1樓：
離子鍵：比較陰陽離子得失電子的能力。
共價鍵：比較非金屬性強弱。
金屬鍵：比較金屬性強弱。
答案補充 鍵能的大小，一般是由鍵長決定的。鍵長越大，鍵能越小，鍵長越小，鍵能就越大。
鍵長的大小，一般由成鍵的原子的半徑決定。比如氯化鈉與氯化鉀：
nacl與kcl中，氯離子半徑一樣大，但鈉離子半徑比鉀離子半徑要小，所以氯化鈉的鍵長比氯化鉀要小，鍵能就來得大，所以要破壞氯化鈉的離子鍵比破壞氯化鉀的離子鍵，需要的能量就要多，表現為氯化鈉的熔點比氯化鉀高。(氯化鈉熔點810,氯化鉀熔點773)
幾種晶體型別不同，決定它們熔沸點的因素也不盡相同：
原子晶體： 化學鍵為共價鍵，由共價鍵決定熔沸點。
離子晶體：化學鍵為離子鍵，由離子鍵決定熔沸點。
分子晶體：化學鍵為共價鍵，但決定熔沸點的不是分子內的共價鍵，而是分子間作用力(範德華力).
在這三者中，原子晶體一般最高，離子晶體次之。分子晶體因為是破壞分子間作用力(分子間作用力比化學鍵要弱),所以分子晶體的熔沸點最低。
對於金屬晶體：化學鍵為金屬鍵。不同金屬的熔沸點呈現很大的不相同。
比如鎢的熔點大於3000攝 氏度，而鈉的熔點小於100度，汞在常溫時就是液態。不能直接去與其他三種晶體來進行熔沸點的比較。
2樓：匿名使用者
離子晶體在融化過程中會斷掉離子鍵，所以要考慮離子鍵的強弱。
離子晶體熔點比較
3樓：戶如樂
比較離子晶體的熔點高低通常比較簡單碰隱的辦法就是比較晶格能：
1、離子好吵猛的電荷。
與陰陽離子電荷的乘積成正比，越大，熔點越高。例如 mgo > na2o
2、離子的半徑。
與陰陽離子的半徑之和成反比。
越大，熔點越低。例如 mgo > cao
當然有的時候還會考慮其他的因素，比如電子層。
結構，離子極化等等友橋。
比較離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體之間溶沸點的大小,
4樓：新科技
比較物質的熔點和沸點的高低，通常按下列步驟進行，首先比較物質的晶體型別，然後再根據同類晶體中晶體微粒間作用力大小，比較物質熔點和沸點的高低，具體比較如下：
一、判斷所給物質的晶體型別，然後按晶體的熔點和沸點的高低進行比較，一般來說晶體的熔點和沸點的高低是：原子晶體》離子晶體》分子晶體。
但並不是所有這三種晶體的熔點和沸點都符合該規律，例如：氧化鎂。
晶體矽。而金屬晶體的熔點和沸點變化太大，例如汞、銣、銫、鉀等的熔點和沸點都很低，鎢、錸、鋨等的熔點和沸點卻很高，所以不能和其它晶體進行簡單的比較。
二、 當所給物質是同類晶體時，則分別按下列方式比較 .
1． 原子晶體：因為構成原子晶體的微粒是原子，微粒間的作用力是共價鍵。
則其晶體熔點和沸點的高低則由共價鍵的的鍵長和鍵能決定，鍵長越短、鍵能越大，熔點和沸點就越高。
例如：金剛石。
金剛砂》晶體矽。
2． 離子晶體：離子晶體的熔點和沸點的高低決定於離子晶體中離子鍵的強弱，一般來說離子晶體中陰陽離子核間距離越小、離子所帶電荷越多的離子鍵能就越大，晶體的熔點和沸點越高。
例如：mgo>nacl>nabr
3． 金屬晶體：同類金屬晶體中，金屬離子的半徑越小、金屬離子所帶電荷越多，金屬鍵越強，金屬的熔點和沸點越高。
例如，li>na>k,al>mg>na.
4． 分子晶體：分子晶體中分子間作用力。
越大，分子晶體的熔點和沸點就越高。分子之間作用力大小與分子的相對分子質量。
大小、分子的極性和分子的結構有關。
組成和結構相似分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，其晶體的熔點和沸點越高。例如，i2>br2>cl2,ci4>cbr4> ccl4>cf4.
但如果分子之間存在氫鍵時，其對分子晶體的熔點和沸點的影響更大，例如，hf>hi>hbr>hcl,h2o>h2te>h2se>h2s,nh3>ash3>ph3.
