1樓：權倫歐培
常見酸鹼指示劑的變色範圍指示劑
顏色變化
變色範圍(ph)石
蕊紅—藍
5.0~8.0甲基橙
紅—黃3.1~4.4酚
酞無—紅
8.0~10.0 酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之一(1)酚酞：
酸滴定鹼時：顏色由紅剛好褪色。鹼滴定酸時：
顏色由無色到淺紅色(2)甲基橙：酸滴定鹼時：顏色由黃到橙色。
鹼滴定酸時：顏色由紅到橙色一般不選用石蕊 酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之二為了減小方法誤差，使滴定終點和等當點重合，需要選擇適當的指示劑。強酸與弱鹼相互滴定時，應選用甲基橙。
強鹼與弱酸相互滴定時，應選用酚酞。強酸與強鹼相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。
原因是石蕊的變色範圍(ph5.0～8.0)太寬，到達滴定終點時顏色變化不明顯，不易觀察。
酸鹼中和滴定指示劑的選擇之三常用的指示劑多是弱酸或弱鹼，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較複雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或鹼溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或鹼溶液中指示劑會顯示不同的顏色。中和滴定時選擇指示劑應考慮以下幾個方面：
(1)指示劑的變色範圍越窄越好，ph稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬，且在等當點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。(2)溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。
因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強鹼中和時，儘管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定鹼時，甲基橙加在鹼裡，達到等當點時，溶液顏色由黃變紅，易於觀察，故選擇甲基橙。用鹼滴定酸時，酚酞加在酸中，達到等當點時，溶液顏色由無色變為紅色，易於觀察，故選擇酚酞。
(3)強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時，前者溶液顯酸性，後者溶液顯鹼性，對後者應選擇鹼性變色指示劑(酚酞)，對前者應選擇酸性變色指示劑(甲基橙)。(4)為了使指示劑的變色不發生異常導致誤差，中和滴定時指示劑的用量不可過多，溫度不宜過高，強酸或強鹼的濃度不宜過大。
2樓：匿名使用者
強酸滴定弱鹼，恰好完全反應時，溶液成酸性，甲基橙的顯色範圍是3.1~4.0，酸性而酚酞的顯色是在鹼性環境中
3樓：匿名使用者
因為酚酞是不能使酸變色的，若你不小心滴多了也不知道，使結果變得不準確。
4樓：匿名使用者
首先，酸鹼指示劑都是有變色範圍的。比方說，甲基橙，他的變色範圍是酸性的液體ph大約在3.1~4.4
而酚酞的變色範圍則是8.2~10。
所以，滴定時，選擇什麼指示劑時需要考慮滴定終點的理論ph，理論ph與變色範圍越一致，滴定結果越準確。
所以，強酸滴定弱鹼，完全中和後，得到的是強酸弱鹼鹽，成酸性，所以，必須用甲基橙作指示劑。
為什麼強酸滴定弱鹼用甲基橙，強鹼滴定弱酸用酚酞
5樓：手機使用者
中和來滴定的關鍵是準確判斷滴定終點源：根據滴定過程中的變化及酸鹼指示劑在酸性或鹼性溶液中的顏色變化，選擇合適指示劑，判斷中和反應滴定終點。在實驗室裡一般選用酚酞或甲基橙作指示劑，石蕊試液由於變色不太明顯，原因是石蕊的變色範圍(ph5.
