1樓：潤楠廣告工作室
（2）緩衝溶液ph的計算
緩衝溶液是共軛酸鹼對hb和b-的混合溶液，有強烈的同離子效應，緩衝溶液ph值的計算就是同離子效應的平衡計算。例如hb和b-組成的酸性緩衝溶液，
c(h+)/c = k ph=pk —lgb和bh＋組成的鹼性緩衝溶液
c(oh-)/c = k poh=pk —lg可見，緩衝溶液的ph值取決於pk (或pk )以及緩衝對的濃度比。當共軛酸鹼對的濃度較大時，緩衝能力較強；當緩衝比c(hb)/c(b-)=1，即ph=pk 或poh= pk 時，緩衝能力最強；緩衝溶液的緩衝範圍為ph＝pk ±1或poh= pk ±1，緩衝溶液的ph值在此範圍內時，緩衝溶液均有較強的緩衝作用，為此，在配製一定ph值的緩衝溶液時，應根據ph≈pk 或poh≈pk 的原則選擇合適的緩衝對。
2樓：費悠雅車姣
有酸鹼緩衝作用的溶液一般是多元弱酸鹽的溶液比如碳酸氫鈉和碳酸鈉
、磷酸一氫鈉和磷酸鈉、氨基酸……等等
像溶液中加入酸時，溶液會吸收氫離子形成酸式鹽（比如碳酸鈉生成碳酸氫鈉），加入鹼時，酸式鹽會和氫氧根中和（碳酸氫鈉生成碳酸鈉），避免了溶液中有大量氫氧根或者氫離子存在
這樣便有了相對穩定的ph環境
緩衝溶液還有離子緩衝溶液等許多型別,不只是酸鹼緩衝
舉例說明緩衝溶液的緩衝原理
3樓：
緩衝溶液一般有如下幾種型別：
1、強酸或強鹼溶液
2、含有共軛酸鹼對的溶液
前者如naoh 後者版如naac+hac
都可以抵禦權少量的酸或鹼而保持體系ph不發生較大變化舉例：9mlnaac(0.2mol/l) + 5mlhac(0.2mol/l) 溶液ph=4.84(ph計測量 下同)
上述溶液中加入0.1mlhcl 溶液ph變為4.79加入0.1mlnaoh 溶液ph變為4.91
緩衝溶液的作用原理
4樓：正能量女戰神
現以hoac-naoac緩衝溶液為例，說明緩衝溶液之所以能抵抗少量強酸或強鹼使專ph穩定的原理。醋酸是屬弱酸，在溶液中的離解度很小，溶液中主要以hoac分子形式存在，oac-的濃度很低。醋酸鈉是強電解質，在溶液中全部離解成na+和oac-，由於同離子效應，加入naoac後使hoac離解平衡向左移動，使hoac的離解度減小，[hoac]增大。
所以，在hoac-naoac混合溶液中，存在著大量的hoac和oac-。其中hoac主要來自共軛酸hoac，oac-主要來自naoac。這個溶液有一定的[h+]，即有一定的ph值。
緩衝溶液的緩衝原理是什麼?
5樓：科學普及交流
由弱酸ha及其鹽naa所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用，是由於溶液中存在足夠量的鹼a-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，h+離子基本上被a-離子消耗，所以溶液的ph值幾乎不變；當加入一定量強鹼時，溶液中存在的弱酸ha消耗oh-離子而阻礙ph的變化。
在緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼，其溶液ph值變化不大，但若加入酸，鹼的量多時，緩衝溶液就失去了它的緩衝作用。這說明它的緩衝能力是有一定限度的。
緩衝溶液的緩衝能力與組成緩衝溶液的組分濃度有關。0.1mol·l-1hac和0.
