阿伏加德羅常數為什麼用碳
1樓：臺彭勃鹹懌
理論上，可以用其它任何元素的同位素來定義阿弗加德羅常數。
事實也是如此。
最初引入物質的量。
時，物理學家和化學家分別使用不同的標準，甚至同一學科的不同學者也各自使用不同的元素作為標準。比如，1可氫-1中所含氫原子。
數，16克氧-16中所含氧原子數都曾經被作為標準引入。因此，不同的標準之間的換算就顯得相當的繁瑣，而且沒有必要。
最後，經過商榷，大家才最終同意用碳-12作為標準。
為什麼要用碳-12？
我想理由其實很簡單：因為碳是生命必須的元素，碳的同位素中只有碳-12是穩定的，碳-13，碳-14都是放射性同位素。
2樓：皮採南釋嬌
物質的量（n）
的單位表示就是。
摩爾（mol），阿弗加德羅常數na是規定的，固定不變的，約為的23次方。用來計算物質的量可以用到。公式為物質的量（n）=粒子數（n）/阿弗加德羅常數（na），例如：
有·的23次方個氫原子，求有多少mol氫原子？？分析：（的23次方個氫原子）表示粒子數，（多少mol氫原子）就是求物質的量，將這些數帶入以上公式得出1摩爾氫原子，字母表示1mol（h）。
摩爾就是物質的量的單位，阿弗加德羅常數是規定的粒子個數，也是不變的粒子個數，就是的23次方。根據以上公式可以計算出物質的量有多少mol。（我是高一新生，這是我剛學的內容，說的不清楚的地方請多多包涵）
已知乙個碳12的原子質量為b克,請問如何得出阿伏加德羅常數的值=b/12？
3樓：高中物理界的歐皇
根據定義，阿伏伽德羅常量 = 12克c12所含的原子數量。
乙個碳12的原子質量為b克。
1mol碳12有12克。
阿伏伽德羅常量 × b = 12克。
阿伏加德羅常數的值 = 12/b
4樓：
1個 ¹²c原子質量是b克，1 mol ¹²c原子的質量是12g，1mol ¹²c原子的數目是。
12÷b=12/b
即na=12/b
為什麼定義阿伏伽德羅常數用0.012kg碳12作基準
5樓：新科技
因為阿伏加德羅常數是乙個物理量，國際上規定1mol粒子集合體所含的粒子數，稱為阿伏加德羅常數。
而的物質的量n=m/m=12g/12g/mol=1mol,所以阿伏加德羅常數的準確數值與中所含的碳原子數相同，近似值約為。
a克碳14中含有的中子數為b,則阿伏加德羅常數為
6樓：
摘要。您好，計算方法如下哦！
碳14有6個質子8箇中子。
ag碳14物質的量為：a/14mol
原子數量為：a/14×na個。
則中子數量為：8×a/14×na=4ana/7所以4ana/7=b
na=7b/4a
所以阿伏加德羅常數為7b/4a。
a克碳14中含有的中子數為b,則阿伏加德羅常數為。
您好！正在為您計算哦！請稍等一下下。
您好，計算方法如下哦！碳14有6個質子8箇中子ag碳14物質的量為：a/14mol原子數量為：
a/14×na個則中子數量為：8×a/14×na=4ana/7所以4ana/7=bna=7b/4a所以阿伏加德羅常數為7b/4a。
阿伏加德羅常數是什麼？
7樓：惠企百科
在物理學和化學中，阿伏伽德羅常數（符號：na或l）的定義是一摩爾物質中所含的組成粒子數（一般為原子或分子），記做na。因此，它是聯絡粒子摩爾質量（即一摩爾時的質量），及其質量間的比例係數。
其數值為：國際單位制數值（2019年，人為定義）： mol⁻¹ 閉中。
codata建議數值（2006年，基於實際測量所得）： mol⁻¹皮態胡。
阿伏加德羅常數是0.012千克碳十二原子所含的碳原子數。可是碳十二原子，不就只含12個原子嗎？還有
8樓：翔宇藍夢
阿伏加德羅常數的定義值是指千克c12所含的原子數， ^23。這個數值是阿伏加德羅常數的近似值，兩者是有區別的。阿伏加德羅常數的符號為na，不是純數。
其單位為個/mol。阿伏加德羅常數可用多種實驗方法測得，到目前為止測得比較精確的資料是 mol^-1，這個數值還會隨測定技術的發展而改變。把每摩爾物質含有的微粒數定為阿伏加德羅常數，而不是說含有個微粒。
在定義中引用實驗測得的資料是不妥當的，不要在概念中簡單地以""來代替「阿伏加德羅常數」。該常數也叫洛施公尺特常數。
因此，定義阿伏伽德羅常數時是用1molc12原子的質量去比乙個c12原子的質量，所得比值即為阿伏伽德羅常數。換句話說就是，1mol原子所含原子數就是na。
9樓：網友
我看了你的問題，我想碳十二，不是十二個碳原子，是質量數是12的一種碳原子。這裡的12用於比較質量的大小的。如質量：
碳十二《碳十三《碳十四。乙個碳十二的質量約千克。你可以計算一下千克的碳十二含有多少個碳原子。
阿伏伽德羅常數就是定了乙個微觀世界的數目基準。1mol=個。就像我們定1百=100.
