複分解反應如何判斷生成物是否會生成固體,液體,沉澱

時間 2025-03-15 09:10:28

1樓:別綺煙

記得有硝酸根的和有鈉離子的全都溶於水。

碳酸根只有鋇和鈣不溶於水。

硫酸根只有鋇不溶於水。

氯化物只有氯化銀不溶於水。

氫氧根只有鎂,銅,鐵(包括亞鐵)不溶於水。

很好記 **無亞,低價有亞。

鉀鈉銀氫正一價。

鈣鎂鋇鋅正二價。

氟氯溴碘負一價。

通常氧是負二價。

銅汞一二鋁正三。

鐵有正二和正三。

碳有正二和正四。

硫有負二正四六。

氫、硝、氯根負一價。

硫、碳酸根負二價。

磷酸根為負三價。

還有銨根正一價。

高錳根和錳酸根前負一來後負二。

常見金屬的活動性順序表:

k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

鹼鹽溶解性順口溜:

鹼除鉀鈉鋇和鈣,其餘都不溶於水;

硝酸鹽都溶於水;

氯化物除氯化銀,其餘都可溶於水;

硫酸鹽除硫酸鋇,其餘都可溶於水;

碳磷鹽除鉀鈉銨,其餘都不溶於水。

溶液ph值的測定順口溜:

紫色石蕊試液酸紅鹼藍,無色酚酞試液酸無鹼紅。

知道上面的,相信你有所感悟吧?

2樓:wo大頭小頭

複分解反應發生的實質:兩種物質在水溶液中相互交換離子,結合成難電離的物質---沉澱、氣體、水,使溶液中離子濃度降低,化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。

發生了複分解反應,一定有以下幾種情況:

1.生成難溶的物質:如生成baso4、agcl、caco3等沉澱。

2.生成氣體或易揮發物質:如生成co2、h2s等氣體3.生成難電離的物質:如生成h2o、弱酸、弱鹼等。有弱電解質生成。

還有最重要的是記一記常見的難溶物質,氣體和難電解物質。

3樓:網友

問題提的讓我頭大啊!能不能表述準確點?固體不就是沉澱嗎?你是想說難電離物質,氣體和沉澱吧?

有藍色沉澱生成的複分解反應是什麼?

4樓:生活導師青燈俗娛事

有藍色沉澱生成的複分解反應是硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應,生成氫氧化銅藍色沉澱和硫酸鈉

在初中化學中,藍色沉澱物為:氫氧化銅cu(oh)2,它是一種鹼類化合物,根據握羨複分解反應發生缺蔽的規律,要生伏皮州成鹼,參加反應的物質為鹼和鹽,才能產生新鹼和新鹽。

方程式。為:cucⅰ2十2naoh=2nacⅰ十cu(oh)2↓。或者:cuso4+ca(oh)2=caso4↓+cu(oh)2↓等。

複分解反應的應用:

熟練掌握部分酸鹼鹽的溶解性,可據此快速判斷乙個複分解反應能否發生。在實際應用中,溶解性表包括的物質較多,單純記憶其溶解性就顯得比較混亂。

但只要將其歸類,並找出表中的異同之處,程式設計口訣,那麼,溶解性表的工具使用就會被很好的體現,且用途廣泛。

有兩種沉澱生成的複分解反應

5樓:ok嚕啦啦

有兩種沉澱生成的複分解反應的例子是硫酸空悄鎂和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉澱和氫氧化鎂沉澱的反應。

複分解反應,是四大基本反應型別之一。複分解反應是由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應。複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子,結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質(最常見的為水),使溶液中離子濃度降低,化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。

可簡記為ab+cd→ad+cb。

要理解它必須抓住概念中的「化合物」和「互相交換成分」這兩個關鍵詞。酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的,即參加複分解反應的化合物在水溶液中發生電離並解離成自由移動的離子,離子間重新組合成新的埋搜化合物。因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一彎虧歷般是複分解反應。

複分解反應是化學中四大基本反應型別之一,其實質是:發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子,結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質(最常見的為水),使溶液中離子濃度降低,化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab+cd=ad+cb。

其本質為離子間的反應。反應前後各元素化合價不變,一定不是氧化還原反應。

如果化學反應中兩種反應物其中乙個是固體(或者說是沉澱),那如何判斷它們能不能發生複分解反應

6樓:

如果化學反應中兩種反應物其中乙個是固體(或者說是沉澱),那如何判斷它們能不能發生複分解反應。

發生複分解反應的基本條件:發生複分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子,結合成難電離的物質(沉澱、氣體或弱電解質)。而不是看一開始的反應物。<>

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