當分子的組成相同時，其分子間作用力大小與分子的結構相關，例如，烷烴同分異構體中，分子結構中支鏈越多的，沸點越低，如正戊烷》異戊烷》新戊烷（但它們的熔點卻不一樣，三者熔點依次為，-20℃,其熔點與分子的對稱性相關，對稱性越好，其熔點越高）.而苯的同系物中，則是整個分子的對稱性越好，其沸點越低，如，鄰二甲苯》間二甲苯》對二甲苯（同樣它們的熔點的變化規律也不相同，其熔點依次是，
離子晶體熔沸點比較是什麼？
5樓：kk解夢
離子晶體的熔沸點是根據離子所帶的電荷數來比較的，離子所帶的電荷數越高，離子的半徑就越小，則該離子的熔沸點就越高。
一般來說，晶體類的熔沸點比較是：原子晶體》離子晶體》分子晶體，除少數外的金屬晶體，大部分金屬晶體的熔沸點大於分子晶體。陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高。
離子晶體的熔沸點範圍是什麼？
6樓：帳號已登出
原子晶體：800『c以上。
分子晶體：200』c以下。
離子晶體：200『c-800』c
金屬晶體：無大概範圍。
同屬原子晶體：原子間通過共價鍵形成原子晶體，原子晶體的熔沸點取決於共價鍵的強弱。一般，原子半徑越大，共價鍵越長，共價鍵就越弱，熔沸點越低。
同屬離子晶體：陰陽離子通過離子鍵形成離子晶體，離子晶體的熔沸點取決於離子鍵的強弱，離子所帶電荷越多，離子半徑越小，則離子鍵越強，熔沸點越高。
結構特徵：離子晶體中正、負離子或離子集團在空間排列上具有交替相間的結構特徵，因此具有一定的幾何外形，例如nacl是正立方體晶體，na+離子與cl-離子相間排列，每個na+離子同時吸引6個cl-離子，每個cl-離子同時吸引6個na+。不同的離子晶體，離子的排列方式可能不同，形成的晶體型別也不一定相同。
離子晶體不存在分子，所以沒有分子式。
以上內容參考：百科-離子晶體。
請問分子原子金屬離子晶體熔沸點高低一般咋樣的
7樓：亞浩科技
大致規律是：原子晶體大於離子晶體和金屬晶體大於分子晶體。
下面給同種晶體比較的規納緩碼律：
1.原子晶體比較鍵能和鍵長，一般鍵長（原字半徑）越短（小）,鍵能就越大，熔沸點就越高。
2.離子晶體。
組成晶體的離子半哪公升徑越小，融沸點越高。
3.分子晶體比較分子間作用力，單質的相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高（但要注意氫鍵）
4.金屬晶體一般只要知道融沸點固體大於液體大於氣體最後：如果你還了解比較深的話：
金屬和離子晶體還可比較鍵焓(同原子晶體中鍵能符號為q),鍵焓等於乙個常數與離子或原子團所帶電荷數的乘積再比上核洞哪間距的平方，鍵焓越大，熔沸點越高。
HF,HCL,HBr,HI的熔沸點比較
酸酸可愛多 熔點比較 hi hf hbr hcl 分子量越大，範德華力越大，沸點越高。氫鍵也是一種分子間作用力，它比範德華力強得多。hi的熔點大於hf的熔點，因為hf固體在變成hf液體時，只破壞了少部分氫鍵。沸點比較 hf hi hbr hcl 沸點除了和分子間的作用力有關，還和黏度等其他因素的有關...
怎麼比較單質熔點，單質的熔沸點怎麼比較
非金屬單質大部分是分子晶體，所以一般可以根據他們的相對分子質量來看，越大則越高。而金屬單質可以說是金屬晶體，在普遍情況下，金屬晶體的熔沸點高於分子晶體，到也有例外 汞 非金屬單質裡還有原子晶體，例如晶體矽，原子晶體的熔沸點又高於分子晶體，所以具體物質具體分析 貌似我講了一堆廢話，做個參考吧，求糾錯。...
有機物熔沸點怎麼判斷，化合物熔沸點的高低是怎麼判斷的？
對二甲苯 熔點 12 13 c 沸點 138 c 間二甲苯 熔點 48 c 225 k 沸點 139 c 412 k 鄰二甲苯 熔點 24 c 249 k 沸點 144.4 c 418 k 應該分開來說 像是以上的例子 熔點與分子空間堆積狀態有關也就是說分子對稱性好些 堆疊或是結晶強度會高一點這比較...