1樓：網友
酸鹼指示劑是一類在其特定的ph值範圍內，隨溶液ph值改變而變色的化合物，通常是有機弱酸或有機弱鹼。當溶液ph值發生變化時，指示劑可能失去質子由酸色成分變為鹼色成分，也可能得到質子由鹼色成分變為酸色成分；在轉變過程中，由於指示劑本身結構的改變，從而引起溶液顏色的變化。指示劑的酸色成分或鹼色成分是一對共軛酸鹼。
指示劑的變色原理。
現以弱酸型指示劑(如酚酞)為例，說明酸鹼指示劑的變色 原理。
弱酸型酸鹼指示劑在溶液中存在下列平衡：
[h+]=khin*[hin]/[in-]hin表示弱酸的分子，為酸色成分；in-是弱酸分子離解出h+以後的複雜離子，為鹼色成分。酚酞的酸色成分是無色的，鹼色的成分則呈紅色。根據平衡原理：
[h+]=khin*[hin]/[in]
將等式兩邊各取負對數得：
ph=pkhin+p[hin]/[in]
已知溶液的顏色決定於鹼色成分的濃度比值，而此比值又與ph和pkhin值有關。一定溫度下，對指定的某種指示劑，pkhin是一常數。所以鹼色成分與酸色成的濃度比值隨溶液ph值的改變而變化，溶液的顏色也隨之改變。
例如，在酚酞指示劑溶液中加入酸時，h+就大量增多，使酚酞的離解平衡向左移動，這時酸色成分增多，鹼色成分減少，溶液的顏色以酸色為主，酚酞在酸液中是無色的。反之，如向溶液中加鹼時，則平衡向右移動，鹼色成分增加，酸色成分減少，溶液的顏色就以鹼色為主，酚酞在鹼液中是紅色的。所以指示劑可用以指示溶液的酸鹼性或測定溶液的ph值。
上述弱酸指示劑的變色原理，同樣適用於弱鹼指示劑。
酸鹼指示劑變色原理
2樓：但晨希善瑤
一、指示劑的作用原理。
1、酸鹼指示劑：一般是某些有機弱酸或弱鹼，或是有機酸鹼兩性物質，它們在酸鹼滴定過程中也能參與質子轉移反應，因分子結構的改變而引起自身顏色的變化，並且這種顏色伴隨結構的轉變是可逆的。例如酚酞，甲基橙。
2、分類：單色指示劑：在酸式或鹼式型體中僅有一種型體具有顏色的指示劑。如酚酞。
雙色指示劑：酸式或鹼式型體均有顏色的指示劑。如甲基橙。
二、指示劑變色的ph範圍：
1、變色原理：以hin表示指示劑。
hin=h++
in-酸式型體。
鹼式型體。ka為指示劑的解離常數。
⑴、溶液的顏色是由[in-]/hin]的比值來決定的，隨溶液的[h]的變化而變化。
⑵、當[in-]/hin]≤1/10
ph≤pka-1
酸式色當10>[in-]/hin]>1/10
ph在pka±1之間。
顏色逐漸變化的混合色。
當[in-]/hin]≥10
ph≥pka+1
鹼式色2、變色範圍：當溶液的ph由pka-1變化到pka+1（或相反）時，才可以觀察到指示劑由酸式色經混合色變化到鹼性色，這一顏色變化的ph範圍，即ph===pka±1稱為指示劑的變色範圍。
3、理論變色點：當指示劑的酸式型體與鹼式型體的濃度相等，即[in-]/hin]==1時，溶液的ph
=pka，稱為指示劑的理論變色點。
三、影響指示劑變色範圍的因素：
1、指示劑的用量：
雙色指示劑：指示劑的變色範圍不受其用量的影響。但指示劑的變色也要消耗一定的滴定劑，從而引入誤差。
單色指示劑：單色指示劑的用量增加，其變色範圍向ph減小的方向發生移動。
使用時其用量要合適。
2、溫度：溫度的變化會引起指示劑解離常數和水的質子自遞常數發生變化，因而指示劑的變色範圍亦隨之改變，對鹼性指示劑的影響較酸性指示劑更為明顯。
3、中性電解質：
4、溶劑：不同的溶劑具有不同的介電常數和酸鹼性，因而一行指示劑的解離常數和變色範圍。
四：混合指示劑：
1、混合指示劑利用了顏色之間的互補作用，具有很窄的變色範圍，且在滴定終點由敏銳的顏色變化。
2、配製方法：
[1]採用一種顏色不隨溶液中h
濃度變化而變化的染料（稱為惰性染料）和一種指示劑配製而成；
[2]選擇兩種(或多種)pk
值比較接近的指示劑，按一定的比例混合使用。
3樓：du朦朧
酸鹼指示劑有一大部分是有機弱酸。它們在溶液中能部分電離成指示劑的離子和氫離子（或氫氧根離子），並且由於結構上的變化，它們的分子和離子具有不同的顏色，因而在ph不同的溶液中呈現不同的顏色。常用的酸鹼指示劑主要有以下四類：
1 硝基酚類 這是一類酸性顯著的指示劑，如對-硝基酚等。
2 酚酞類 有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等，它們都是有機弱酸。
3 磺代酚酞類 有酚紅、甲酚紅、溴酚藍、百里酚藍等，它們都是有機弱酸。
4 偶氮化合物類 有甲基橙、中性紅等，它們都是兩性指示劑，既可作酸式離解，也可作鹼式離解。
