1樓：匿名使用者
cuso4+2naoh=cu（oh）2↓+na2so4160gcuso4與80gnaoh反應得到cu（oh）2沉澱98g和na2so4 142g。
現在cuso4溶液100g，含cuso4 20g，所以需要naoh 10g，生成cu（oh）2 12.25g和na2so4 17.75g。
需要naoh溶液的質量為10/20%=50g因此最後溶液中的溶質是na2so4，質量分數為17.75/（100+50-12.25）*100%=12.89%
2樓：匿名使用者
cuso4+2naoh=cu(oh)2沉澱+na2so4cuso4的質量 100g*0.2=20gnaoh質量=20g*40g/mol/160g/mol=10gnaoh溶液的質量=10g/0.2=50gna2so4的質量=5*142/40=71/4gcu(oh)2沉澱質量=20*98/160=49/4g溶液中溶質的質量分數=(71/4)/(100+10-49/4)
3樓：飄香龍井
cuso4 + 2naoh ====cu(oh)2 + na2so4160 :80 :98 :
142理論上 20g :10g :12.
25 :17.75
質量分數：
17.75/（100+10/20%-12.25)=12.9%
4樓：匿名使用者
提示一下,溶質僅為硫酸鈉
這裡有一道化學計算題我不會做,請求幫忙..有高分...很急的,幫幫忙!~~!
5樓：匿名使用者
我認為你的意思是80克含氫氧化鈉0.2mol的溶液40*0.2=8g
2naoh+so2=na2so3+h2o
2*40--64
8-----x
x=6.4g
能吸收二氧化硫6.4克
w=m/m=8/80=10%
6樓：yes___鉿
(1)40g/mol*0.2mol=8g
n(naoh)=8g/40(g/mol)=0.2mol2naoh+so2-->na2so3+h2o所以n(so2)=0.5n(naoh)=0.
1molm(so2)=0.5mol*64(g/mol)=6.4g(2) (40g/mol*0.
2mol)/80=8/80=10%
7樓：三歲拽
0.2是什麼哦？得說清楚
一道簡單的初中化學計算題，請各位高手們幫忙，小生不勝感激！~
8樓：匿名使用者
設原混合氣體中co的質量為x, 其產生的co2質量為yc0 +cuo ====co2 +cu
28 44
x y
28/44=x/y 解得：y=11x/7所以充分反應後共有co2質量：8-x+11x/7 =8+4x/7co2 + ca(oh)2 ====caco3 +h2044 1008+4x/7 2044/100=(8+4x/7)/20 x=1.
4g所以原混合氣體中co的質量為1.4g
原混合氣體中co2質量為6.6g
所以所含氧元素的原子個數比（1.4/28):(6.6*2/44)=1:6
很高興為你解決問題！
9樓：匿名使用者
設co xmol co2 ymol生成的白色沉澱是caco3 0.2mol
28x+44y=8
x+y=0.2
解得x=0.05 y=0.15
（1）原co質量為0.05*28=1.4
（2）原混合氣體中co和co2中所含氧元素的原子個數比1：6
10樓：
①co+cuo=加熱=cu+co2
②co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o設通過氧化銅後剩餘co2氣體質量x
co2+ca(oh)2=h2o+caco3↓44`````````````````````````100x`````````````````````````````20g44:x=100:20g
解得x=8.8g
而最初氣體為8.0g，增加了8.8-8.0=0.8g，是co→co2增加o元素質量
因此最初co質量0.8g/(o/co)=1.4g【第1問答案】co2質量8.0-1.4=6.6g
原co中o元素質量1.4g×(o/co)=0.8g原co2中o元素質量6.
6g×(2o/co2)=4.8g【到這一步也可以直接比，但是下面的步驟比較可靠】設每個o原子質量m，則co中o原子個數0.8g/m，co2中o原子個數4.
