1樓：匿名使用者
阿伏加德羅常數
0.012kg12c中所含的原子數目叫做阿伏加德羅常數。阿伏加德羅常數的符號為na。阿伏加德羅常的近似值為：6.023×10^23/mol。
符號：na或n0（0在下）
含義：1mol 任何粒子所含的粒子數均為阿伏加德羅常數個。
〈化〉指摩爾微粒（可以是分子、原子、離子、電子等）所含的微粒的數目。阿伏加德羅常數一般取值為6.023^23/mol。
阿伏加德羅常數之一
阿伏加德羅常數的定義值是指12g12c中所含的原子數,6.023×10^23這個數值是阿伏加德羅常數的近似值,兩者是有區別的.阿伏加德羅常數的符號為na,不是純數,其單位為mol-1.
阿伏加德羅常數可用多種實驗方法測得,到目前為止,測得比較精確的資料是6.0221367×10^23mol-1,這個數值還會隨測定技術的發展而改變.把每摩爾物質含有的微粒定為阿伏加德羅常數而不是說含有6.
023×10^23,在定義中引用實驗測得的資料是不妥當的,不要在概念中簡單地以"6.023×10^23"來代替"阿伏加德羅常數".
阿伏加德羅常數之二
12.000g12c中所含碳原子的數目,因義大利化學家阿伏加德羅而得名,具體數值是6.0221367×10^23.
包含阿伏加德羅常數個微粒的物質的量是1mol.例如1mol鐵原子,質量為55.847g,其中含6.
0221367×1023個鐵原子;1mol水分子的質量為18.010g,其中含6.0221367×1023個水分子;1mol鈉離子含6.
0221367×1023個鈉離子; 1mol電子含6.0221367×1023個電子.
這個常數可用很多種不同的方法進行測定,例如電化當量法,布朗運動法,油滴法,x射線衍射法,黑體輻射法,光散射法等.這些方法的理論根據各不相同,但結果卻幾乎一樣,差異都在實驗方法誤差範圍之內.這說明阿伏加德羅數是客觀存在的重要資料.
現在公認的數值就是取多種方法測定的平均值.由於實驗值的不斷更新,這個數值歷年略有變化,在20世紀50年代公認的數值是6.023×1023,2023年修訂為6.
0221367×1023.
2樓：匿名使用者
當然是na了，約等於6.02*10^23
3樓：匿名使用者
6.02*10^23
化學常數r是多少
4樓：匿名使用者
r為比例常數，對任意理想氣體而言，r是一定的，約為8.31441±0.00026j/(mol·k）
5樓：我同學的同學
同時r也是摩爾氣體常數，r=8.314j/(k*mol)
計算時注意單位
6樓：匿名使用者
r=8.314j/(k*mol
高中化學，謝謝，關於阿伏伽德羅常數
1l0.1mol l氯化鐵溶液可以製備氫氧化鐵膠粒的數目為0.1na?錯。0.1mol氯化鐵最多轉化為0.1molfe oh 3分子，成百上千和分子才形成一個膠粒，膠粒數小於0.1na 0.3mol l二氧化氮溶於水完全轉化為硝酸時，轉移的電子數目為0.2na?對！3no2 h2o 2hno3 no...
根據阿伏伽德羅常數運算的技巧
乀檸檬最萌 一 阿伏加德羅常數含義 0.012kg 12c含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數。1mol任何物質均含有阿伏加德羅常數個特定微粒或微粒組合。受客觀條件的限制，目前科學界還不能測出阿伏加德羅常數的準確值，通常使用6.02 1023 mol 1這個近似值。也就是說，1 mol任何粒子的粒子數約...
阿伏伽德羅常數的表示式是
概念介紹 在物理學和化學中，阿伏伽德羅常數 符號 na或l 的定義是一個比值，是一個樣本中所含的基本單元數 一般為原子或分子 n，與它所含的物質的量n 單位為摩爾 間的比值，公式為na n n。因此，它是聯係一種粒子的摩爾質量 即一摩爾時的質量 及其質量間的比例常數。阿伏伽德羅常數用於代表一摩爾物質...