1樓：網友
第乙個問題：盧瑟福的行星模型其實是錯的，只是因為便於理解才在高中課上講。電子並非真的按空間一層層分佈，那個klmn層你可以理解為電子的能量大小的一種標示而已，並不是空間中電子繞著原子核轉。
電子實際的分佈都是按電子雲排布的，就是你說的球形，啞鈴型。層的概念可以忽略，你只要記住k層電子能量最低即可。
電子軌道是乙個體，不是乙個面。若你說是球形電子雲分佈，則電子在這個球內每一瞬時可能出現在球內的任何地方，沒有像盧瑟福模型說的有運動的軌跡，只是隨機的出現。
化學鍵你應該指共價鍵吧，給你舉個例子氮氣吧，p電子層知道吧，啞鈴型的分佈，有三個方向x，y，z方向。氮原子最外層p電子層上的三個方向的未成對電子分別和另乙個氮原子上三個方向上的未成對電子結合。但是這三根鍵有所不同。
三個方向中只可能乙個方向是頭碰頭結合，其他兩個方向的電子均是肩並肩結合。那個頭碰頭結合的鍵比較牢固叫做賽格瑪鍵，肩並肩的叫做π鍵，不大牢固。這個自己拿手指比劃一下就出來了吧。。。
還不懂加q281371458
2樓：網友
你的問題要具體一點啊。雜化型別有四種sp sp2 sp3 sp4。空間構型更多了。價層電子一般都是最外層八電子結構，除了h he li be b最外層為兩個。 .
電子如何排布？
3樓：彌雲天
泡利原理是說每個軌道（例如1s軌道，2p軌道中的px）最多隻能容納兩個自旋相反的電子。洪特規則是說，在相同能量的軌道上，電子在排布的時候優先進入空軌道，每個軌道中的單電子取得相同自旋。
例如2p軌道共有三個，現在有四個電子要填進去，前面三個電子每個佔了乙個「空座位」，最後乙個電子要麼到3s軌道上找空座，要麼和2p軌道中的電子「擠一擠」（這時會比進入空軌道的能量稍啟跡高）。這個電子最終發現還是和別人擠一擠更舒服（能量更低），跑到3s上好像還沒這本事（自己能量不夠）。電子在排布時總是要滿足能量最低原理，並同時滿穗譁足泡利原理和紅特規則。
再舉一例：n核外7個電子，電子首先填充1s軌道（該軌道能量最低，優先排布，兩個電子自旋相反，兩個箭頭一正一反）然後填2s（該軌道能量次低，2電子自旋相反），再填2p（剩餘三個電子每個佔據乙個p軌道，三個電子自猜旁行旋相同，每個電子用乙個箭頭，三個箭頭方向相同，向上或向下都可以）。
關於電子排布
4樓：網友
排布規律。各電子層最多容納2n2個電兆洞型子。
最外層不超過8個 (k層為不超過2個)
次外(倒數第三)層電子數不超過18(32)個電子。
電子總是先排在能量較低的電子層，依次排布。
在能量逐步公升高的電子層。
我來。追問根據元素周族猜期表排第3個週期不是隻有8個元素而已嗎？
怎麼 呢？你說的沒錯，第3個週期是隻有8個元素，第3個週期次外層的電子為8個，而第顫正四周期18種，過渡元素增加的電子排在次外層。
5樓：武士昌
書上的是對的 ，最外層不能超過8個，次外層不能超18個，任何一本參考書上都有得。
電子排布問題求解答
6樓：
碳原子的電子排布式是1s²2s²2p²而不是1s²2s^1 2p^3是根據能量最低原理。
當3d軌道半充滿或全充滿時，能量更低，因此銅原子是【ar】3d^10 4s^1
cr 原子是【ar】3d^5 4s^1
電子層排布的分佈規律
7樓：小侽粉絲
e1s（n－1）d>（n－2）f>ns根據這個排電子所在的原子軌道離核越近，電子受原子核吸收力越大，電子的能量越低。反之，離核越遠的軌道，電子的能量越高，這說明電子在不同的原子軌道上運動時其能量可能有所不同。原子中電子所處的不同能量狀態稱原子軌道的能級。
根據原子軌道能級的相對高低，可劃分為若干個電子層，k、l、m、n、o、p、q…. 同一電子層又可以劃分為若干個電子亞層，如s、p、d、f等。每個電子亞層包含若干個原子軌道。
原子軌道的能級可以通過光譜實驗確定，也可以應用薛丁格方程求得 電子層。
原子軌道的能級與其所在電子的電子層及電子亞層有關，還與原子序數有關。e1s（n－1）d>（n－2）f>ns；1、不同電子層能級相對高低k<>
電子排布
8樓：五五二二
電子排布是表示原子核外電子排布的圖式之一。有七個電子層，分別用等數字表示k、l、m、n、o、p、q等電子層，用s、p、d、f等符號分別表示各電子亞層，並在這些符號右上角用數字表示各亞層上電談兆子的數目。如氧原子的電子排布式為1s22s22p4。
迄今為止，只發現了7個電子層！
處於穩定狀態的原子，核外電子將儘可能地按能量最低原理排布。
排列規則。1、pauli不相容原理：每個軌道最多隻能容納兩個電子，且自旋相反配對 2、能量哪侍漏最低原理：
電子儘可能佔據能量最低的軌道 3、hund規則：簡併軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地佔據後，才能容納第二個電子 另外：等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態是比李爛較穩定的，亦即下列電子結構是比較穩定的：
全充滿---p6或d10或f14 半充滿---p3或d5或f7 全空---p0或d0或f0
關於電子層排布的問題
電子排布是從左到右看的 最內層 最外層。每層最多容納2 n 個電子，但是最外層不超過8個，次外層不超過18個。越往外能量越高，為了使整個原子的能量最低，因此電子總是優先填滿內層軌道。但是每個電子層實際上是由許多電子亞層組成，每個電子亞層內的電子，具有和同一電子層但是不同電子亞層的電子不同的能量。隨著...
化學元素鉻的電子排布式
如圖所示 鉻 chromium 化學符號cr，單質為鋼灰色金屬。元素名來自於希臘文，原意為 顏色 因為鉻的化合物都有顏色。1797年法國化學家沃克蘭 l.n.vauquelin 在西伯利亞紅鉛礦 鉻鉛礦 中發現一種新礦物，次年用碳還原得到。鉻在地殼中的含量為0.01 居第17位。自然界不存在遊離狀態...
所有化學元素的核外電子排布
核外電子層排布的規律是2 n 2 n是電子層數 如果是三層 那就是2 9 18 也就是說這第三層排完18個電子才到第四層 但kca 不是這樣 他們分別是288 1 288 21.原子各電子層最多容納的電子數是2n2鈮nb 2,8,18,13 鉬mo 2,8,18,13,1 鈀pd 2,8,18,18...