0～8.0)太寬，到達滴定終點時顏色變化不明顯，不易觀察，滴定時不宜使用。指示劑的變色範圍與酸鹼中和後的越接近越好，且變色明顯（終點變為紅色），溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。
因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強鹼中和時，儘管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定鹼時，甲基橙加在鹼裡，達到滴定終點時，溶液顏色由黃變紅，易於觀察，故選擇甲基橙。用鹼滴定酸時，酚酞加在酸中，達到滴定終點時，溶液顏色由無色變為紅色，易於觀察，故選擇酚酞。
強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時，前者溶液顯酸性，後者溶液顯鹼性，對前者應選擇酸性變色指示劑甲基橙。對後者應選擇鹼性變色指示劑酚酞。通常情況下，強酸滴入強（弱）鹼時用甲基橙，強鹼滴入強（弱）酸時用酚酞（當反應後顯酸性時用甲基橙;當反應後顯鹼性時用酚酞）。
6樓：匿名使用者
強酸滴定弱鹼生成強酸弱鹼鹽
滴定終點顯酸性 甲基橙變色點3.1-4.4 是酸性強鹼滴定弱酸生成強鹼弱酸鹽
滴定終點顯鹼性 酚酞變色點8.2-10 是鹼性
7樓：匿名使用者
酸滴定鹼，滴定到終點時是酸多一滴，所以溶液顯酸性，要用甲基橙作指示劑。
鹼滴內定酸，容滴定到終點時是鹼多一滴，所以溶液顯鹼性，要用酚酞作指示劑。
甲基橙的變色範圍是ph<3.1的變紅，ph>4.4的變黃，3.1-~4.4的呈橙色。
酚酞的變色範圍是，ph<8.2的無色，ph>10的變紅，8.2-~10的呈淺紅色。所以不能檢驗酸。
8樓：鈊斂
強酸與弱bai鹼中和生成強酸弱鹼鹽du 顯酸性zhi 甲基橙變色範圍dao ph3.1 --4.4恰好是其滴定終點ph
強鹼回弱酸中和生成生成強鹼弱酸鹽答 顯鹼性 酚酞 變色範圍 是鹼性範圍大概是8.0-9.0左右
恰好是其滴定終點ph
為什麼強酸滴定弱鹼要用甲基橙不用酚酞，而強鹼滴定弱酸用酚酞而不是甲基橙，強酸和強鹼兩個都可以
9樓：
強酸滴定弱鹼，完全反應生成強酸弱鹼鹽呈酸性，甲基橙的變色範圍是3.1-4.4，誤差較小，
而強鹼滴定弱酸完全反應生成強鹼弱酸鹽，溶液呈鹼性，酚酞變色範圍8-10，用酚酞作指示劑誤差較小。
而強酸和強鹼反應後生成強酸強鹼鹽，溶液呈中性。用甲基橙和酚酞就都可以了。
為什麼用HCl滴定NaOH時，採用甲基橙指示劑，而用NaOH滴定HCl時，使用酚酞或其它合適的指示劑
常用的指示劑多是弱酸或弱鹼，如石蕊 酚酞和甲基橙是比較複雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或鹼溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或鹼溶液中指示劑會顯示不同的顏色。中和滴定時選擇指示劑應考慮以下幾個方面 1 指示劑的變色範圍越窄越好，ph稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範...
為什麼用hcl滴定naoh時一般用甲基橙，而naoh滴定hcl時用酚酞
用hcl滴定naoh時一般用甲基橙是因為突躍範圍較小，ph值在9.70 12.0之間 計量點在酸性區。弱鹼被準確滴定的判決是c kb 10 8。因為ka愈大，突躍範圍愈大。而kb 10 8時，已沒有明顯突躍，無法用指示劑來確定終點 另外，鹼的濃度愈大，突躍範圍也愈大。因此，只能選擇酸性指示劑 甲基橙...
強酸強鹼弱酸弱鹼分別由什麼組成？如何區分一種酸或鹼是弱酸或弱
酸都是由h 和酸根離子組成的，鹼都是由金屬離子 包括nh4 和oh 組成的。強酸電離出h 的能力強，即在溶液中完全電離，溶液中只存在陰陽離子 而弱酸知識部分電離，即在溶液中存在陰陽離子 分子。強鹼電離oh 能力強，其他同理。高中階段需要記住的3大強酸 hcl h2so4 hno3 其他酸都是弱酸 4...