以某吸附指示劑pka 2，作為銀量法的指示劑，ph應控制在

1樓：mx神話

銀量法測定氯離子為什麼先和氯反應再和指示劑反應

（1）根據題給資訊：它是利用加入的銀離子能與氯離子反應產生沉澱，當氯離子完全反應時（化學上一般認為離子濃度小於10-5mol/l時，沉澱就達完全），會與指示劑反應，產生有色沉澱，表明達到滴定終點，題中指示劑為k2cro4，故涉及反應離子方程式為：ag++cl-=agcl↓ 2ag++cro42-=ag2cro4↓；故答案為：

ag++cl-=agcl↓、2ag++cro42-=ag2cro4↓；（2）已知工業鹽中含有超標nano2等雜質，根據題給資訊agno2也是沉澱（淡黃色）會干擾滴定終點觀察，故需加氧化劑除去亞硝酸根離子；故答案為：工業鹽中含有nano2 也可以和ag+產生沉澱，會影響實驗結果，用氧化劑可以將其氧化為硝酸鹽，從而消除對實驗的影響；（3）除雜的原則之一是不引入新的雜質且不影響試驗，只有c還原產物為水，不引入新的雜質也和硝酸銀不反應，高錳酸鉀有顏色干擾試驗，k2cr2o7會和銀離子沉澱，氯酸鉀也和銀離子沉澱，故選c；故答案為：c；（4）根據題給資訊：

k2cro4為指示劑，於中性或弱鹼性溶液中測定cl-的分析方法，故滴定前需調節ph和加入指示劑；故答案為：用適量的鹼將溶液調成中性或弱鹼性，滴入適量的k2cro4作指示劑；（5）化學上一般認為離子濃度小於10-5mol/l時，沉澱就達完全，c（cl-）=1×10-5，根據agcl（白色）ksp=2.0×10-10，則c（ag+）=2.

0×10?101×10?5=2×10-5，因ag2cro4（磚紅色） ksp=2.

0×10-12，則c（cro42-）=2.0×10?12(2×10?

5)2=5×10-3故答案為：5×10-3；（6）agno3 +nacl=agcl↓+nano3 1mol 58.5g cmol/l×vml×10-3l/ml mm=58.

5g×cv×10?3mol1mol=5.85cv×10-3g，樣品中nacl含量的計算式為：

5.85cv×10?3×10m×100%；故答案為：

5.85cv×10?3×10m×100%．

2樓：程宇航

吸附指示劑要保證處於離子狀態，［in］＞［hin］，ka=［h］*［in］/［hin］＞［h］，ph＞pka，由於ph＞10會產生ag（oh）沉澱，所以pka＜ph＜10。

酸鹼指示劑顏色的變色點的ph值一般是 1，pka 2,pka+1

3樓：匿名使用者

酸鹼指示劑的理論變色範圍的ph=pka-1---pka+1

理論變色點的ph=pka

正式考試的時候題目應該會給你相關的資訊,比如指示劑的ka

指示劑變色的ph範圍：

1、變色原理：以hin表示指示劑

hin =h+ +in-

酸式型體鹼式型體

ka為指示劑的解離常數

⑴、溶液的顏色是由[in-]/[hin]的比值來決定的，隨溶液的[h]的變化而變化。

⑵、當[in-]/[hin]≤1/10 ph≤pka-1 酸式色

當10>[in-]/[hin]>1/10 ph在pka±1之間顏色逐漸變化的混合色

當[in-]/[hin]≥10 ph≥pka+1 鹼式色

2、變色範圍：當溶液的ph由pka-1變化到pka+1（或相反）時，才可以觀察到指示劑由酸式色經混合色變化到鹼性色，這一顏色變化的ph範圍，即ph===pka±1稱為指示劑的變色範圍。

3、理論變色點：當指示劑的酸式型體與鹼式型體的濃度相等，即[in-]/[hin]==1時，溶液的ph=pka ，稱為指示劑的理論變色點。

4樓：匿名使用者

若酸鹼指示劑的平衡常數是ka，那麼酸鹼指示劑，理論上，變色點的 ph＝pka

以某吸附指示劑pka 2，作為銀量法的指示劑，ph應控制在

酸鹼指示劑，常見的酸鹼指示劑

pan指示劑是什麼，Pan指示劑怎麼配製

酸鹼指示劑工作的原理，酸鹼指示劑變色原理

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