1樓：匿名使用者
方法3（chx法）：將烴化為「最簡式」：chx，等質量烴完全燃燒耗o2量的大小可由x決定：x越大耗o2量越大，x越小耗o2最越小。
樓主疑問：但是推向一般式時c的個數就不一定為1即使不為1也沒有關係啊，比如c3h7,化成最簡就是c1h7/3啊，它跟其他碳就是一個的分子比如c2h6(化成最簡就是ch3)不也可以比了嗎？相當於我一個碳帶7/3個氫，你一個碳帶3個氫，所以我的氫含量比你少。
：）至於從y/x越大推出y/（12x＋y）越大，同樣，因為碳都可以化成1個，所以x就是1，那麼從數學就很容證明了，y/(12+y)隨著y增大而增大。
2樓：蔡君安
請批准我將此題擴大化：對於含氧衍生物把它的化學式變為cxhyoz, 當z=o時就是烴，又可將化學式變為cxhy(h2o)n(co2)m其中水和二氧化碳都不再耗氧，所以等物質的量的含有氧衍生物完全燃燒，其耗氧量就是cxhy 的耗氧量。根據你的《方法1：
根據化學方程式進行計算，然後通過比較可知答案。》可推出(x+y/4-z/2)公式（其中z=0)則你習題：a．ch4 b．ch3ch3 c．c2h2 d．c5h12 可得a=2，b=3.
5,c=2.5,d=8;所謂氫的質量百分比是指氫的含量作分子,整個烴的量作分母的比值,當然碳氫比值愈大,則氫的百分含量愈高了,a為1:4,b為1:
3,c為1:1,d為1:2.
4,所以甲烷中氫的百分含量為高.我的這種解法的另一個好處就是可以確定生成co2的物質的量和生成水的物質的量;生成co2的物質的量由x+m 摩決定,生成水的物質的量由 n+y/2摩決定.在烴的含氧衍生物燃燒時,每一摩碳原子燃燒時,耗氧氣一摩,每四摩氫原子燃燒時,耗氧氣一摩,每含有一摩氧原子燃燒時,減少0.
5摩氧氣分子.
3樓：匿名使用者
利用方法三
x/(12+x)就是h%
x就是h的個數
顯然，x越大h%越大
～～解決填空：
一個c能消耗兩個o，一個h能消耗半個o
不過c的質量是12，h的質量是1
單位質量的平均效果就是h的消耗要大一些。
ok了。
為什麼c-h鍵越多,超共軛效應越大也就是說為什麼給電子集團：叔丁基>異丙基>乙基>甲基>氫
4樓：匿名使用者
簡單地解釋是甲基是比氫大的斥電子基團,兩個甲基的斥電子力比一個甲基大,有支鍊甲基的基團比沒有的基團要大,支鍊甲基越多,斥電子力越大,和對稱性理論好像沒有太大關係 .
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騎項 因為自由是多少仁人志士前赴後繼追尋的，也是無數革命先烈苦苦追求的，所以說自由比生命更重要。 谷玉 生命需要精彩，如果沒有自由，限制你的步伐，有事甚至限制你的想象，沒有自由，關閉性，有生命也沒有什麼樂趣，自由比生命更重要 載語 人活著不就是投了個自由嗎，要是人活著沒有了自由那活著還有啥意思啊，人...