1樓：吸吸血鬼親王
緩衝溶液buffer solution
緩衝液是一種能在加入少量酸或鹼和水時抵抗ph改變的溶液。ph緩衝系統對維持生物的正常ph值，正常生理環境起重要作用。多數細胞僅能在很窄的ph範圍內進行活動，而且需要有緩衝體系來抵抗在代謝過程中出現的ph變化。
在生物體中有三種主要的ph緩衝體系，它們時蛋白質、重碳酸鹽緩衝體系。每種緩衝體系所佔的分量在各類細胞和器官中是不同的。
在生化研究工作中，常常要用到緩衝溶液來維持實驗體系的酸鹼度。研究工作的溶液體系ph值的變化往往直接影響到我們工作的成效。如果提取酶實驗體系的ph值變化或變化過大，會使酶活性下降甚至完全失活。
所以我們要學會配製緩衝溶液。
由弱酸及其鹽組合一起使具有緩衝作用。生化實驗室常常用的緩衝系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、tiris（三羥甲基氨基甲烷）等系統，在生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩衝體系，因為有時影響實驗結果的因素並不是緩衝液的ph值，而是緩衝液中的某種離子。如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩衝劑都可能產生不需要的反應。
硼酸鹽：硼酸鹽與許多化合物形成複鹽、如蔗糖。
檸檬酸鹽：檸檬酸鹽離子容易與鈣結合，所以存在有鈣離子的情況下不能使用。
磷酸鹽：在有些實驗，它是酶的抑止劑或甚至是一個代謝物，重金屬易以磷酸鹽的形式從溶液中沉澱出來。而且它在ph7.5以上時緩衝能力很小。
三羥甲基氨基甲烷：它可以和重金屬一起作用，但在有些系統中也起抑止的作用。其主要缺點時溫度效應。
這點往往被忽視，在室溫ph是7.8的tris一緩衝液，在4℃時是8.4，在37℃時是7.
4，因此，4℃配製的緩衝液拿到37℃測量時，其氫離子濃度就增加了10倍。而且它在ph7.5以下，緩衝能力很差。
緩衝液的ph值由哪些因素決定？
設緩衝系統的弱酸的電離常數為k（平衡常數），平衡時弱酸的濃度為[酸]，弱酸鹽的濃度為[鹽]，則由弱酸的電離平衡式可得下式：
根據此式可得出下列幾點結論：
（1）緩衝液的ph值與該酸的電離平衡常數k及鹽和酸的濃度有關。弱酸一定，但酸和鹽的比例不同時，可以得到不同的ph值。當酸和鹽濃度相等時，溶液的ph值與pk值相同。
（2）酸和鹽濃度等比例也增減時，溶液的ph值不便。
（3）酸和鹽濃度相等時，緩衝液的緩衝效率為最高，比例相差越大，緩衝效率越低，一般地說緩衝液有效緩衝範圍為pk±1ph。
從上述可知，只要知道緩衝對的pk值，和要配製的緩衝液的ph值（及要求的緩衝液總濃度）時，可按公式計算出[鹽]和[酸]的量。這樣算涉及到對數的換算，較麻煩，前人為減少後人的計算麻煩，經計算已為我們總結出ph值與緩衝液對離子用量的關係列出了**。講義附錄部分節錄有磷酸緩衝液的配製表。
只要我們知道要配製的緩衝液的ph，經查表便可計算處所用緩衝劑的比例和用量。例如配製500nmph5.8濃度為0.
1m磷酸緩衝液。
經查表知ph5.8濃度為0.2m na2hpo48.
0毫升，而0.2m na2hpo492.0毫升。
依此可推論出配製100ml0.1m的磷酸緩衝液需要0.1m na2hpo48.
0毫升，而0.1m na2hpo4需要92.0毫升。
計算好後，按計算結果稱好藥品，放於燒杯中，加少量蒸餾水溶解，轉移入50ml容量瓶，加蒸餾水至刻度，搖勻，便得所需的緩衝液。
各種緩衝溶液的配製，均按下表按比例混合，某些試劑，必須標定配成準確的濃度才能進行，如醋酸、naoh等。
2樓：匿名使用者
由等量共軛酸鹼組成的溶液
3樓：mt呂布
緩衝溶液由弱酸和它的鹽(ch3cooh、ch3coona)、弱鹼和它的鹽(nh3、nh4cl)以及多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽(nah2po4、na2hpo4)的水溶液組成.
什麼是緩衝溶液?舉例說明緩衝溶液的組成及各組分的作用?
