯想到碳的高熔沸點知識，相鄰者相似這個並不錯d要看清題目，問的是原因，存在幾種同位素與熔沸點有什麼關係後面的問題要說會扯很多，你未必聽的進去。我只告訴你幾點：就剛才的問題，首先你不要因為給了些新資訊就怕，看清問題的本質，就是問什麼。
這個計算題也適用，直到問題後掌握邏輯化學計算都會做出來，當然要記得總結各種計算題方法，因為這將使你比別人快。這也要多練。實驗題所謂技巧都是小道，關鍵還在於多做多記多想。
有機靠記，不過各人有小技巧，實際高中內容也不多。
不多說，學習如果你以找捷徑為由偷懶的話，你就已輸了。其實高中化學挺簡單，祝你成功！
13樓：匿名使用者
bc有什麼問題可以hi我
高一關於氧化還原反應的化學問題..化學高手進
14樓：匿名使用者
因為氯原子的電子層結構是2) 8) 7)，最外層有7個電子，當最外層達到八個的時候才是穩定結構,核內有17個有正電荷的質子吸引力很強
而氫原子核內僅一個質子，因此對電子的束縛能力稍弱，
所以，這個電子更偏向於靠近氯原子，所以氯原子最外層相當於得到了一個電子達到穩定結
15樓：
這個比較複雜，涉及到原子電負性的知識。
電負性就是原子對電子的吸引能力
而氯的電負性大於氫，所以它的吸引力比氫強一些對電子的吸引和萬有引力沒有任何關係
那麼小的質量產生的萬有引力和庫侖力相比根本就可以忽略我說的沒問題
16樓：
在高一階段這一點是不做要求的，只能這樣理解：氯元素的的電子能力強於氫元素。如果到高二學習《物質結構與性質》中的電負性的概念，你會知道這一點的。
17樓：匿名使用者
氯的質量比氫大，根據萬有引力f=k*mm/r*r，m越大引力越大。我這麼認為的…
自學黨傷不起，高中化學問題，求高手詳細解答！謝謝！不甚感激！
18樓：匿名使用者
這都涉及到量子了，最好別自學，老師會講要考什麼的，上課跟著老師走很隨意的能做題。
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