1樓：珈藍利珠
3大強酸（硫酸鹽酸硝酸）的酸性哪個更強哪？酸性是判斷的實質都是看該物質失去質子（氫核）的能力 ，酸式電離的電離常數，常數越大，酸性越強。
在水溶液中，鹽酸、硝酸和硫酸的第一級電離都是完全的，沒有電離常數，即酸性一樣強，無法比較。
相同物質的量的 鹽酸、硝酸、硫酸,硫酸大於鹽酸等於硝酸。酸性強弱和濃度什麼的是沒有關係的,酸性強弱是針對該物質本身的給質子化能力的討論（例如hf這樣自身在高濃度會發生變化的除外）,至於把酸性和腐蝕性直接掛鉤的就更奇怪了.腐蝕性是個非常複雜的概念,而且是沒有比較標準的,包括了氧化性,還原性,絡合能力,配位能力等多個方面.
下面進入正題
酸性強弱的比較,包括強酸（pka＜-1.76）請使用酸度係數
pka=-log10ka
質子化狀態（ah）與脫質子化狀態（a–）的自由能差δg°來計算.分子的相互作用偏向脫質子化狀態時會提升ka值（因[a–]與[ah]的比增加）,或是降低pka值.相反的,分子作用偏向質子化狀態時,ka值會下降,或提升pka值.
舉例假設ah在質子化狀態下釋放一個氫鍵給原子x,這個氫鍵在脫質子化狀態下是欠缺的.因質子化狀態有著氫鍵的優勢,pka值隨之而上升（ka下降）.pka值的轉移量可以透過以下方程式從δg°的改變來計算ka=e-（△g/rt）
其他的分子相互作用亦可以轉移pka值：只要在一個分子的滴定氫附近加入一個抽取電子的化學基（如氧、鹵化物、氰基或甚至苯基）,就能偏向脫質子化狀態（當質子離解時須穩定餘下的電子）使pka值下降.例如將次氯酸連續氧化,就能得出不斷上升的ka值：
hclo < hclo2 < hclo3 < hclo4.次氯酸（hclo）與過氯酸（hclo4）ka值的差約為11個數量級（約11個pka值的轉移）.靜電的相互作用亦可對平衡狀態有所影響,負電荷的存在會影響帶負電、脫質子化物質的形成,從而提升了pka值.
這即是分子中的一組化學基的離子化,會影響另一組的pka值.
△g可以通過實驗測量得到
附：部分物質的pka值（只列出第一pka值）
- 31.30：氟銻酸
- 19.20：氟銻磺酸
- 18.00：碳硼烷酸
- 15.10：氟磺酸
- 15.10：三氟甲磺酸
- 10.00：高氯酸
- 9.50：氫碘酸
- 9.00：氫溴酸
- 8.00：鹽酸
- 3.00：硫酸
- 2.00：硝酸
- 1.76：水合氫離子
1.25：草酸
2.15：磷酸
2.98：酒石酸
3.09：檸檬酸
3.15：氫氟酸
3.60：碳酸
3.75：甲酸
4.04：抗壞血酸
4.19：琥珀酸
4.20：苯甲酸
4.63：苯胺
4.74：醋酸
5.21：吡啶
6.99：乙二胺
7.00：氫硫酸
7.50：次氯酸
9.21：氫氰酸
9.24：硼酸
9.25：氨
9.33：苯甲胺
9.81：三甲胺
9.99：酚
2樓：透亮杯兒
三者中，鹽酸的酸性最強。
注意，酸性強並非腐蝕性強。比較酸性的大小，要看酸根對氫原子的約束性，硫酸和硝酸對氫原子的吸引力要大些，所以酸性要小於鹽酸。但硫酸和硝酸還具有氧化性，那麼氧化性加酸性，兩者的腐蝕性要大於鹽酸。
3樓：匿名使用者
酸性是判斷的實質都是看該物質失去質子（氫核）的能力 ，酸式電離的電離常數，常數越大，酸性越強。
在水溶液中，鹽酸、硝酸和硫酸的第一級電離都是完全的，沒有電離常數，即酸性一樣強，無法比較。
相同物質的量的 鹽酸、硝酸、硫酸,硫酸大於鹽酸等於硝酸。
鹽酸硫酸硝酸的酸性強弱
4樓：匿名使用者
就酸性而言,h2so4大於hcl大於hno3.
