1樓：寶寶
醋酸是弱酸，在溶液中解離度小，主要以hac形式存在，醋酸根的濃度很低，醋酸鈉是強電解質，在溶液中全部電離成鈉離子和醋酸根離子，醋酸鈉使醋酸的解離平衡向左移動，使醋酸解離度減小，醋酸濃度增加，所以緩衝體系中，存在大量的醋酸原子和醋酸根離子，其中醋酸原子**於共軛酸醋酸，醋酸根主要**於醋酸鈉，這個溶液的氫離子濃度一定，所以ph也一定。
2樓：匿名使用者
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醋酸的緩衝範圍
3樓：帳號已登出
醋酸的緩衝範圍：pka±1之間。當pka=時，有效緩衝範圍的ph值在之間。
緩衝液通常是由「弱酸及其共軛鹼」或「弱鹼及其共軛酸」緩衝對所組成的溶液，能夠在加入一定量其他物質時減緩ph的改變。以生物實驗中最常用的一種緩衝液pbs為例，是由na2hpo4、kh2po4組成的緩衝對，在。
0範圍內有較強的緩衝能力。
乙酸二聚物。
乙酸的晶體結構顯示 ，分子間通過氫鍵結合為二聚體（亦稱二締結物），二聚體也存在於120℃的蒸汽狀態。二聚體有較高的穩定性，已經通過冰點降低測定分子量法以及x光衍射證明了分子量較小的羧酸如甲酸、乙酸在固態及液態，甚至氣態以二聚體形式存在。當乙酸與水溶和的時候，二聚體間的氫鍵會很快的斷裂。
其它的羧酸也有類似的二聚現象。
以上內容參考：百科-乙酸。
醋酸鈉緩衝液的作用
4樓：猥瑣de星星豬
(1)緩衝溶液作用原理和ph值。
當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液ph變化的作用，稱為緩衝作用，這樣的溶液叫做緩衝溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如hac與naac）,弱鹼及其鹽的混合溶液（如nh3·h2o與nh4cl）等都是緩衝溶液。
由弱酸ha及其鹽naa所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用，是由於溶液中存在足夠量的鹼a-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，h 離子基本上被a-離子消耗：
所以溶液的ph值幾乎不變；當加入一定量強鹼時，溶液中存在的弱酸ha消耗oh-離子而阻礙ph的變化。
2）緩衝溶液的緩衝能力。
在緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼，其溶液ph值變化不大，但若加入酸，鹼的量多時，緩衝溶液就失去了它的緩衝作用。這說明它的緩衝能力是有一定限度的。
緩衝溶液的緩衝能力與組成緩衝溶液的組分濃度有關。和0.
1mol· l-1naac組成的緩衝溶液，比和的緩衝溶液緩衝能力大。
關於這一點通過計算便可證實。但緩衝溶液組分的濃度不能太大，否則，不能忽視離子間的作用。
醋酸和醋酸鈉緩衝體係為什麼具有緩衝能力
5樓：轉轉運動鞋
1、在hac與naac的混合溶液，存在兩個平衡體系。
1）醋酸的電離平衡 hac⇌h + ac- 顯酸性。
2）醋酸鈉的水解 naac+h2o⇌naoh+ hac 顯鹼性。
當向該溶液中加入一定量的強酸時，h+ 基本上被ac-離子消耗，因此溶液的c(h+)幾乎不變；
當向該溶液中加入一定量的強鹼時，溶液中存在的弱酸hac消耗oh-離子，因此溶液的c(oh-幾乎不變。
從而消除了外加遊離h+或oh－對溶液酸度的影響，反應結束後，溶液中c(hac)和。
c(ac-)的濃度略有變化，但c(h+)的變化不大，溶液的ph值基本穩定。
2、緩衝溶液是由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的ph值相對穩定。
1、緩衝溶液組成。
1) 弱酸和它的鹽（如hac---naac）
2) 弱鹼和它的鹽（nh3·h2o---nh4cl）
3) 多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如nah2po4---na2hpo4)的水溶液組成。
2、緩衝溶液的配製。
例如配製濃度為磷酸緩衝液。
經查表知 、濃度為， na2hpo 48.
0毫升，而 na2hpo4 毫升。
依此可推論出配製的磷酸緩衝液需要 na2hpo48.
0毫升，而 na2hpo4需要毫升。
計算好後，按計算結果準確稱好固態化學成分，放於燒杯中，加少量蒸餾水溶解，轉移入50ml容量瓶，加蒸餾水至刻度，搖勻，就能得到所需的緩衝液。
通過醋酸和氫氧化鈉說明什麼是緩衝作用？
6樓：阡陌上花開
等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉反應後的溶液不具有緩衝作用，不是緩衝溶液。
醋酸和氫氧化鈉都是一元酸和一元鹼，反應後形成的產物都是醋酸鈉，而醋酸鈉與水不能構成緩衝體系。只有在醋酸過量時，才能形成醋酸-醋酸鈉緩衝體系（hac-naac緩衝體系）。
在這個體系中，醋酸作為弱酸，醋酸鈉作為強鹼弱酸鹽，它們共同作用，才具有緩衝能力。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，h+離子基本上被醋酸鈉離子消耗，所以溶液的ph值幾乎不變；當加入一定量強鹼時，溶液中存在的弱酸ha消耗oh-離子而阻礙ph的變化。
而在單純的醋酸鈉溶液中，沒有多餘的酸離子消耗oh-，也沒有多餘的強鹼弱酸鹽消耗h＋，所以沒有緩衝作用。
就是說，在醋酸和氫氧化鈉反應時，醋酸的量必須有餘量，必須比氫氧化鈉多才行。至於多出多少，要看你需要讓ph值穩定的範圍。等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉混合，溶液呈鹼性。
因為等體積v等濃度c，n=cv，則有醋酸和氫氧化鈉它們的物質的量n同。
化學方程式：ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o
所以它們恰好完全反應，生成ch3coona溶液，又因為ch3coona是強鹼弱酸性，水解呈鹼性，所以等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉混合，溶液呈鹼性。
水解方程式：ch3coona+h2och3cooh+naoh
離子方程式：ch3coo-+h2och3cooh+oh-
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存不存在電離平衡要看是什麼酸鹼理論了，比如 1 酸鹼電離理論 電離理論不認為醋酸鈉發生電離平衡，因為在溶液中，可溶鹽可以完全電離。2 酸鹼質子理論 質子理論認為醋酸鈉發生電離平衡，因為在溶液中，ac 與水作用發生電離平衡 ac h2o hac oh 此反應類似電離理論裡的鹽的水解，但稱為電離平衡，比...