酸鹼指示劑的變色原理？
4樓：人設不能崩無限
酸鹼指示劑既然都是一些有機弱酸或有機弱鹼，那麼在不同的酸鹼性溶液中，它們的電離程度就不同，於是會顯示不同的顏色。
酸鹼指示劑既然都是一些有機弱酸或有機弱鹼，那麼在不同的酸鹼性溶液中，它們的電離程度就不同，於是會顯示不同的顏色。
ph試紙則是由多種指示劑混合液製成的，通常情況下ph試紙就顯金黃色，ph≈5，可見在製作時，已將指示劑混合液調至弱酸性，並不是中性，這是為了減弱空氣中co2對測定的影響。此外，中和反應時，使用酸鹼指示劑只能用2～3滴，也是因為酸鹼指示劑都是有機酸或有機鹼，用多了會增大誤差的。
石蕊和酚酞都是酸鹼指示劑，它們是一種弱的有機酸。在溶液裡，隨著溶液酸鹼性的變化，指示劑的分子結構發生變化而顯示出不同的顏色。
石蕊（主要成分用hl表示）在水溶液裡能發生如下電離： hl←→h++l-（h+ 紅色， l-藍色）
在酸性溶液裡，紅色的分子是存在的主要形式，溶液顯紅色；在鹼性溶液裡，上述電離平衡向右移動，藍色的離子是存在的主要形式，溶液顯藍色；在中性溶液裡，紅色的分子和藍色的酸根離子同時存在，所以溶液顯紫色。
石蕊能溶於水，且能溶於酒精，變色範圍是ph
酚酞是一種有機弱酸，它在酸性溶液中，濃度較高時，形成無色分子。但隨著溶液中h+濃度的減小，oh-濃度的增大，酚酞結構發生改變，並進一步電離成紅色離子這個轉變過程是一個可逆過程，如果溶液中h+濃度增加，上述平衡向反方向移動，酚酞又變成了無色分子。因此，酚酞在酸性溶液裡呈無色，當溶液中h+濃度降低，濃度升高時呈紅色。
酚酞的變色範圍是ph 。
酚酞的醌式或醌式酸鹽，在鹼性介質中是很不穩定的，它會慢慢地轉化成無色的羧酸鹽式因此做氫氧化鈉溶液使酚酞顯色實驗時，要用氫氧化鈉稀溶液，而不能用濃溶液。
用酸鹼指示劑測酸鹼度的原理是什麼？
5樓：惠桂蘭紫香
1,儀器：酸式滴定管，鹼式滴定管，燒杯，滴定管夾，錐形瓶，鐵架臺。
2,試劑：標準濃度的溶液，待測濃度的溶液，指示劑。
3,滴定前準備。
(1)檢查滴定管是否漏液。
(2)玻璃儀器洗滌。
①水洗②用標準液潤洗裝標準液的滴定管。
③用待測液潤洗裝待測液的滴定管。
(3)向用標準液潤洗過的滴定管中裝入標準液。調整液麵到0刻度或0刻度以下，排除滴定管尖嘴部分氣泡，記下刻度讀數。
(4)用錐形瓶取一定體積的待測液。
注意：錐形瓶只能用蒸餾水洗，一定不能用待測液潤洗，錐形瓶取液時可用滴定管。
(5)向錐形瓶中加入2滴指示劑。
注意：指示劑用量不能過多，因指示劑本身也具有弱酸性或弱鹼性，會使滴定中耗標準液量增大或減小，造成滴定誤差。
4,滴定操作。
左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注意觀察錐形瓶中溶液顏色變化，到最後一滴剛好使指示劑顏色發生改變半分鐘不再變化為止，記下刻度讀數。
5,計算。取兩次操作或叄次操作所耗實際試液體積的平均值進行計算。
注意：用滴定管的精確度為，故無論用滴定管取待測液或用標準液滴定達終點計數時，待測液和標準液體積都必須精確到小數點後第二位數。
參照公式。c待測=c標準*n標準/n待測。
忘了叫什麼名字的公式，記得以前化學科學過。
6樓：谷初仵昊然
酸鹼滴定測定酸鹼度時根據指示劑變色確定了滴定終點，從而知道消耗的酸或鹼的量計算出酸（鹼）度單位是：mgkoh/g
酸鹼指示劑原理及範圍是怎樣的
7樓：匿名使用者
（1）酸鹼指示劑，不是有機弱酸，就是有機弱鹼！
（2）原理：不同ph的溶液中，各種形體有不同顏色！
（3）範圍與酸鹼指示劑，有機弱酸，有機弱鹼的ka，kb有關！
酸鹼指示劑，常見的酸鹼指示劑
酸鹼指示劑是一類在其特定的ph值範圍內，隨溶液ph值改變而變色的化合物，通常是有機弱酸或有機弱鹼。當溶液ph值發生變化時，指示劑可能失去質子由酸色成分變為鹼色成分，也可能得到質子由鹼色成分變為酸色成分 在轉變過程中，由於指示劑本身結構的改變，從而引起溶液顏色的變化。指示劑的酸色成分或鹼色成分是一對共...
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影響酸鹼指示劑變色範圍的因素有哪些
溶液的顏色會影響到變色的判斷。與指示劑的反應只能是酸鹼反應，不能發生氧化還原反應破壞掉指示劑。用量，因為指示劑本身也消耗酸鹼，用量多，會影響結果的準確度。溶解的溶劑，會影響到變色範圍，一般要根據已經較正過的配方來配指示劑。溫度也會影響到指示劑的電離常數，變色範圍也隨著改變。參考 功雲韶終寅 影響指示...