8g/m
個數比(0.8g/m)：(4.8g/m)=1：6【第2問答案】
化學的一道計算題，不會做，幫幫忙
11樓：匿名使用者
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100------------------44x--------------------3.3100:44=x:3.3
x=7.5克
7.5/10=75%
水垢中碳酸鈣的質量分數是75%
12樓：my_偶像
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑m(co2)=3.3g
所以m(caco3)=3.3g/44g/mol*100g/mol=7.5g
w%=7.5g/10g=75%
謝謝了。
兩道化學計算題。。。親們幫幫忙
13樓：匿名使用者
1. 生成氧氣15－10.2＝4.
8（克）標況下的體積為4.8/1.43＝3.
36（升）2. 產生氧氣29.5－20.
8＝8.7（克）原混合物中二氧化錳質量是5克
設完全反應生成氧氣x克
2kclo3=2kcl+3o2
245 128
29.5-5 x
225/(29.5-5)=128/x
x=12.8
12.8>8.7
氯酸鉀沒有完全反應
幫忙解一道初三化學計算題！明天中考很急！！！！！
14樓：匿名使用者
解：（1）反應過程中放出二氧化碳的質量為
84.8g-80.4g=4.4g
（2）設參加反應的碳酸鈉為x。
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑106 44x 4.4g106∕x=44∕4.4g
x=10.6g
答：樣品中碳酸鈉的質量為10.6g。
（3）設參加反應的稀鹽酸質量為y
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑73 44
y 4.4g
73∕y=44∕4.4g
y=7.3g
又稀鹽酸溶液質量為73g
∴所用稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3g／73g×100％=10％答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數為10％。
15樓：匿名使用者
(1)84.8g-80.4g=4.4g
(2)解：設碳酸鈉的質量為x,稀鹽酸的質量為y.
na2co3+2hcl=nacl+h2o+co2↑106 73 44x y 4.4g106 44
-------=-----
x 4.4g
x=10.6g
答：樣品中碳酸鈉的質量為10.6g
(3)73 44
----=----
y 4.4g
y=7.3g
7.3g
----*100%=10%
73g答：稀鹽酸溶質的質量分數為10%。
16樓：
na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2(氣體符號)(1)4.4g(84.8g-80.4g)
(2)10.6g
(3)10%
17樓：小銀卡
對的 1樓答案正確的
高一化學計算題，麻煩幫忙解一下（有過程為佳）
18樓：匿名使用者
就銅完全反應？銀呢?
如果都完全反應的話，用守恆法
設cu xmol ag ymol
64x+108y=16.6
2x+y=0.1*3+0.1*1=0.4 y=0.05
19樓：教授王
cu xmol；ag ymol
64x+108y=16.6
2x+y=0.03+0.01=0.04
求解即可
初三化學計算題。各位高手幫幫忙
雲夏侯山 題目沒錯哦 根據反映前後平衡可知 反映後減少質量全部為co2caco3 cao co2 100 56 44x 12 7.6 4.4x 10 純度 10 12 83.3 看錯了，抱歉，固體減少的質量就是生成的co2的質量即12 7.6 4.4克 設反應的caco3質量為x克，caco3 高溫...
簡單的化學計算題！！急
所有的反應式和反應順序如下 2mg o2 2mgo 3mg n2 mg3n2 mg3n2 8hcl 3mgcl2 2nh4cl mgo 2hcl mgcl2 h2o naoh hcl nacl h2o nh4cl naoh nh3 nacl h2o 50ml鹽酸中含有0.09mol鹽酸 20ml氫氧...
緊急！化學簡單的計算題，有加分啊
解 1.1 由題意，得 該混合物中銅原子的質量分數為 w cu 64 5 64 5 16 3 100 86.96 2 設該混合物中cuo的物質的量為a，cu2o的為b，則有 a 2b a b 5 3 可得，b 2a,即a b 1 2，故該混合物中cuo和cu2o的物質的量之比為1 2.2.1 由題意...