1樓：堀尾克樹
鑑別硫酸鹽，其實就是so42-，方法：先加稀hcl，無沉澱生成，再加bacl2溶液，生成白色沉澱，沉澱不溶解。
鑑別鹽酸鹽，其實就是cl-，方法：先加稀hno3，無沉澱生成，再加agno3溶液，產生白色沉澱，沉澱不溶解。
不是都需要稀硝酸啊。鑑別硫酸鹽時，加稀hcl是為了排除ag+對實驗的干擾。
鑑別鹽酸鹽時，加稀hno3是為了排除co32-等酸根對實驗的干擾，提供一個酸性的環境。
2樓：匿名使用者
因為不溶於水的鋇鹽除了硫酸鋇，還有碳酸鋇等，不溶於水的銀鹽除了氯化銀還有碳酸銀等，用到稀硝酸，就是避免碳酸鋇、碳酸銀對判斷的干擾。
3樓：龍天行
加稀硝酸的目的是為了將干擾離子co32-排除掉，同時也不會引入新的干擾離子。
4樓：匿名使用者
為了排除其他離子的干擾，比如鑑別so4 離子時 你需要加入bacl2 使它產生 baso4 白色沉澱，但是 如果原溶液中含有ag 離子時 就會產生agcl白色沉澱。使實驗受影響，所以先加入稀hcl無沉澱排除agcl的影響，再加入bacl2，並且如果原溶液中含有so3 離子時 當加入稀hcl時也會變成氣體溢位，排除了這些低價態酸根離子的影響，但是驗證有so4離子時不能加硝酸，它有強氧化性，會把原溶液中so3離子氧化成so4離子，使最終得到答案錯誤。所以驗證so4離子 只能在之前加稀hcl。
但是如果驗證cl離子就不一樣了，只需要排除agco3，等可溶於酸的離子就ok，多以驗證cl離子時加稀hno3
在硫酸鹽和鹽酸鹽的鑑別中，為什麼都要用
5樓：匿名使用者
鑑別cl-用agno4和hno3，加hnho3是排除其他離子如co32-,po43-等弱酸根離子的干擾
而鑑別so42-，用氯化鋇和鹽酸，加鹽酸以排除so32-,co32-等弱酸根離子的干擾.
6樓：匿名使用者
(1)加硝酸酸化白色沉澱不消失,同時消除干擾!
(2)在硫酸鹽鑑別中---區別碳酸鋇白色沉澱!
(3)在鹽酸鹽的鑑別中---區別碳酸銀白色沉澱!
請問：賴氨酸為什麼要做成賴氨酸硫酸鹽或賴氨酸鹽酸鹽？
7樓：匿名使用者
賴氨酸鹽酸鹽性狀：白色或近白色自由流動的結晶性粉末，幾乎無臭。通常較穩內定，高溫度下易結塊，
容稍著色。相對溼度60％以下時穩定，60％以上則生成二水合物。與維生素c和維生素k，共存則著色。
鹼，陛條件及直接與還原糖存在下加熱則分解。易溶於水(40g／100mi，35℃)，水溶液呈中性至微酸性。
8樓：匿名使用者
我要是版主會扣5樓分的，呵呵 所問非所答。
9樓：匿名使用者
樓上的已經說了嘛，這樣更加穩定，生產成本也低。
某些藥物經常以硫酸鹽和鹽酸鹽的形式應用，為什麼
10樓：酸鹼不相容
好處有很多
有些藥物鹼性很強，如果直接使用會對消化道造成強烈的刺激。所以把它做成鹽，這樣就沒有鹼性了。
有些藥物溶解性很差，不易被吸收，做成鹽過後溶解度增加。
還有很多藥物容易被氧化，成鹽過後電子雲密度降低，氧化的速率變慢。
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