1樓：匿名使用者
解：1.（1）由題意，得
該混合物中銅原子的質量分數為：
w（cu）% = 64*5/（64*5+16*3）*100%=86.96%
（2）設該混合物中cuo的物質的量為a，cu2o的為b，則有(a+2b)/(a+b)=5/3
可得，b=2a,即a/b=1/2，
故該混合物中cuo和cu2o的物質的量之比為1/2.
2.（1）由題意，得
配置500ml這種溶液中含硫酸銅的質量為：
m=pv*2%=1.02*500*2%=10.2g，物質的量為n（cuso4)=10.
2/160=0.06375mol又 cuso4和cuso4·5h2o反應關係為1/1.
所以，需要膽礬0.06375mol，即需0.06375*250=15.94g。
（2）所得溶液的物質的量濃度是：
c=n/v=0.06375mol/500ml=0.06375mol/0.5l=0.1275mol/l
2樓：匿名使用者
第1題.設氧化銅物質的量為xmol,氧化亞銅物質的量為ymol,則(x+2y)/(x+y)=5:3,然後求出x:
y 第2題求出溶液質量,再求cuso4的質量.而膽礬是cuso4*5h2o. 這樣你應該會做了吧?
3樓：老虎人人怕
1）由題意，得
配置500ml這種溶液中含硫酸銅的質量為：
m=pv*2%=1.02*500*2%=10.2g，物質的量為n（cuso4)=10.
2/160=0.06375mol又 cuso4和cuso4·5h2o反應關係為1/1.
所以，需要膽礬0.06375mol，即需0.06375*250=15.94g。
（2）所得溶液的物質的量濃度是：
c=n/v=0.06375mol/500ml=0.06375mol/0.5l=0.1275mol/l
簡單的化學計算題！！急
所有的反應式和反應順序如下 2mg o2 2mgo 3mg n2 mg3n2 mg3n2 8hcl 3mgcl2 2nh4cl mgo 2hcl mgcl2 h2o naoh hcl nacl h2o nh4cl naoh nh3 nacl h2o 50ml鹽酸中含有0.09mol鹽酸 20ml氫氧...
高中化學計算題解題技巧，高中化學計算題的方法技巧？
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高中化學的計算題目
就設，al oh 3為xmol，caco3為ymol，nahco3為zmol 反應依次為 al oh 3 3hcl alcl3 3h2ocaco3 2hcl cacl2 h2o co2nahco3 hcl nacl h2o co2且hcl過量 nh3.h2o hcl nh4cl 2h2o3nh3.h...