1樓：為美麗鼓掌
不是呦~~,你沒有理解平衡的概念。
平衡並不代表反應物全反應了，而是正反應與逆反應速度相等，這個叫做動態平衡。
實際上正反應在進行，逆反應也在進行，剛好兩者速度相等，就平衡了，兩種反應物都還剩一部分呢)
而且，如果你只加了某一種反應物a,而且這種物質a是氣體的話，那麼反應物濃度就變大了，反應的速度會比原先更快，則正反應速度》逆反應速度，平衡正向移動(->直到再次達到平衡，反應後反應物b物質的量減小，a的物質的量增大(因為加的a還是不完全反應).而生成物的物質的量增大。
如果你加的固體的話，並沒有濃度增大的概念，平衡不會移動，
2樓：網友
兩物質達到平衡後。。。
這是動態平衡，即向前，向後反應都在進行，並非停止，只是向前和向後反應的速率相同，表觀上「好像」看不到變化。
瞭解了這一點，就容易理解「再加其中某一物質，會再次達到平衡」
3樓：simon垚
平衡嘛，說明沒有完全反應，完全反應就不存在平衡了。
所以，平衡體系中所有反應物都有剩餘。
這個時候其中一種反應物增多顯然是會破壞平衡的，平衡就會移動達到新的平衡。
反應後，總物質的量難以比較，但可以確定的是生成物物質的量變大，加進去反應物的物質第二次平衡後物質的量相對於第一次平衡時增大，相對於剛加進去時減少。
其他反應物物質的量減少。
化學平衡中，起始放入反應物與生成物各一摩爾，那要怎麼計算平衡後每個的物質的量
4樓：匿名使用者
在未加之前，反應物是 假設是 xmol 平衡後是 ymol
那麼平衡 是 x:y 這個是可以由題算出來的，後 放入反應物與生成物各一摩爾 可以 將 生成物 全部轉成反應物 得到 反應物一共是 x'mol
平衡後， 生成物 就是 y'mol 等式為： x:y=x':y' 這樣就知道 新的平衡後每個物質是多少了。
如你舉的例子， 如果 在 未 增加前 的 h2 n2 nh3 各是：6：2：
0 如果 全部生成了 nh3 是 4mol ，但是平衡時 nh3 有 2mol 增加 物質 之後 ， 可以將 反應物 全部轉成生成物， 看 nh3是 多少mol 比如是x mol， 那 新的平衡後 nh3 是 ymol 有 公式 ： 4：2=x:
y一般 就算增加 物質都是成比例的，不會這樣不按照反映比例來加， 不按比例增加是算不出來的。
5樓：親斤
有沒有學過反應平衡常數？兩物質反應平衡常數在特定環境下是一定的，也是可查的。所以只要查到反應平衡常數，再設反應平衡產物x，反應物剩餘1-x，再根據反應平衡常數公式求出x，即可求出。
6樓：四葉草
沒有該溫度下的平衡常數怎麼算？看樣子平衡基本原理沒入門，這塊倒對理解平衡很有用。
只要平衡常數有了，隨便你怎麼投料，都可以算。編號12345
起始濃度。c(co2)
c(h2)c(co)
c(h2o)
平衡濃度。c(co2)
c(h2)c(co)
c(h2o)
co2 的平衡轉化率。
h2 的平衡轉化率。
58％/平衡時。
化學平衡問題、求詳細過程
7樓：網友
平衡時c的濃度為，說明c的量為。
b剩餘，即反應了，所以a反應的，生成c是 mol。而c是，所以x=4。
平衡時各物質的量為：a：；b：；c：
用物質的量表示平衡常數：k=[c]^4/([a]^3*[b])=假設像原平衡中再衝入amol c，其平衡與初始3mola、1molb、amolc等效。假設b的物質的量為y，則反應掉1-y，a反應掉3(1-y)，c生成4(1-y)，所以平衡時各物質的量為：
a：3y mol；b：y mol；c：
4(1-y)+a mol
根據k=[c]^4/([a]^3*[b])=[4(1-y)+a]^4/[(3y)^3*y]=1/27
解得：[4(1-y)+a]/y=1
解得y=
化學平衡題目，高手來。要詳細過程
8樓：網友
2a (g)+ 3b(g) 2c(g)+ zd(g),初始物質的量 2 2
轉化物質的量 z/2
2s後物質的量 z/2
根據v（d）= 知道。
z/2）mol/（2l*2s）= 得到z=2v（c）= /（2l*2s）==
b的轉化率=
2s後c的體積分數可根據pv=nrt，知道在那樣的體系中，p，r，t都是恆定的，體積與物質的量成正比，即2s後c的體積分數=
求解化學問題，化學問題求解
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