為什麼規定質量？原子數和質量有什麼關係？ 假如乙個蘋果是120g，那麼一千個蘋果是多重？
這就是個數和質量的關係，在微觀世界是一樣的。原子數目越多質量當然越大。既然要定乙個數目，那麼和定乙個質量不就是可以聯絡起來了嗎？
阿伏伽德羅常數，就是科學家們人為定的乙個大家都公認的標準，選取碳十二的數目為標準。
什麼是阿伏加德羅常數？
10樓：湯菊孝嬋
阿伏蘆握加德羅常數。
中所含的原子數目叫做阿伏加德羅常數。阿伏加德羅常數的符號為na。阿伏加仔塵德羅常的近似值為：。符號：na含義：1mol
任何粒子所含的粒子數均為阿伏加德羅常數個〈化〉指摩爾微粒（可以是分子、原子、離子、電子等）所含的微粒的數目。阿伏加德羅常數一般取值為。阿伏加德羅常數之一。
阿伏加德羅常數的定義值是指12g12c中所含的原子數，這個數值是阿伏加德羅常數的近似值，兩者是有區別的。阿伏加德羅常數的符號為na,不是純數，其單位為mol-1.阿伏加德羅常數可用多種實驗方法測得，到目前為止，測得比較精確的資料是，這個數值還會隨測定技術的發展而改變。
把每摩爾物質含有的微粒定為阿伏加德羅常數而不是說含有，在定義中引用實驗測得的資料是不妥當的，不要在概念中簡單地以""來代替"阿伏加德羅常數".
阿伏加德羅常數之二。
中所含碳原子。
的數目，因義大利化學家阿伏加德羅而得名，具體數值是包含阿伏加德羅常數個微粒的物質的量。
是1mol.例如1mol鐵原子，質量為，其中含個鐵原子；1mol水分子。
的質量為，其中含個水分子；1mol鈉離子。
含個鈉離子；
1mol電子含個電子。
這個常數可用很多種不同的方法進行測定，例如電化當量法，布朗運動。
法，油滴法，x射線衍射法，黑體輻射。
法，光散射法等。這些方法的念譁禪理論根據各不相同，但結果卻幾乎一樣，差異都在實驗方法誤差範圍之內。這說明阿伏加德羅數是客觀存在的重要資料。
現在公認的數值就是取多種方法測定的平均值。
由於實驗值的不斷更新，這個數值歷年略有變化，在20世紀50年代公認的數值是，1986年修訂為。
根據阿伏伽德羅常數運算的技巧
乀檸檬最萌 一 阿伏加德羅常數含義 0.012kg 12c含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數。1mol任何物質均含有阿伏加德羅常數個特定微粒或微粒組合。受客觀條件的限制，目前科學界還不能測出阿伏加德羅常數的準確值，通常使用6.02 1023 mol 1這個近似值。也就是說，1 mol任何粒子的粒子數約...
阿伏伽德羅常數的表示式是
概念介紹 在物理學和化學中，阿伏伽德羅常數 符號 na或l 的定義是一個比值，是一個樣本中所含的基本單元數 一般為原子或分子 n，與它所含的物質的量n 單位為摩爾 間的比值，公式為na n n。因此，它是聯係一種粒子的摩爾質量 即一摩爾時的質量 及其質量間的比例常數。阿伏伽德羅常數用於代表一摩爾物質...
高中化學，謝謝，關於阿伏伽德羅常數
1l0.1mol l氯化鐵溶液可以製備氫氧化鐵膠粒的數目為0.1na?錯。0.1mol氯化鐵最多轉化為0.1molfe oh 3分子，成百上千和分子才形成一個膠粒，膠粒數小於0.1na 0.3mol l二氧化氮溶於水完全轉化為硝酸時，轉移的電子數目為0.2na?對！3no2 h2o 2hno3 no...