1mol· l-1naac組成的緩衝溶液，比0.01mol·l-1hac和0.01mol·l-1naac的緩衝溶液緩衝能力大。
關於這一點通過計算便可證實。但緩衝溶液組分的濃度不能太大，否則，不能忽視離子間的作用。
組成緩衝溶液的兩組分的比值不為1∶1時，緩衝作用減小，緩衝能力降低，當c（鹽）/c（酸）為1∶1時△ph最小，緩衝能力大。不論對於酸或鹼都有較大的緩衝作用。緩衝溶液的ph值可用下式計算：
此時緩衝能力大。緩衝組分的比值離1∶1愈遠，緩衝能力愈小，甚至不能起緩衝作用。對於任何緩衝體系，存在有效緩衝範圍，這個範圍大致在pkaφ（或pkbφ）兩側各一個ph單位之內。
弱酸及其鹽（弱酸及其共軛鹼）體系ph=pkaφ±1
弱鹼及其鹽（弱鹼及其共軛酸）體系poh=pkbφ±1
6樓：匿名使用者
緩衝溶液
一般有如下幾種型別：
1、強酸或強鹼溶液
2、含有共軛酸鹼對的溶液
前者如naoh 後者如naac+hac
都可以抵禦少量的酸或鹼而保持體系ph不發生較大變化舉例：9mlnaac(0.2mol/l) + 5mlhac(0.2mol/l) 溶液ph=4.84(ph計測量 下同)
上述溶液中加入0.1mlhcl 溶液ph變為4.79加入0.1mlnaoh 溶液ph變為4.91
緩衝溶液緩衝原理是什麼？
7樓：小魚七七
假設緩衝溶液裡含有弱酸ha以及它的共軛鹼 。在溶液裡發生的質子反應為：
水合氫離子的濃度取決於弱酸與其共軛鹼的濃度比。當加入少量強鹼時，酸被中和，導致了氫氧根離子在溶液中很少累積，從而的濃度增加，的濃度減少。可以看到，雖然加入了強鹼，但是溶液裡的氫氧根離子變化很少，同時，濃度較大，相對的變化小，兩者比值幾乎無變化，因此根據公式，水合氫離子的濃度變化很小。
加入弱酸則是同樣的道理。由於在大濃度基數上的微小變化不會改變比值，也因此維持了體系內氫離子和氫氧根離子濃度的平衡。
8樓：
緩衝溶液緩衝原理是什麼，波黑俄?️殼裡都不要我會在外漂泊。
緩衝溶液的緩衝原理怎麼解釋？
9樓：匿名使用者
緩衝溶液的緩衝原理：它能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度內的影響，從而保持溶液的容ph值相對穩定。
1、緩衝液的ph值與該酸的電離平衡常數ka及鹽和酸的濃度有關。弱酸的pka值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的ph值。酸和鹽濃度相等時，溶液的ph值與pka值相同。
2、酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的ph值不變。
3、酸和鹽濃度相等時，緩衝液的緩衝效率為最高，比例相差越大，緩衝效率越低，緩衝液的一般有效緩衝範圍為ph=pka±1,poh=pkb±1。
擴充套件資料
緩衝溶液的應用：
分析測試中，在絡合滴定和分光光度法等許多反應裡都要求溶液的ph值保持在一個範圍內，以保證指示劑的變色和顯色劑的顯色等，這些條件都是通過加入一定量的緩衝溶液達到的，所以緩衝溶液是分析測試中經常需要的一種試劑。
採用電位滴定法測定外加酸或鹼對不同配比同一種緩衝溶液的滴定曲線，不僅有助於理解緩溶液及緩衝容量的概念而且對分析測試中正確選緩衝溶液的配製方法及用量具有指導意義。
10樓：匿名使用者
舉個bai
例子吧。
醋酸和醋酸du鈉。混zhi
合物中存在醋酸dao的電離
平衡和醋酸鈉版的電離。當向混合物中加入少量權鹼的時候，醋酸就和氫氧根離子反應生成醋酸根離子；當向混合物中加入少量酸的時候，醋酸根離子就和氫離子反應結合生成醋酸。從而混合物的ph變化不大，即具有能耐受少量酸或鹼的衝擊的能力。
這就是緩衝溶液。人體體液/血液中的碳酸和碳酸鹽的混合液也是緩衝溶液。
希望對你有幫助。
採納吧。。。
舉例說明緩衝溶液的組成，什麼是緩衝溶液 舉例說明緩衝溶液的組成及各組分的作用
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