1樓：百小度
1l0.1mol/l氯化鐵溶液可以製備氫氧化鐵膠粒的數目為0.1na?
錯。0.1mol氯化鐵最多轉化為0.1molfe(oh)3分子，成百上千和分子才形成一個膠粒，膠粒數小於0.1na
0.3mol/l二氧化氮溶於水完全轉化為硝酸時，轉移的電子數目為0.2na?
對！ 3no2+h2o =2hno3 +no 方程式轉移電子數2個，根據物質與電子的關係
3no2-------2e-
3 2
0.3mol 0.2mol 對的！
2樓：匿名使用者
這個題目沒有其他條件約束？如果沒有的話，第一題就是＜0.1na，由於膠體比較穩定，而且多個分子聚會在一起，導致真正的膠粒為多個分子的集合體，所以應該小於0.1na
第二題是正確的，寫出方程式配平只後可以算出來
3樓：高考展望者
1、膠粒是一群粒子結合在一起形成的，故實際應該少於0.1na
2、每摩爾二氧化氮與水反應轉移一摩爾電子，你這兒應該是0.3mol吧，如果是這樣，就應該是0.3mol電子
望採納，謝謝
高一化學 關於阿伏伽德羅常數
4樓：學習方法與心理疏導
（3） m(h2)=2,m(o2)=32
n(h2)=n1/n(a),n(o2)=n2/n(a)m=m×n=2×n1/n(a)+32×n2/n(a)n(a)=2n1+32n2/m
（4）20 滴水質量為 1 *1=1 g
則一滴水質量為 1/20 g
水摩爾質量為 18 g/mol
則一滴水物質的量為 1/20/18=1/360 mol分子數==物質的量*na
=1/360 *na =a
則 na=360a
5樓：閻魘_噯
阿伏伽德羅常數na
3. 2*n1/na+32*n2/na=m∴na=(2n1+32n2)/m
4. 18*20*a/na=1*1
∴na=360a
6樓：匿名使用者
1.m/2n1/na +m/2n2/na2.
7樓：我一我二我三我
(2n1+16n2)/m36a
高中化學，如何做關於阿伏伽德羅常數的選擇題？ 要注意什麼 詳細點 謝謝
8樓：匿名使用者
弄清幾個有關物質的量的計算的公式以及相應公式應用的條件;
瞭解物質的量和微粒間的對應關係;
清楚各微粒間的關係,能夠靈活的應用物質的量換算目標微粒數;
注意一些重要的理論知識,如轉移電子計算,電離水解平衡,電化學等.
我覺得吧。。百鍊成鋼，多做題，不會的話照著答案，做著做著就會了。。
高考化學：關於阿伏伽德羅常數一題，求詳解，謝謝！
9樓：匿名使用者
阿伏加德洛常數是形成摩爾這個單位中一個重要的資料1摩爾任何物質的微粒數都是阿伏加德洛常數na的值。
高中化學：關於阿伏加德羅常數的問題
10樓：
阿伏伽德羅常量（是物理學和化學中的一個重要常量。它的數值為6.02×10^23。
它的正式的定義是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的數量。歷史上，將碳12選為參考物質是因為它的原子量可以測量的相當精確。
阿伏伽德羅常量因義大利化學家阿伏伽德羅得名。現在此常量與物質的量緊密相關，摩爾作為物質的量的國際單位制基本單位，被定義為所含的基本單元數為阿伏伽德羅常量(na)。其中基本單元可以是任何一種物質（如分子、原子或離子）。
根據阿伏伽德羅常數運算的技巧
乀檸檬最萌 一 阿伏加德羅常數含義 0.012kg 12c含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數。1mol任何物質均含有阿伏加德羅常數個特定微粒或微粒組合。受客觀條件的限制，目前科學界還不能測出阿伏加德羅常數的準確值，通常使用6.02 1023 mol 1這個近似值。也就是說，1 mol任何粒子的粒子數約...
阿伏伽德羅常數的表示式是
概念介紹 在物理學和化學中，阿伏伽德羅常數 符號 na或l 的定義是一個比值，是一個樣本中所含的基本單元數 一般為原子或分子 n，與它所含的物質的量n 單位為摩爾 間的比值，公式為na n n。因此，它是聯係一種粒子的摩爾質量 即一摩爾時的質量 及其質量間的比例常數。阿伏伽德羅常數用於代表一摩爾物質...
設NA是阿伏伽德羅常數的數值,下列說法正確的是，請給我很詳細
a 鋁是13號元素，對於原子來說，質子數 核外電子數 原子序數，所以鋁原子最外層13個電子。三價鋁是在原子的基礎上失去3個電子，所以有10個電子。所以10na b cl變為cl 一個氯原子轉移一個電子，總共2mol氯原子，所以2na c ph 1，所以氫離子的濃度為0.1mol l,所以氫離子的物質...