無機酸強度變化規律
1.影響無機酸強度的直接因素
在基礎化學中所接觸的無機酸大致有兩種：一種是中心原子與質子直接相連的氫化物（x-h）；另一種是中心原子與氧原子直接相連的含氧酸.這兩種酸強度的大小意味著釋放質子的難易程度.
影響酸強度大小的因素很多,但是,歸根結底,反應在與質子直接相連的原子對它的束縛力的強弱.這種束縛力的強弱又與該原子的電子密度大小有著直接的關係.
電子密度是國外無機化學教科書中經常引用的概念,目前只有定性的含義,它的大小與原子所帶負電荷數、原子半徑（或者體積有關）.因此,可以說與質子直接相連的原子的電子密度,是決定無機酸強度的直接因素.這個原子的電子密度越低,它對質子的引力越弱,因而酸性就越高,反之亦然.
2.氫化物酸性強度的規律
無論同一週期還是同一主族,氫化物的酸性都是隨著原子序數增加而增強的.這一規律可以從物質的結構觀點來解釋.
在同一週期的氫化物中,隨著原子序數增大,原子所帶負電荷減小,其電子密度減小；但是,原子半徑也在減小,其電子密度反而增大.我們說,在這兩種相互矛盾的因素中,負電荷數的影響佔據主導地位,其電子密度是減小的.因而,在同一週期中,隨著原子序數增大,氫化物酸性逐漸增強.
在同一主族的氫化物中,隨著原子序數增大,原子所帶負電荷數一樣,而原子半徑是逐漸增大的,其電子密度是逐漸減小的,因而,其氫化物的酸性是逐漸增強的.
3.含氧酸酸性強度的規律
含氧酸的強度是由中心原子的電負性、原子半徑及氧化數等因素決定的.這些因素對於酸性強度的影響,是通過他們對x-o-h鍵中氧原子的電子密度的影響來實現的.
當中心原子的電負性較大、半徑較小、氧化數較高時,則爭奪與之相連的氧原子上的電子能力增強,有效降低氧原子的電子密度,使o-h鍵變弱,容易釋放出質子,而表現出較強的酸性.
在同一週期、同種型別的含氧酸中（如在中）,隨著原子序數增加,中心原子電負性增加,電子偏向氧原子的程度逐漸減弱；原子半徑減小,進一步的導致電子偏向氧原子的程度逐漸減弱；同時,原子氧化數升高,增加對質子的排斥力.以上三種因素共同導致同週期、同種型別的含氧酸的酸性隨著原子序數增加而增強.
在同一主族、同一型別的含氧酸中（如在中）,隨著原子序數增加,原子氧化數和半徑是不變的,只有電負性減小,電子偏向氧原子的程度增強,導致含氧酸的酸性是減弱的.
同一元素不同氧化數的含氧酸中,隨著中心原子氧化數增加,與之相連的氧原子也在增加,進一步提高中心原子的正電荷,反過來,對氧原子外層電子吸引力增強,每個氧原子電子密度相應降低,因而酸性就越強.
由於無機酸的強度是一個很複雜的問題,以上只是簡化的方法解決複雜問題的嘗試,從物質的組成與結構出發,定性說明酸性強弱的問題.
不難看出,就酸性而言,h2so4大於hcl大於hno3.
鹽酸，硝酸，硫酸哪個酸性最強
5樓：
酸性:硫酸》鹽酸》硝酸 大學時會學習有關強酸酸性比較的知識,雖然他們都是強酸,其酸根離子水解程度極其微弱,但還是會有極弱的水解,正因為他們這種極弱的水解能力的細微不同導致其酸性會有細微的差異.
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