1樓：常用工程資料
甲基橙的變色範圍是ph<3.1的變紅，ph>4.4的變黃，3.1--4.4的呈橙色。
酚酞是一種弱有機酸，在ph＜8.2的溶液裡為無色，當ph＞8.2時為紅色。
你問的是溶液無色了，看來你用的是酚酞指示劑，因為酚酞指示劑在ph＜8.2的溶液裡均為無色，所以ph有可能不是7
至於變色原理參照
關於滴定後ph到底等於多少，大學化學裡會學
2樓：匿名使用者
因為能使指示劑變色的一般不是一個準確的值，而是一個ph值的範圍；
同時滴定終點往往不是正好完全反應的，因為存在滴定突躍（這個你可以不用知道）。
3樓：匿名使用者
支援一樓，是正確答案。
4樓：匿名使用者
酸鹼反應可能會生成能使有色物質退色的物質
5樓：練寧稅鵑
ph計和精密ph試紙一樣，只能測定酸鹼度的大體範圍，精度明顯不如化學分析中的酸鹼滴定中和法。
由於ph計和精密ph試紙在操作上簡明快速，在對精度要求不高的情況下常常使用此類分析方法，但永遠不能取代精度高很多的酸鹼滴定法。
酸鹼中和滴定中的滴定終點為什麼不是ph=7
6樓：灬憤青灬
因為滴定中用到指示劑的變色ph值只是一個接近7的範圍，而不是一個固定的值，所以只有當它變色了我們才知道滴定終點，所以這種誤差在所難免。
酸鹼中和滴定實驗中，酚酞的變色範圍並沒有到7，而是到8就變了，此時溶液的ph並沒有達到7，怎麼回事？
7樓：匿名使用者
中和也是化學反應嘛，而變色是由化學反應所導致的，所以說變色了就是發生化學反應了，至於ph值還是8時顏色就變說明中和反應正在進行，而且並沒有結束 ，或者參加中和反應的兩種物質（酸/鹼）其中一種沒有了，導致中和反應停止了。
8樓：匿名使用者
酚酞變色範圍：:小於8.2 無色 8.2—10.0粉紅色 大於10 紅色
所以現象是正常的，在8的時候才變
9樓：匿名使用者
酚酞是遇鹼變藍，當滴入酸的時候，就會酸鹼中和，溶液就會變無色！懂？
酸鹼中和滴定到達終點後的ph約等於7嗎?為什麼顏色變化ph值在3.14到4的甲基橙能檢驗而石磊不能
10樓：孫亞飛
不一定都是7，只有強酸強鹼滴定才約等於七，強酸弱鹼或強鹼弱酸肯定不是七；石蕊其實是好幾種具有ph敏感的材料，而不是單一的，所以它的變色是漸變式，而且平行性也很差，不能用於指示；甲基橙在較窄的ph範圍有明顯的顏色變化，可以用於檢驗
11樓：徭疏穆
滴定終點不是溶液呈中性的含義。滴定終點意味酸鹼恰好反應誰都不過量，所以溶液的酸鹼性由所得的眼的性質決定。如氫氧化鈉和醋酸恰好反應時，溶液為醋酸鈉，由於水解顯鹼性，如果溶液真顯中性則酸應該過量。
酸鹼中和滴定，為什麼都是沒有潤洗，但酸式滴定管測的濃度會偏高，鹼式滴定管測的濃度偏低
望梓維沙儀 酸式滴定管下端是玻璃活塞，而鹼式滴定管下端是橡膠管，上面有夾子。因為如果用玻璃活塞，鹼液會和玻璃中的sio2反應，生成矽酸鈉等鹽類，將玻璃活塞黏住。 你去看一下ph計算的那個公式，你就明白了 酸溶液被釋稀，氫離子的濃度降低 鹼溶液被釋稀，鹼離子的濃度升高 記得采納哦 遊俠 酸鹼中和滴定實...
為什麼鹼和鹽混合溶液加酸後酸鹼中和反應先發生
季明可信 我舉個例子吧，比如醋酸鈉 ch3coona 和氫氧化鈉 naoh 和鹽酸 hcl 反應 首先我們假設醋酸鈉先反應，那麼由於醋酸鈉是強鹼弱酸鹽，則會與鹽酸反應，生成氯化鈉 nacl 和醋酸 ch3cooh 即ch3coona hcl ch3cooh nacl但是，生成的醋酸又會和氫氧化鈉反應...
中和滴定為什麼不用石蕊
曉熊 石蕊的顏色不明顯 甲基橙雖然酸性才變色，但ph 7和ph 4 甲基橙變色點 時，滴定液的用量是一樣的 所以滴到酸性和滴到中性，用量相同。實際上是相差很小，小於0.01 ml，用滴定管無法分辨了 石蕊酸性紅色，中性紫色，鹼性藍色，差別太小了！所以不用石蕊。由於存在滴定突躍，所以用甲基橙作指示劑誤...