4樓：阜陽花開不敗
就是有弱酸及其鹽或弱鹼及其鹽構成的溶液，可以維持溶液ph保持基本不變
5樓：匿名使用者
緩衝溶液（英文：baibuffer solution）是一種能在加du入少量酸或鹼和水時zhi大大減低ph變動的dao溶液。ph緩衝系統對回維持生物的正
答常ph值和正常生理環境起到重要作用。多數細胞僅能在很窄的ph範圍內進行活動，而且需要有緩衝體系來抵抗在代謝過程中出現的ph變化。在生物體中有三種主要的ph緩衝體系，它們是蛋白質緩衝系統、重碳酸鹽緩衝系統以及磷酸鹽緩衝系統。
每種緩衝體系所佔的分量在各類細胞和器官中是不同的。
舉例說明緩衝溶液的緩衝原理
6樓：潤楠廣告工作室
（2）緩衝溶液ph的計算
緩衝溶液是共軛酸鹼對hb和b-的混合溶液，有強烈的同離子效應，緩衝溶液ph值的計算就是同離子效應的平衡計算。例如hb和b-組成的酸性緩衝溶液，
c(h+)/c = k ph=pk —lgb和bh＋組成的鹼性緩衝溶液
c(oh-)/c = k poh=pk —lg可見，緩衝溶液的ph值取決於pk (或pk )以及緩衝對的濃度比。當共軛酸鹼對的濃度較大時，緩衝能力較強；當緩衝比c(hb)/c(b-)=1，即ph=pk 或poh= pk 時，緩衝能力最強；緩衝溶液的緩衝範圍為ph＝pk ±1或poh= pk ±1，緩衝溶液的ph值在此範圍內時，緩衝溶液均有較強的緩衝作用，為此，在配製一定ph值的緩衝溶液時，應根據ph≈pk 或poh≈pk 的原則選擇合適的緩衝對。
7樓：費悠雅車姣
有酸鹼緩衝作用的溶液一般是多元弱酸鹽的溶液比如碳酸氫鈉和碳酸鈉
、磷酸一氫鈉和磷酸鈉、氨基酸……等等
像溶液中加入酸時，溶液會吸收氫離子形成酸式鹽（比如碳酸鈉生成碳酸氫鈉），加入鹼時，酸式鹽會和氫氧根中和（碳酸氫鈉生成碳酸鈉），避免了溶液中有大量氫氧根或者氫離子存在
這樣便有了相對穩定的ph環境
緩衝溶液還有離子緩衝溶液等許多型別,不只是酸鹼緩衝
舉例說明緩衝溶液的緩衝原理
8樓：
緩衝溶液一般有如下幾種型別：
1、強酸或強鹼溶液
2、含有共軛酸鹼對的溶液
前者如naoh 後者版如naac+hac
都可以抵禦權少量的酸或鹼而保持體系ph不發生較大變化舉例：9mlnaac(0.2mol/l) + 5mlhac(0.2mol/l) 溶液ph=4.84(ph計測量 下同)
上述溶液中加入0.1mlhcl 溶液ph變為4.79加入0.1mlnaoh 溶液ph變為4.91
舉例說明緩衝溶液的緩衝原理
9樓：阿拉伯
溶液的來對抗外來少量強鹼或源強酸或稍加稀釋，而使其ph值不易發生改變的作用，叫做緩衝作用。具有緩衝作用的溶液叫做緩衝溶液。
以（hac-naac)為例，當加入強酸時，由於溶液中存在大量ac-，降低了h+的濃度，使得溶液中的c(h+）幾乎沒變化。
加入強鹼和稀釋溶液都與之同理。
10樓：匿名使用者
緩衝溶液一bai般有如下幾種du型別：
1、強酸或強zhi鹼溶液dao
2、含有共軛酸鹼回對的溶液
前者如答naoh 後者如naac+hac
都可以抵禦少量的酸或鹼而保持體系ph不發生較大變化舉例：9mlnaac(0.2mol/l) + 5mlhac(0.2mol/l) 溶液ph=4.84(ph計測量 下同)
上述溶液中加入0.1mlhcl 溶液ph變為4.79加入0.1mlnaoh 溶液ph變為4.91
11樓：柳鳳兒
緩衝原理實際是溶度積和化學平衡的表現
12樓：匿名使用者
有酸鹼緩衝作用的溶液一般是多元弱酸鹽的溶液比如 碳酸氫鈉和碳酸鈉 、磷酸一氫鈉和磷酸鈉、專氨基酸……等等像溶液中加入酸時，溶液會吸收氫離子形成酸式鹽（比如碳屬酸鈉生成碳酸氫鈉），加入鹼時，酸式鹽會和氫氧根中和（碳酸氫鈉生成碳酸鈉），避免了溶液中有大量氫氧根或者氫離子存在
這樣便有了相對穩定的ph環境
緩衝溶液還有離子緩衝溶液等許多型別,不只是酸鹼緩衝
舉例說明緩衝溶液的緩衝原理，緩衝溶液的作用原理
潤楠廣告工作室 2 緩衝溶液ph的計算 緩衝溶液是共軛酸鹼對hb和b 的混合溶液，有強烈的同離子效應，緩衝溶液ph值的計算就是同離子效應的平衡計算。例如hb和b 組成的酸性緩衝溶液，c h c k ph pk lgb和bh 組成的鹼性緩衝溶液 c oh c k poh pk lg可見，緩衝溶液的ph...
什麼是緩衝溶液？常用的有什麼，什麼是緩衝溶液？
緩衝溶液 英文 buffer solution 是一種能在加入少量酸或鹼和水時大大減低ph變動的溶液。ph緩衝系統對維持生物的正常ph值和正常生理環境起到重要作用。常用作緩衝溶液的酸類 由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩衝作用。生化實驗室常用的緩衝系主要有磷酸 檸檬酸 碳酸 醋酸 巴比妥酸 tri...
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五阿哥金牛 遠期利率則是指隱含在給定的即期利率之中，從未來的某一時點到另一時點的利率。以儲蓄利率為例 現行銀行儲蓄一年期利率為4.14，二年期利率為4.68，10000元，存一年本利和為 不計所得稅等 10000 1 0.0414 10414元，存兩年為10000 1 0.0468 2 10957....